1、2012-2013学年安徽省亳州市涡阳四中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上）1（3分）（2012春腾冲县校级期末）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A节能灯代替白炽灯B太阳能热水器代替燃气热水器C纸巾代替棉手帕D环保袋代替一次性塑料袋2（3分）（2012秋涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一
2、岁除，春风送暖入屠苏3（3分）（2012秋涡阳县校级期末）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）A量取液体B称取NaOH固体C转移溶液D给液体加热4（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（）AFe2O3 氧化亚铁 碱性氧化物BCO2 二氧化碳 酸性氧化物CH2SO3 硫酸 酸DNa2CO3 纯碱 碱5（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列溶液稀释至100ml后溶液中c（Cl）最大的是（）A30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B10mL 2.5mol/L KCl溶液C10mL 3mol/
3、L NaCl溶液D20mL 1mol/L MgCl2溶液6（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA7（3分）（2007宣威市校级模拟）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A过滤B电泳C渗析D加入AgNO3溶液，过滤8（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A氯气和氯化亚铁溶液反
4、应：Cl2+Fe2+Fe3+2ClBNaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3+H+=Na+H2O+CO2C铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO+4H+Cu2+NO+2H2OD澄清石灰水跟盐酸反应：H+OHH2O9（3分）（2012秋涡阳县校级期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）AS2、NO3、Cl、K+BCl、Na+、NO3、Ca2+CK+、Fe3+、Cl、SO42DCu2+、Na+、Cl、NO310（3分）（2012秋涡阳县校级期末）最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是（）AC60是一种新型的化合物BC60和石墨都是碳的
5、同素异形体CC60是一种单质DC60分子是由60个碳原子构成的分子11（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列说法中不正确的是（）A浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响B浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫12（3分）（2012秋涡阳县校级期末）银耳本身为淡黄色福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了雪耳炖不烂，而且对人体有危害制作雪耳利用的是（）ASO2的漂白作用
6、B硫的漂白性CSO2的氧化性D硫的氧化性13（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（）A热稳定性Na2C03NaHC03B常温时水溶性Na2C03NaHC03C等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多D可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C0314（3分）（2008广西学业考试）不能用排水法收集的气体是（）ANOBN02CCODN215（3分）（2012秋涡阳县校级期末）用浓硫酸可以干燥的气体有（）A氨气B氯气C硫化氢D碘化氢16（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列从海水中提取镁的工艺流程中，
7、你认为最合理的是（）A海水Mg（OH）2 MgB海水 Mg（OH）2 MgCl2 MgC海水 MgCl2 MgD海水 MgCl2 Mg二、（非选择题共52分）17（14分）（2012秋定西期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置（1）写出仪器的名称：（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的还原剂是（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
8、B，D（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色请你分析产生该现象的原因（用化学方程式表示）18（15分）（2012秋涡阳县校级期末）如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：（2）制备该气体的化学方程式是：（3）收集该气体的方法是：（4）检验该气体是否收集满的方法是：（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：19（12分）（2012秋涡阳县校级期末）下列AH 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分
9、产物未标出）已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A；B（2）按要求写出下列反应的有关方程式：EF反应的化学方程式；GH反应的离子方程式（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式（4）检验D中阴离子的方法是20（11分）（2012秋涡阳县校级期末）计算题（）将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变求：（1）被氧化的铁的质量（2）生成的FeCl2的物质的量浓度（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度（）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克计
10、算这种气体的相对分子质量？2012-2013学年河南省亳州市涡阳四中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上）1（3分）（2012春腾冲县校级期末）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）A节能灯代替白炽灯B太阳能热水器代替燃气热水器C纸巾代替棉手帕D环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：元素及其化合物分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电
11、、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可解答：解：A节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路2（3分）（2012秋涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中
12、不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A燃烧为氧化还原反应；B碳酸钙的分解与CaO和水反应；C燃烧反应为氧化还原反应；D火药爆炸为氧化还原反应解答：解：A野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸
13、为氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价是否变化是解答本题的关键，难度不大3（3分）（2012秋涡阳县校级期末）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）A量取液体B称取NaOH固体C转移溶液D给液体加热考点：计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：化学实验基本操作分析：A100ml量筒精确到1ml；B氢氧化钠有腐蚀性；C转移液体需引流；D试管内液体不能超过其体积的三分之一解答：解：A100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml，故A错误； B氢氧化钠有腐蚀性，应
