1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质【补充内容】1、将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和中性氧化物。2、理想气体状态方程与阿伏加德罗定律及其推论的关系。3、胶体与溶液的混合液的分离操作渗析。课时1 物质的分类与转化【学习目标】1、能根据物质的组成和性质等不同的角度，对常见物质进行分类，掌握常见物质的分类方法。认识比较和分类等科学方法在化学学习和科学研究中的作用。2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。3、从化合价升降的角度，初步认识氧化还原反应。掌握氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。重点难点：
2、常见的物质分类方法；四种氧化物概念理解和应用；物质间相互转化的规律；四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。【内容梳理】(上课前自主学习，课堂上合作探究)一、物质的分类依据物质的分类依据不同，分类所得的结果也就不同。以对空气、乙醇(C2H5OH)、蒸馏水、硫酸铵、铜、碘(I2)、碘酒、氧气、石墨、食盐水进行分类为例，讨论物质分类的方法。1、从物质组成分类2、从物质的导电性分类：可将物质分成导体和绝缘体。如 、 、 是导体，其他均为绝缘体。 的晶体不导电，但它的水溶液能导电。3、从物质的状态分类： 、 、 、 是液态物质； 、 、 、 、是固态物质。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对
3、上述物质进行分类。思考：对于Na2CO3粉末，从其组成的阳离子来看，属于哪种盐？而从其阴离子来看，又属于哪种盐？二、氧化物的分类氧化物的分类标准有多种，如图所示：1、根据组成元素，氧化物分成 和 。2、根据能否与酸碱反应生成盐和水，氧化物分成 、 、两性氧化物和不成盐氧化物。（1）酸性氧化物：只能与 反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物又叫 。如CO2和Mn2O7：CO2+2NaOH= ，Mn2O7+2KOH =2KMnO4+H2O。（2）碱性氧化物：只能与 反应生成盐和水的氧化物。如Na2O：Na2O+2HCl= 。（3）两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如A
4、l2O3：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O。（4）中性氧化物（又叫不成盐氧化物）：既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。如H2O、CO、NO等。思考：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？三、物质的转化1、四种基本类型反应根据反应物和生成物的类别、种类多少，可以将反应分成 、 、 、和 。思考1：电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你按图中箭号所表示的物质间可能发生的转化，写出相应反应的化学方程式，并指出哪些反应化合价发生了变化。思考2：炼铁反应“
5、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2”属于四种基本反应类型中的哪一种？2、氧化还原反应根据反应中是否有元素化合价发生变化，可以将反应分成 反应和 反应。（1）凡是有元素化合价发生变化的反应，均叫做 反应。（2）凡是没有元素化合价发生变化的反应，均叫做 反应。思考：“2KClO32KCl+3O2”是不是氧化还原反应？该反应中所有元素的化合价都变化了吗？3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系思考：下列化学反应是不是氧化还原反应？A、3Fe+2O2Fe3O4 B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2H2O2H2+O2 D、CaCO3CaO+CO2E、Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4F、NaOH+
6、HCl=NaCl+H2O置换反应AB+C=A+CB： 是氧化还原反应。复分解反应AB+CD=AD+CB： 是氧化还原反应。化合反应A+B=AB： 是氧化还原反应。分解反应AB=A+B： 是氧化还原反应。四、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系“八圈图”中A、B、C、D分别表示化合、分解、置换、复分解反应。1、在溶液中发生复分解反应的条件：2、金属与盐溶液发生置换反应的条件：思考：酸可以与哪些物质发生化学反应？以盐酸为例，写出相应反应的化学方程式。【双基训练】一、选择题（每小题有12个选项符合题意）（ ）1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一
7、定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质（ ）2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A、CaCO3受热分解放出CO2B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体D、铁与稀硫酸反应（ ）3、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为A、置换、化合、分解、复分解B、置换、化合、复分解、分解C、化合、置换、分解、复分解D、化合、置换、复分解、分解（ ）4、下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是A、K2CO3、CaCl2
8、B、AgNO3、HClC、NaOH、CuSO4 D、Na2CO3、BaCl2（ ）5、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO，Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应和属于A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（ ）6、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金
9、”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应（ ）7、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是A、均为氧化-还原反应B、前者为氧化-还原反应，后者为非氧化-还原反应C、均为物理变化D、前者为化学变化，后者为物理变化二、填空题8、在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后：（1）能使铁棒质量增加的溶液是 ；（2）溶液质量不变的是 ；（3）溶液质量增加的是 。A
10、、稀硫酸 B、食盐水 C、硫酸铜溶液 D、盐酸9、选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质中的一种或若干种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。（1）分解反应： ；（2）化合反应： ；（3）置换反应： ；（4）复分解反应： 。10、判断下列说法的正误，并分析错误的原因。（1）非金属氧化物都是酸性氧化物 ；（2）酸性氧化物都是非金属氧化物 ；（3）金属氧化物都是碱性氧化物 ；（4）碱性氧化物都是金属氧化物 ；（5）凡是酸性氧化物均可以与水直接生成对应的酸 。11、填表：写出反应的化学方程式判断是否氧化还原反应（1）镁条燃烧（2）CO2通过炽热的炭（3）加热KMnO4制取O2（4）CO2通入澄清石灰水12、A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：请回答：（1）写出下列物质的化学式：C ，F 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。教学反思三言两语地找出一节课的长处，还有短处，为了今后扬长避短此所谓教师的专业反思简明扼要地列出一节课的重点，还有疑点，为了课后上下求索此所谓学生的学业反思 年 月 日
