1、2011-2012学年度第一学期八县（市）一中期末联考高一化学 考试日期：1月10 日 完卷时间：90分钟 满 分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23, Mg-24, Al-27, Cl-35.5，Fe-56，Cu-64一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（） 光导纤维玛瑙2下列各组物质与其用途的关系不正确的是 （ ）A过氧化钠： 供氧剂 B烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打： 发酵粉主要成分 D明矾： 净水剂3在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与
2、水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 （）A氢氧化钠溶液 B酚酞试液 C硝酸银溶液 D氯化钡溶液4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C2Na2O22CO2=2Na2CO3O2DCl22KBr=Br22KCl5在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（ ）A. 氯化镁溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸铜溶液 6下列说法中正确的是 ()A硫
3、酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClC硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O2D盐酸能导电，故盐酸属于电解质7实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是 ()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被氧化D氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 8在1 molL-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是 （ ） A、H2O B、HCl C、氢氧化钠固体 D、碳酸钙固体9.离子方程式HO
4、H=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ()澄清石灰水稀HCl稀HNO3Cu(OH)2 Ba (OH)2溶液稀HCl醋酸NaOH稀H2SO4Ba(OH)2溶液盐酸氨水A只有 B除 C只有 D除 10.下列离子方程式书写正确的是 ()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+11.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、
5、HCO3-、OH- BCl-、Ca2、CO、K+ CNa、Cu2、NO3-、Cl- DK、Na、Cl-、SO42- 12.甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是 ()ABaCl2 BNaOH C AlCl3 DFeCl213.下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A2Cl- Cl2 B Fe3+ Fe2+ CNH4+ NH3 DHCO3- CO214.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 （ ）A滤液C
6、中有Fe3BA一定为FeBr2CD溶液中存在Fe(SCN)3DB为AgBr15.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) （ ） A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA16.下列说法中不正确的是 （ ）A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D、用鼻子对着
7、盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味17.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如果先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A饱和NaCl溶液 B浓H2SO4 C浓NaBr溶液 D浓NaOH溶液18.将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（ ）ACu、Fe2+ BCu、Cu2+ 、Fe2+ C Cu、Cu2+ 、Fe3+ DCu、Fe3+、Fe2+ 19.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的
8、气体，则两份铝粉的质量比为 （）A1:6 B2:3 C1:1 D3:220下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）ANa2O2和CO2 BCO2和NaOH C Na和O2 D NaOH和AlCl321 16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml 2.0molL-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （ ）A2.0molL-1 B0.41 mol C0.30 mol D无法计算22 Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ）AAl
9、B Mg C Na D三者产生的氢气一样多 23.下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液24下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl反应的是（ ） Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2ABCD全部25纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ） A先将两样品配成溶液，分别加
10、入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打C分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打二、非选择题（共50分=14+11+8+17）26、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者 后者（填、或）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为： 。（3）现有以下物质：NaCl晶体 熔融的KNO3 氨水 铝
11、 Cl2 酒精(C2H5OH) 请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是 。（4）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式 27有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Mg2、Na、CO、Cl-、NO等离子中的若干种。现做如下实验：(1)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。(2)另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：(1)该溶液中一定存在_ _，一定不存在_。(2)上述溶液中至少有_
12、、_（填化学式）等物质混合而成；其物质的量比为 。(3) 写出图中a b变化过程的离子方程式 。28在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为： KClO3+ 6HCl（浓） KCl+3Cl2 + 3 H2O (1)该反应中的氧化剂是_。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目 。(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ L 。 （4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液 NaCl溶液 K
13、Br溶液 NaHCO3溶液. 正确选择是 （填试剂号数） 29某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：Fe2O3 溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B样品a g滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C (1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_ _。(2)滤液A中溶质主要含有_ 、_ _ _ （写化学式）； 操作的名称 ，其使用的玻璃仪器有_。(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式_。(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_。(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。2011-2012学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中一年级化学科（参考答案及评分标准）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