14、在小烧杯中称量，故B错误；C转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45角倾斜，故D正确故选D点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累4（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（）AFe2O3 氧化亚铁 碱性氧化物BCO2 二氧化碳 酸性氧化物CH2SO3 硫酸 酸DNa2CO3 纯碱 碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据常见化学物质的化学
15、式、名称或俗称、所属类别进行分析判断即可解答：解：A、Fe2O3 名称为氧化铁属于碱性氧化物，故A错误；B、CO2名称为二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确；C、H2SO3 是亚硫酸，属于酸，故C错误；D、Na2CO3 俗称纯碱，属于盐，不是碱，故D错误；故选B点评：本题考查物质名称和组成分类，难度不大，熟练掌握常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别是正确解答此类题的关键5（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列溶液稀释至100ml后溶液中c（Cl）最大的是（）A30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B10mL 2.5mol/L KCl溶液C10mL 3mol/L NaCl溶液D20mL
16、1mol/L MgCl2溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后氯离子物质的量不变，计算稀释后氯离子浓度，据此结合选项解答电解质溶液离子浓度=电解质浓度电解质电离出离子的数目，与溶液的体积无关，计算选项中氯离子的浓度，进行判断解答：解：A、30mL 0.5mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=0.5mol/L3=1.5mol/L，稀释至100ml后溶液中c（Cl）=0.45mol/L；B、10mL 2.5mol/L KCl溶液中c（Cl）=2.5mol/L1=2.5mol/L，稀释至100ml后溶液中c（Cl）=0.25mol/L；C、10mL
17、 3mol/L NaCl溶液中c（Cl）=3mol/L1=3mol/L，稀释至100ml后溶液中c（Cl）=0.3mol/L；D、20mL 1mol/L MgCl2溶液中c（Cl）=1mol/L2=2mol/L，稀释至100ml后溶液中c（Cl）=0.4mol/L；故选A点评：本题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释定律计算稀释后氯离子浓度进行解答6（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数
18、目均为N AD2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目解答：解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；C、1
19、mol金属钠完全反应生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为NA，故C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2NA，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系7（3分）（2007宣威市校级模拟）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A过滤B电泳C渗析D加入AgNO3溶液，过滤考点：物质的分离、提纯
20、的基本方法选择与应用；渗析版权所有专题：化学实验基本操作分析：蛋白质粒子直径在1nm100nm之间，为中性胶体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性解答：解：A、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A错误；B、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法分离，故B错误；C、蛋白质粒子直径在1nm100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；D、加入AgNO3溶液，蛋白质发生变性，故D错误故选C点评：本题考查蛋白质的分离提纯，题目难度不大，本题中注意蛋白质的性质8（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2
21、+Fe2+Fe3+2ClBNaHCO3溶液与盐酸的反应：NaHCO3+H+=Na+H2O+CO2C铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO+4H+Cu2+NO+2H2OD澄清石灰水跟盐酸反应：H+OHH2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A电子、电荷不守恒；B反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠为强电解质；C电子、电荷不守恒；D反应生成氯化钙和水解答：解：A氯气和氯化亚铁溶液反应的离子反应为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，故A错误；BNaHCO3溶液与盐酸的反应的离子反应为HCO3+H+=H2O+CO2，故B错误；C铜片跟稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3+8H+3Cu2+
22、2NO+4H2O，故C错误；D澄清石灰水跟盐酸反应的离子反应为H+OHH2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，题目难度中等9（3分）（2012秋涡阳县校级期末）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）AS2、NO3、Cl、K+BCl、Na+、NO3、Ca2+CK+、Fe3+、Cl、SO42DCu2+、Na+、Cl、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，如离子之间不发生任何反应，且与H+也不发生反应，则可大量共存，以此解答该题
23、解答：解：A酸性条件下，S2与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CFe3+有颜色，溶液呈棕黄色，与题目无色要求不符，故C错误；DCu2+有颜色，溶液呈蓝色，与题目无色不符，故D错误故选B点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握相关离子的性质以及离子反应类型的判断，把握题给信息，把握题目无色、酸性的要求，难度中等10（3分）（2012秋涡阳县校级期末）最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是（）AC6
24、0是一种新型的化合物BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60是一种单质DC60分子是由60个碳原子构成的分子考点：单质和化合物；同素异形体版权所有专题：物质的分类专题分析：A、根据化合物的定义判断；B、根据同素异形体的定义判断；C、根据单质的定义判断；D、根据分子的构成判断解答：解：A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，C60是由一种元素组成的，所以不是化合物，故A错误B、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，C60和石墨都是碳的不同单质，故B正确C、单质是由一种元素组成的纯净物，C60是由一种元素组成的纯净物，是单质，故C正确D、元素符号的右下角表示含有的原子数，C60分子是由60
