1、河南省五市2020-2021学年高二化学下学期第三次联考（6月）试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修2、选修3、选修4、选修5。4.可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第I卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是选项事实方程式A多糖水解为葡萄糖 纤维素 葡萄糖B铁盐作净水剂
2、C环氧乙烷的制备 D侯德榜用饱和食盐水、氨气、过量CO2制备纯碱2.下列说法正确的是A.硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所放出的热量叫作中和热B.101 kPa时，1 mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热C.对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化3.下列化学用语表示正确的是A. H3O+的电子式：B. 的结构示意图：C.乙炔的球棍模型：D.中子数为8的碳原子：8C4.迄今为止，煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，下列说法错误的是A.煤通过干馏可获得洁净的燃料和多种化工原料B.石油经分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷
3、等重要的化工原料C.工业上常以煤、石油、天然气为主要原料来合成橡胶、纤维和塑料D.天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇5.在某一密闭容器中，充入一定物质的量的N2和H2，发生反应 ，反应达到平衡后，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A.充入少量稀有气体B.升高温度C.及时移除产物D.增大容器体积6.下列叙述中，不能说明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是A.常温下，的氢氰酸溶液的B. KCN溶液呈碱性C.相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱D.氢氰酸能与碳酸钠溶液反应7.某电池装置如图所示，当电池工作时，下列说法正确的是A. Cu电极为该电池的负极B.电子的流动方向
4、：氢氧化钠溶液氢氧化C.电池工作一段时间后，溶液的pH变小D.如果将氢氧化钠溶液换成浓硝酸，Cu电极上有大量气体产生8.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A. B. C. D. 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量Ca2+的溶液：B. 的溶液：C.与Al粉反应放出气体的溶液：D.使紫色石蕊变蓝的溶液：10.在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、，当反应达到平衡时，可能存在的是A. B. C. D. 11.某温度时，AgCl在不同溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.该温度下，AgCl的溶度积B.加入A
5、gNO3即可实现溶液由a点移动到b点C. c点为AgCl饱和溶液且溶液中的离子只有和D. d点时，AgCl在溶液中的溶解速率大于沉淀速率12.以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电池工作时，乙池中的移向石墨B.甲池中通入CH4的一极上发生的反应为C.甲池中每消耗2.24 L氧气，转移的电子数为0.2NAD.乙池Pt电极上发生的反应为13.五氧化二氮（化学式：N2O5）又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/5.003.522.502.50
6、下列说法正确的是A.01000 s内，B.反应达到平衡后，容器中O2的物质的量分数为10%C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小D.该温度下反应的平衡常数14.常温下，向某浓度的Na2R溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，所得溶液中含R微粒的物质的量分数（）与溶液的pH的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线I、II、III分别为的变化曲线B.当盐酸滴加到a点时，则C.当，此时溶液的D.在滴定过程中，溶液中可能存在第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题：共58分。第1517题为必考题，考生都必须作答。第1821题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共28分。1
7、5.（10分）二氧化硫和一氧化碳均为常见的大气污染物，对二者的治理是当前的重要课题之一。回答下列问题：（1）有人设计通过硫循环来完成二者的综合治理，发生如下反应：反应I：反应II：反应Il： 。（2）硫酸是一种重要的化工产品。接触法制硫酸中的关键工序是SO2的催化氧化：。下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入0.8molSO2和0.5molO2，发生反应，4min时反应达到平衡，此时测得SO3的物质的量分数为60%。04 min内，用O2表示该反应的反应速率 ，的转化率为 % 。保持其他条件不变，升高温度，此时反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若反应达到平衡时，压强为pMP
8、a，则该反应的平衡常数Kp= （用含p的代数式表示，已知：分压=物质的量分数总压）。（3）某实验小组模拟工业上用CO来制备C2H4（电解质为碱性溶液），实验装置如图所示。b电极为 （填“阳极”或“阴极”）。写出a电极上的电极反应式： 。16.（8分）电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺（CH3）2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下。回答下列问题：（1）滴定时，将盐酸标准溶液装在 （填“酸式”或
9、“碱式”）滴定管中。（2）由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定（CH3）2NH溶液的曲线。c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为 （填“”、“”、“（1分）d（1分）13（1分）；（2分）（2分）17.（1）増大接触面积，加快浸取速率，提高产率（1分）（2）漏斗（1分）；SiO2（1分）（4）治疗胃酸过多（1分）（或，2分）；（2分）选修3物质结构与性质18. （1）15（2分）平面三角形（2分）H2SO4（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）键和键（2分）；非极性分子（1分）；CO2（或COS或其他合理答案，2分）19.（1）（或，2分）（2）Cu（1分）；N（1分）
10、（3）4（1分）（4）sp2（1分）；sp3（1分）；7（1分）（5）；（2分）；三种氢化物均为分子晶体，但NH3分子间能形成氢键，沸点最高，而AsH3的相对分子质量比PH3的大（2分）（6）正四面体形（1分）（2分）选修5有机化学基础20.（1）维持瓶内气压稳定，使水顺利滴下（2分）（2）（2分）；用饱和食盐水代替水（或用块状电石代替粉末电石）（1分）（3）不能（1分）；生成的气体中含有H2S和PH3，这两种气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞启普发生器的球形漏斗（或电石吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停或反应过程中放出大量的热易使启普发生器炸裂，2分）（4）CuSO4（1分）（5）检验其纯度（1分）；火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）（6）（2分）21.（1）3甲基丁醛（2分）（2）（2分）（3）加成反应（1分）（4）（2分）（5）12（2分）；（2分）（6）（4分）
