1、安徽省亳州市涡阳县育萃中学2019-2020学年高二化学下学期摸底考试试题一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知它位于第四周期，与N同主族。关于砷的说法不正确的是（ ）A原子序数为33B稳定性：AsH3NH3C与Se单质相比，As更难与氢气化合D半径：砷原子磷原子2O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）A配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2OB每生成1 mol I2转移电子2 molCO2是还原产物之一D
2、该反应能说明O2的氧化性大于I23下列递变规律正确的是（ ）ALiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强BH2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强CHCl、BHr、HI的还原性依次减弱DNa、Mg、Al的原子半径依次增大4Fe3+、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOH-CCO32-DCl-5某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ANH、Ba2+、HCO、Cl-BK+、Al3+、SO、ClO-CNa+、Fe3+、Cl-、SODNH、Mg2+、SO、NO6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）AH
3、+、I-、ClO-、Na+BAg+、Cl-、K+CK+、Na+、Ca2+、DCu2+、Fe2+、7下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：、B在含大量的溶液中：、C在强碱性溶液中：、D在强酸性溶液中：、8某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液ABCD9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）XYZWAX的气态氢化物比Y稳定BW的
4、最高价氧化物的水化物的酸性比Z强CZ的非金属性比Y强DX与Y形成的化合物都易溶于水10能说明非金属性ClS的是（ ）达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强还原性：S2-Cl-稳定性：HClH2S酸性：HClH2SH2S+Cl2=S+2HClCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应ABCD全部11某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO2-。向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、
5、Mg2+、Al3+、NHB反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO2-12X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如下图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：ZXYMBX、Y、Z、W与M均能形成18电子分子CX、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性DY的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性13常温下，氧化性强弱顺序为，下列说法正确的是（ ）A溶液中可将氧化：2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+B将足量通入溶液中，只发生反应
6、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C和均可将氧化成，I2不能DI-可被还原成I214现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入的NaOH溶液体积如下图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（ ）A1：3B2：3C6：1D3：115向装有的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）A只有Fe2+和Fe3+B只有Fe2+C一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D一定有Fe2+，可能有Cu2+16已知氧化性：，向含有溶质的溶液中通入，充分反应下列说法不正确的是（ ）A离子的还原性强
7、弱：B时，发生的离子反应：C时，反应后的离子浓度：=122D时，发生的离子反应：17下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低ABCD18下列关于卤族元素的比较不正确的是（ ）A卤族元素的原子半径：FClBrCl2Br2I2D氢卤酸的酸性：HFHClHBrHI19一定量锌与100 mL 18.5 molL-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33
8、.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+)=0.1 molL-1。下列叙述不正确的是（ ）A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子20一定量Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2molL-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO（标准状况），向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得铁的物质的量为（ ）A0.21 molB0.25 molC0.3 molD0.35 mol21C和Cu
9、O在高温下反应可能生成Cu、CO。现将碳粉与混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是（ ）A在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应B试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子C反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为D反应生成的铜和氧化亚铜总物质的量为22某工业废水中存在大量Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaC
10、l2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸23几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素符号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A元素X、Y的金属性：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C一定条件下，W单质可将Z单质从其氢化物中置换出来DY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水24元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Ba(OH)2C由水溶液的酸性：HClHF，可以推断出元素的非金属性：ClFDBe与Al同处
11、于同周期表金属与非金属交界处，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O25某溶液可能含有K+、Ca2+、Cl-、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100 mL上述溶液进行了如下实验（所加试剂均过量，气体全部逸出），下列说法不正确的是（ ）A原溶液中一定存在、和B原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在C要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D原溶液中c(K+)0.1 molL-1二、填空题（共3题，每空2分，共50分）26A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z