25、个碳原子构成的分子，故D 正确故选A点评：本题考查的是化学概念，难度不大，根据定义分析即可11（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列说法中不正确的是（）A浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响B浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与碳、铜在加热条件下反应，与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，以此解答解答：解：A铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染
26、环境，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；C浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故D正确故选A点评：本题考查浓硫酸的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的综合考查和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累12（3分）（2012秋涡阳县校级期末）银耳本身为淡黄色福建省一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热
27、使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了雪耳炖不烂，而且对人体有危害制作雪耳利用的是（）ASO2的漂白作用B硫的漂白性CSO2的氧化性D硫的氧化性考点：二氧化硫的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，以此来解答解答：解：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，与二氧化硫的氧化性及硫的性质无关，故选A点评：本题考查二氧化硫的性质，把握漂白性为解答本题的关键，注意二氧化硫不能漂白食品，对人体有害，题目难度不大13（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（）A热稳定性Na2C03N
28、aHC03B常温时水溶性Na2C03NaHC03C等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多D可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B、根据相同的温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分析；C、根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；D、根据反应方程式CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2进行分析解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸
29、钠受热稳定，故A错误；B、在相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C、由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳相等，故C错误；D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氯化氢的反应，其中碳酸根离子与氢离子的反应分步进行：CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，所以碳酸氢钠与氯化氢反应比碳酸钠的反应剧烈，可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03，故D正确；故选D点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度
30、试题的考查该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力14（3分）（2008广西学业考试）不能用排水法收集的气体是（）ANOBN02CCODN2考点：气体的收集版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答解答：解：ANO既不溶于水，又不与水反应，所以能用排水法收集，故A正确；BN02能与水反应生成硝酸和一氧化碳，所以不能用排水法收集，故B错误；CCO既不溶于水，又不与水反应，所以能用排水法收集，故C正确；DN2既不溶于水，又不与水反应，所以能用排水法收集，故D正确；
31、故选B点评：本题考查气体的收集，考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒、是否反应等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法15（3分）（2012秋涡阳县校级期末）用浓硫酸可以干燥的气体有（）A氨气B氯气C硫化氢D碘化氢考点：气体的净化和干燥；浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，也不能干燥具有还原性的气体，如硫化氢、碘化氢，据此完成本题解答：解：A、氨气能够与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，故A错误；B、氯气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥氯气，故B正确；C、硫化氢具有还原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能使
32、用浓硫酸干燥氯化氢，故C错误；D、碘化氢能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸干燥碘化氢，故D错误；故选B点评：本题考查了气体的干燥、浓硫酸的化学性质，题目难度不大，注意浓硫酸具有酸性和强氧化性，被干燥的气体不能够与浓硫酸反应反应，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力16（3分）（2012秋涡阳县校级期末）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A海水Mg（OH）2 MgB海水 Mg（OH）2 MgCl2 MgC海水 MgCl2 MgD海水 MgCl2 Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，
33、首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，然后过滤出沉淀加盐酸溶解后富集镁元素，得到氯化镁晶体，失去水后得到氯化镁固体，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁解答：解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；A、沉淀氢氧化镁用的氢氧化钠价钱高不
34、经济，故A错误；B、用熟石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，符合工业提取镁的生产过程，故B正确；C、海水加入盐酸不能得到氯化镁，故C错误；D、海水加入氯气不能得到氯化镁，故D错误；故选B点评：本题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法，注意流程分析和生产过程注意的问题，题目难度中等二、（非选择题共52分）17（14分）（2012秋定西期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置（1）写出仪器的名称：酒精灯（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+
35、4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的还原剂是HCl（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3NA；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B褪色的品红恢复红色，D无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反
36、应版权所有专题：氧族元素分析：（1）根据装置图分析；（2）MnO2和浓盐酸反应二氧化锰作氧化剂，HCl作还原剂，根据化合价的变化判断电子转移；（3）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，而氯气的漂白具有不可逆性；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl解答：解：（1）根据装置图分析可知，仪器为酒精灯，故答案为：酒精灯；（2）MnO2和浓盐酸反应二氧化锰作氧化剂，HCl作还原剂；HClCl2失去1mol电子，方程式中4molHCl中有2mol被氧化，所以6mol的HCl参加反应时，有3molHCl被氧化，则转移3mol
