1、第二单元 钠、镁及其化合物 (新授22)镁的提取及应用（1课时）【学习目标】1了解镁的物理性质，知道镁是活泼金属，能写出镁与氮气、二氧化碳、盐酸等反应的化学方程式；知道镁的重要用途。2知道制取镁的生产流程，会写出相应的各步反应方程式，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法。3树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 【学习重点】镁的化学性质和制取镁的生产流程【学习难点】镁的生产流程【学习过程】一、课前预习知识点一：镁的提取阅读P55-56，完成下列内容1、 按P55图2-12所示写出各步反应方程式（、需写出离子方程式） 煅烧贝壳 生产石灰乳 沉淀池中（海水提取了粗盐的母液中加
2、入石灰乳） ； （离子方程式）过滤得固体Mg(OH) 2溶解Mg(OH) 2 ； （离子方程式）将所得MgCl2溶液先进行加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得MgCl26H2O，再将其置于HCl气流中加热脱水得无水MgCl2。电解 。所得Cl2再用于生产HCl。二、课堂探究知识点二：镁的化学性质1、画出镁原子结构示意图 ，从结构看每个镁原子易失去 个电子，镁单质是化学反应中的 （氧化或还原）剂，具有 （氧化或还原）性。2、试根据镁在金属活动性顺序表中的位置，并结合初中所学知识写出镁可能发生的化学反应方程式。3、写出镁在氮气中燃烧的化学方程式，用双线桥法表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：
3、4、阅读P56中间【观察与思考】内容，完成下列空格序号实验现象结论方程式实验1实验2知识点三：镁及其化合物的用途阅读P56最后4行，指出相应的用途：1、镁的合金密度小但硬度大、强度高 2、镁燃烧发出强光 3、氧化镁的高熔点（2800） 【总结与反思】四、达标检测1有两种金属的混合物共10.5 g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体体积在标况下占11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是 （ ）AMg和Al BFe和Zn CMg和Cu DAl和Cu2下列关于镁和钠的比较结论正确的是 （ ）A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜溶液中的
4、铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是一类氧化物三、课后训练10.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1 g，这种元素是 （ ）ANa BMg CFe DAl2足量的镁条分别在相同条件下与体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是 （ ）A B C D3已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 （ ）A1.2 g B 0.64 g C 0.4 g D0.24 g电解石灰乳精制脱水电解浓缩、结晶海水氯气粗盐镁母液氢气烧碱盐酸Mg(OH) 2氯气饱和NaCl溶液MgCl2晶体MgCl24海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图： （1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_ （2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是_（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却 （ ） AH2 BCO2 CO2 D空气