12、 的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：（1）元素Z在元素周期表中的位置为_，化合物B2A4的电子式为_。（2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），主要原因是_。（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为_。（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为_。（5）将Y2X2投入Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为_，并用单线桥标出该反应中电
13、子转移的方向和数目。（6）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_。27NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_。ANaHSO4固体不能导电BNaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3）将0.8 molL-1 NaHSO4与0.4 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若向反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的
14、阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种（离子在物质中不重复出现）。若将四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：（4）A的化学式为_，B的化学式为_。（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_。（6）写出A溶液中阴离子的检验方法_。28（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和S
15、nCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_，该反应的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。As2S3和HNO3有反应：_As2S3+_NO3-+_=_H3AsO4+_S+_NO2+_A将方程式补充完整并配平B若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为71，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为_。若5 mol Cl2参加反应，转移电子数为_（用NA表示阿伏伽德罗常数）。参考
16、答案1B【解析】A砷是第四周期第A族元素，原子序数为33，正确；BAs的非金属性比N弱，则氢化物的稳定性：AsH3磷原子，正确。2B【解析】A方程式虽满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，错误，B由A可知，O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，正确；CO3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，错误；D该反应能说明O3的氧化性大于I2，但不能说明O2的氧化性大于I2，错误。3A【解析】A元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：LiKNP，
17、所以H2O、NH3、PH3的热稳定性依次减弱，错误；C元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱，非金属性：ClBrI，所以HCl、HBr、HI的还原性依次增强，错误；D同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以Na、Mg、Al的原子半径依次减小，错误。4D【解析】Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比为411，根据溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带正电荷总数大于SO42带的负电荷数；设X所带负电荷数为x，则有32+31=24+x1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-。5C【解析】某溶
18、液可与Al粉反应放出H2，该溶液中可能强酸性溶液也可能是强碱性溶液。ANH和HCO不能在强碱性溶液中共存，HCO也不能在强酸性溶液中共存，错误； BAl3+不能在强碱性溶液中共存， ClO-不能在强酸性溶液中共存，错误；CFe3+不能在强碱性溶液中共存，但能在强酸性溶液中共存，正确；DNH、Mg2+不能在强酸性溶液中共存，H+和NO存在时与铝反应放不出氢气，错误。6A【解析】AI-、ClO-、H+发生氧化还原反应2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O不能大量该共存；BAg+、Cl-发生反应Ag+Cl-=AgCl，不是氧化还原反应；CCa2+、发生反应Ca2+= CaCO3，不是氧化还原
19、反应；DCu2+、Fe2+、不反应，能共存。7D【解析】A无色溶液中，、发生反应生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存；B、发生反应生成一水合氨，不能大量共存；C在强碱性溶液中，、发生反应生成和水，不能大量共存；D在强酸性溶液中，、不反应，能大量共存。8D【解析】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；碳酸根离子可与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子；氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴
20、加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序为。9B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由周期表中的位置可知，Y位于第二周期，Y原的子最外层电子数是次外层电子数的3倍，只能为2个电子层符合电子排布规律，Y的次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O；结合四种元素在周期表中的位置可知，X为N、Z为S、W为Cl。A非金属性：YX，则氢化物稳定性：YX，错误；B同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属
21、性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：WZ，正确；C同主族元素，核电荷数大，金属性增强，非金属性减弱，则Z的非金属性比Y弱，错误；DX为N、Y为O，两元素形成的氧化物NO不溶于水，错误。10B【解析】非金属性与得电子能力有关，与得电子数多少无关，错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，错误；阴离子的还原性越强，元素非金属性越弱，还原性：S2-Cl-，则非金属性：ClS，正确；元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：HClH2S，则非金属性：ClS，正确；元素非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，