37、电子，所以转移的电子总数为3NA；故答案为：HCl；3NA；（3）氯气和二氧化硫都具有漂白性，都能是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，故答案为：褪色的品红恢复红色；无明显现象；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性，故答案为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4点评：本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，本题注意二者的性质的异同，特别是漂白原理的不同1
38、8（15分）（2012秋涡阳县校级期末）如图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：（1）该实验装置制备的常见气体是（填写化学式）：NH3（2）制备该气体的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（3）收集该气体的方法是：向下排空气法（4）检验该气体是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则说明收集满（5）将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：试管内液面上升考点：气体发生装置；常见气体制备原理及装置选择版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）实验室常用加热固体的方法制取氨气，根据反应物状态和反应条件选取装置（2）根据反应
39、物和生成物及反应条件写出反应方程式（3）氨气极易溶于水，且氨气和氧气在常温条件下不反应，所以采用排空气法收集，根据氨气和空气密度的相对大小确定采用哪种排空气法收集（4）氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（5）氨气极易溶于水，根据试管内气体的压强变化确定看到的现象解答：解：（1）实验室常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气，选用的反应装置是固体混合加热型装置，所以该装置制备的常见气体是NH3故答案为：NH3（2）反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（3）氨气极易溶于水，所以不能采用排
40、水法收集气体；常温下氨气和氧气不反应，氨气的密度小于空气的密度，所以可以采用向下排空气法收集氨气故答案为：向下排空气法（4）氨气的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以检验氨气时用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则说明收集满故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则说明收集满（5）氨气极易溶于水，将充满该气体的试管倒立于水槽中，氨气溶于水导致试管内气体压强变小，水进入试管内，所以可以看到的现象是试管内液面上升故答案为：试管内液面上升点评：本题考查了氨气的制取、收集和性质等知识点，会根据物质的性质选取反应装置、洗气装置和收集装置19（12分）（2012秋涡阳县校级期末）下列A
41、H 八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体试回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：A（NH4）2SO3；BSO2（2）按要求写出下列反应的有关方程式：EF反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；GH反应的离子方程式3NO2+H2O=2H+2NO3+NO（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式C+4HNO（浓）4NO2+CO2+2H2O（4）检验D中阴离子的方法是取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42考点：无机物的推断版权所有
42、专题：推断题分析：G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸解答：解：G是红棕色气体，则是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和某种物质反应
43、后能生成NO和H，则是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是硫酸（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3；B是SO2；故答案为：A：（NH4）2SO3； B：SO2；（2）高温、催化剂条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，3NO2+H2O=
44、2H+2NO3+NO；（3）加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为：C+4HNO（浓）4NO2+CO2+2H2O；故答案为：C+4HNO（浓）4NO2+CO2+2H2O；（4）D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42故答案为：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，正确推断元素是解本题的关键，结合元素化
45、合物的性质来分析解答即可，难度不大20（11分）（2012秋涡阳县校级期末）计算题（）将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变求：（1）被氧化的铁的质量（2）生成的FeCl2的物质的量浓度（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度（）在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179克计算这种气体的相对分子质量？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（）发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，根据n=计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应的Fe、HCl的物质的量，生成FeCl2的物质的量，（
46、1）根据m=nM计算被氧化的铁的质量；（2）根据c=计算生成的FeCl2的物质的量浓度；（3）根据c=计算溶液中H+的物质的量浓度的变化量，据此计算反应后溶液H+的物质的量浓度；（）根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，据此确定气体的相对分子质量解答：解：（）标况下3.36LH2的物质的量为=0.15mol，则由方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2可知：n（Fe）=n（H2）=0.15moln（HCl）=2n（H2）=0.15mol2=0.3moln（FeCl2）=n（H2）=0.15mol（1）被氧化的铁的质量为0.15mol56g/mol=8.4g，答：被氧化的
47、铁的质量为8.4g（2）溶液体积为100mL，生成的FeCl2的物质的量浓度为=1.5mol/L，答：生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L（3）溶液中H+的物质的量浓度的变化量为=3mol/L，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L3mol/L=1mol/L，答：反应后的溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L（）标况下，100mL该气体的物质的量=mol，故该气体的摩尔质量=40.1g/mol，故该气体的相对分子质量为40.1，答：气体的相对分子质量为40.1点评：本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式进行的计算等，比较基础，注意（3）中利用氢离子浓度的变化量计算溶液中氢离子浓度，注意对公式的理解与灵活运用