22、错误；Cl2可与H2S发生置换反应，说明氯气氧化性大于S，则非金属性：ClS，正确；Cl2与H2在光照或点燃下反应，S与H2加热下才反应，元素非金属性越强，单质的氧化性越强，单质与氢气化合越容易，Cl2比S易与H2化合，说明非金属性：ClS，正确。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：最高价氧化物对应水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性，元素非金属性强弱与其原子得电子难易程度有关。11C【解析】向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO；H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，沉淀最大时继续滴加NaOH溶
23、液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH与NH反应，则溶液中一定含有NH；NH完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中的溶质为NaCl、NH3H2O和NaAlO2。A分析可知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH，不含Mg2+，错误；B分析可知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NaAlO2，不含AlCl3，错误；C由图可知，Al3+完全沉淀、NH消耗NaOH的物质的量之比为33，根据反应Al3+3OH-=Al(OH)3、NH+OH-=NH3H2O可知，原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为13，正确；D分析可知，
24、原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO，错误。12C【解析】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，则M为H；Y的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，则Y为O；根据元素的相对位置可知，X为N、Z为Si、W为ClA同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，M的原子核外只有1层，X、Y核外有2个电子层，Z、W核外有3个电子层，所以原子半径：ZXYM，正确；BX、Y、Z、W分别是N、O、Si、Cl，M为H，这些元素与H形成的18电子的分子分别是N2H4、H2O2、SiH4、HCl，正确；CX、Y、M形成的化合物如HNO3、HNO2、NH4NO3
25、水溶液呈酸性，NH3H2O显碱性，错误；D元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，元素的非金属性：YX，所以Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性，正确。【点睛】本题考查元素周期律中位、构、性三者之间的关系，元素的推断是解答的关键，M的一种核素不含中子及Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍是判断的突破口，注意利用元素的相对位置确定元素的种类，根据原子结构中的关系及非金属性的比较，题目难度中等。13C【解析】A氧化性：，所以溶液中Fe3+不能氧化Br-，错误；B氧化性：，所以将足量通入溶液中，反应为，错误；C氧化性：，所以Cl2和Br2均可将Fe2+氧化为Fe3+，I2不能，正确；D氧
26、化性：，所以I-可被Fe3+氧化为I2，错误。【点睛】多种氧化剂和多种还原剂混合，氧化性强的和还原性强的优先反应，本题的关键是确定氧化性强弱顺序和还原性的先后顺序从而判断粒子之间能否进行反应。14C【解析】溶解Al(OH)3：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1 0.5-0.4生成Al(OH)3：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3H2O0.1 0.3 0.1生成Mg(OH)2：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 1 20.05 0.4-0.1n(AlCl3)n(MgSO4)=0.1 0.05=21，n(Cl-)n(SO42-)=61。15D【解析】最
27、后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和硫酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：FeCu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。A铜全部析出时，不存在Cu2+，错误；BCu不一定全部析出，则溶液中可能还有Cu2+，错误。C红色粉末为Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，错误；D氧化性：Fe3+Cu2+，无论与Fe反应，还是与Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，Fe过量时，不存在Cu2+，Fe不足时，有Cu2+，正确。16C【解析】氧化性：，则还原性：，首先发生反应，反应完毕，再发生反应，a mol 溶液中含有、。A氧化性越强，相应的离子还原性越弱，故离子的
28、还原性：，正确；B消耗，时，只有被氯气氧化，反应的离子方程式为，正确；C时，由可知，消耗，生成、，由可知，消耗，又生成，溶液中剩余的Br-为a mol，反应后的离子浓度比为=aa2a=112，错误； D消耗，消耗，时，、完全被氧化，发生的离子反应为，正确。【点睛】明确氧化还原反应的一般规律是解题的关键。本题的易错点为D，要注意反应的先后顺序和用量间的关系。17A【解析】钾的密度大于煤油，与空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，正确；碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，错误；依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强
29、的是钫，错误；金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，正确；同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，正确；从Li到Cs，碱金属的密度呈增大的趋势，K的密度反而比Na小，从上到下熔沸点降低，错误。18D【解析】A卤族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，所以原子半径：FClBrI，正确；B卤族元素从上到下，随原子序数的增大，原子半径逐渐增大，正确；C卤族元素从上到下，随原子序数的增大，非金属性减弱，与氢气化合越来越难化合，所以单质与氢气化合的难易：F2Cl2Br2I2，正确。D卤族元素从上到下，
30、随原子序数的增大，非金属性减弱，气态氢化物越来越不稳定，在水中越来越易电离，氢卤酸的酸性：HFHClHBrY，错误；B放电条件下，氮气与氧气可化合为NO，错误；C氧气与氨气在点燃条件下生成氮气和水，正确；DY的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，错误。24C【解析】A微粒X+与Y-的核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X+Ba，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故碱性：CsOHBa(OH)2，正确；C氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性：FCl，错误；DBe(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，可推出Be(OH)2+
31、2OH-=BeO22-+2H2O，正确。25C【解析】由图信知，沉淀1的质量为4.30 g，加入盐酸溶解后，沉淀2的质量为2.33 g，则m(BaSO4)=2.33 g、m(BaCO3)=4.30 g-2.33 g=1.97 g，则原溶液中的n()=0.01 mol、n()=0.01 mol；溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的气体为氨气，则物质的量为n(NH3)=0.03 mol。A分析可知，原溶液中一定存在、和，正确；B原溶液中一定含有、，所以一定不存在Ca2+，但无法判断Cl-是否存在，正确；C原溶液中加入BaCl2，向溶液2加入硝酸银和稀硝酸生成AgCl白色沉淀，不能证明原溶液中是否
32、有Cl-，错误；D依据电荷守恒，若原溶液中不含Cl-，则n(K+)=0.01 mol、c(K+)=0.1 molL-1，若原溶液中含有Cl-，则n(K+)0.01 mol、c(K+)0.1molL-1，正确。26（1）第三周期第VIA族 （2）H2O 水分子间存在氢键（3）H2O2+H2S=S+2H2O（4）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+ SO2NO（5） （6）HSO3-+H+=SO2+H2O【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，则X为O、Y为Na
33、；A与X可形成10个电子化合物，A与Y同主族，则A为H；X与Z同主族，则Z为S；B与Z的最外层电子数之比为23，则B的最外层电子数为4，A与B可形成10个电子化合物，则B为C。（1）S元素在元素周期表中的位置是第三周期第 VIA 族，化合物 C2H4 的电子式为。（2）化合物H2O和H2S中，沸点较高的是H2O，因为水分子间存在氢键。（3）H与O、H与S均可形成18个电子的化合物，分别是H2O2、H2S，H2O2可将H2S氧化为S，故方程式为H2O2+H2S=S+2H2O。（4）将S与O形成的气态化合物SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为3SO2+
34、3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：SO2NO。（5）将Na2O2投入Na2S的水溶液中可生成S的单质，Na2O2将Na2S氧化为S，反应的离子方程式为。（6）两种均含有H、O、Na、S四种元素的化合物为NaHSO3和NaHSO4，相互反应放出气体反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2+H2O。27（1）AC （2）H+HCO3-=H2O+CO2（3）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O SO42-+Ba2+=BaSO4（4）BaCl2 AgNO3 （5）CO32-+2CH3COOH=2CH3
35、COO-+H2O+CO2（6）取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-【解析】由题干可知，四种物质均为可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性，据盐类溶解情况可知，Ag+与三种离子结合形成的均为不溶性盐，故只能是AgNO3；Ba2+与SO42-和CO32-形成的为不溶性盐，故其只能与Cl-结合为BaCl2；同理，Cu2+不能与CO32-结合，故为CuSO4，最后剩下的为Na2CO3；C盐溶液呈蓝色，为CuSO4；向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，生成的沉淀为AgCl，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，
36、则D为Na2CO3，无色气体为二氧化碳。【详解】（1）ANaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子，可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，正确；B溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，错误；CNaHSO4在水溶液可全部电离为Na+、H+和SO42-，因此属于强电解质，正确；DNaHSO4在水溶液可全部电离为Na+、H+和SO42-，因此NaHSO4溶液显酸性，错误；故选AC。（2）NaHSO4和NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离
37、子方程式为H+HCO3-=H2O+CO2。（3）将0.8 molL-1 NaHSO4与0.4 molL-1 Ba(OH)2液等体积混合，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水，反应中H+和OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，故前后两次反应的离子方程式分别为2H+SO42-+Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4。（4）分析可知，A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。（5）分析可知，D为Na2CO3，为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，CH3CO
38、OH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2。（6）A盐为BaCl2，阴离子Cl-的检验方法为取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。【点睛】判断A、B、C、D的化学式通过离子的互斥性分析。28（1）11 As2S3 氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）A1 10 10H+ 2 3 10 2H2O（补充方程式和配平各1分） B5 mol（2）32 6NA（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的化学方程
39、式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，可根据方程式或化合价的变化判断；反应中As和Sn的化合价发生变化，根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂等概念。A结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平反应方程式；B若生成1 mol H3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5 mol，反应中As从+3价升高为+5价，S从-2价升高为+6价。（2）Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质
40、的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。【解析】（1）根据电子得失守恒可知，1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比为11；反应中As的化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收。AAs的化合价由+3价升高到+5价，S的化合价由-2价升高到0价，N的化合价由+5降低为+4，反应中NO3-发生还原反应生成NO2，由守恒法可得，反应的离子方程式为As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。B若生成1 m
41、ol H3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5 mol，反应中As从+3价升高为0价，S从-2价升高为+6价，则反应中转移电子的物质的量为0.5 mol(22+23)=5 mol。（2）Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为71，则可设ClO-为7 mol，ClO3-为1 mol，被氧化的Cl共8 mol，失去电子的总物质的量为7 mol(1-0)+1 mol(5-0)=12 mol。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为12 mol，则被还原的Cl的物质的量为12 mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(12 mol)(8 mol)=32；若5 mol Cl2参加反应，其中被还原的Cl2的物质的量为5 mol=3 mol，则转移电子的物质的量为3 mol2=6 mol，转移的电子数为6NA
