1、课时2氧化剂和还原剂考点1氧化剂和还原剂的判断 1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()。A.被氧化的物质是还原剂B.氧化剂被氧化,还原剂被还原C.失去电子后化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子,化合价升高答案：A解析：依据概念关系判断:还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物;氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物。氧化剂被还原,还原剂被氧化,故A项正确,B项错误;失去电子后化合价升高的物质是还原剂,C项错误;氧化剂得到电子,化合价降低,D项错误。2.(山东学考)黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,下列说法错误的是()。A.C
2、在反应中作氧化剂B.S和KNO3都发生了还原反应C.CO2是氧化反应的产物D.K2S和N2都是还原反应的产物答案：A解析：C为还原剂,S和KNO3为氧化剂,发生还原反应。CO2是氧化反应的产物,K2S和N2为还原反应的产物。3.(2019甘肃庆阳一中期中考试)下列反应中,属于有水参加的氧化还原反应且水只作氧化剂的是()。A.SO2+H2OH2SO3B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2H2O2H2+O2D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4答案：D解析：A项,该反应为非氧化还原反应;B项,水既不是氧化剂,也不是还原剂;C项,水既是氧化剂,又是还原剂;D项,Fe为还原剂,水为氧化剂。4.
3、(2019青海昆仑中学期末考试)对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,有下列判断,其中正确的是()。H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A.B.C. D.答案：D解析：只有H元素的化合价发生变化,在CaH2中H元素为-1价,被氧化成0价。在水中H元素为+1价,被还原成0价。因此,H2既是氧化产物又是还原产物,H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数之比为11。本题选D。5.(2019贵州贵阳一中期末考试)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2
4、2X+2H2O。下列说法不正确的是()。A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X,反应转移2 mol电子答案：C解析：根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S,A项正确;由化学方程式4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O可知,Ag为还原剂,O2为氧化剂,B项正确;反应中H2S起酸的作用,C项错误;生成1 mol Ag2S时有2 mol Ag参与反应,故转移2 mol电子,D项正确。考点2电子转移的表示方法6.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是()。A.B.C.D.答案：B解析：A项中应转移12e-;C项中
5、得失电子标反了;D项中得失电子数不相等。7.在反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中:(1) 元素被氧化, 是氧化剂。答案：氯K2Cr2O7解析：反应中氯元素的化合价由-1价升高到0价,被氧化;K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。(2) 是氧化产物, 发生氧化反应。答案：Cl2HCl解析：HClCl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。答案：34解析：14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成
6、3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为68=34。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：8.完成下列题目：(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。答案：(2)写出Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案：解析：先写出化学方程式或离子方程式,再按要求标出电子转移的方向和数目。9.(2019黑龙江哈尔滨六中期末考试)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O
7、2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。答案：H2O2解析：因反应中H2O2只发生过程:H2O2O2,即O的化合价升高,故还原剂为H2O2。(2)该反应中,发生还原反应的过程是(填氧化剂)(填还原产物)。答案：H2CrO4Cr(OH)3解析：反应中还存在化合价降低的过程:H2CrO4Cr(OH)3。(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。答案：解析：通过上述分析可知,该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O23O2+2Cr(OH)3+2H2O。(4)若反应转移0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为L。答案：3.36解析：转移6
8、mol电子生成3 mol O2,故转移0.3 mol电子时生成0.15 mol O2,标准状况下的体积为3.36 L。考点3物质氧化性和还原性的判断与比较10.(2019湖北襄阳月考)常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+X2+2Y2+,则下列解释正确的是()。X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2+是氧化产物Y2+具有还原性Y3+的氧化性比X2+强A.B.C.D.答案：D解析：在反应X+2Y3+X2+2Y2+中,X元素的化合价升高(0+2)、失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应;Y元素的化合价降低(+3+2)、得电子、做氧化剂、被还原、发生还原反应;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可
9、知,Y3+的氧化性比X2+强。11.(2019河北衡水安平中学高一月考)现有下列反应:2H2S+O22S+2H2O,Na2S+I22NaI +S, 4NaI +O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O。有关物质氧化性强弱的判断正确的是()。 A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2OD.H2ONaIH2S答案：A解析：反应2H2S+O22S+2H2O中,氧化剂为O2,氧化产物为S,所以氧化性:O2S;反应Na2S+I22NaI+S中,氧化剂为I2,氧化产物为S;反应4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O中,氧化剂为O2,氧化产物为I2,所以氧化性:O2I2
10、所以氧化性:I2S,故氧化性:O2I2S,A项正确。12.(2018河北邯郸一中开学检测)常温下,下列三个反应均能发生:X2+2W2+2X-+2W3+;Z2+2X-2Z-+X2;2W3+2Y-2W2+Y2。则在相同条件下,下列三个反应:Y2+2X-2Y-+X2;Z2+2Y-2Z-+Y2;2W3+2Z-2W2+Z2,也能发生的是()。A.只有B.只有C.和D.和答案：B解析：由反应X2+2W2+2X-+2W3+,得出氧化性:X2W3+;由反应Z2+2X-2Z-+X2,得出氧化性:Z2X2;由反应2W3+2Y-2W2+Y2,得出氧化性:W3+Y2,所以氧化性顺序是Z2X2W3+Y2。由Y2+2X-
11、2Y-+X2,得出氧化性:Y2X2,与已知氧化性顺序不符,则反应不能发生;由Z2+2Y-2Z-+Y2,得出氧化性:Z2Y2,与已知氧化性顺序相同,则反应能发生;由2W3+2Z-2W2+Z2,得出氧化性:W3+Z2,与已知氧化性顺序不符,则反应不能发生。13.(2019广西南宁二中高一期中)把图乙中的物质补充到图甲中,可以得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。Mn2+H+甲+MnO4-+IO4-+IO3-+H2O乙对该氧化还原反应的离子方程式,下列说法不正确的是()。A.IO4-为氧化剂,具有氧化性B.氧化性:MnO4-IO4-C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D.若有2 mol
12、 Mn2+参加反应,则转移10 mol电子答案：B解析：Mn2+是反应物,反应后生成MnO4-,则Mn2+失电子,作还原剂,含有碘元素的离子在反应中作氧化剂,碘元素得电子,化合价降低,所以IO4-是反应物,IO3-是生成物,根据元素守恒知,水是反应物,根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒,可以得出该反应的离子方程式为2Mn2+5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+。IO4-中的碘元素在反应中化合价降低,得电子,为氧化剂,具有氧化性,故A项正确;根据反应方程式可知,该反应的氧化剂是IO4-,氧化产物是MnO4-,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性强弱顺序为IO4-M
13、nO4-,故B项错误;根据反应方程式可知,氧化剂IO4-和还原剂Mn2+的物质的量之比为52,故C项正确;根据离子反应方程式2Mn2+5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+可知,有2 mol Mn2+参加反应时,转移电子的物质的量为2 mol(7-2)=10 mol,故D项正确。14.完成下列题目：(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只具有氧化性的是,只具有还原性的是,既具有氧化性又具有还原性的是。答案：Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S解析：元素处于最高价态时,只有氧化性,如Fe3+、Mg2+、H+;元素处于最低价态时,只有还原性,如S
14、2-、I-;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S。(2)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是(填序号)。答案：解析：氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中,NO、HNO3中氮的化合价分别为+2价、+5价,生成N2O3(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现;中,NH3、NO中氮的化合价分别为 -3价、+2价,生成HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都升高,此反应不可能实现;中,N2O4(氮的化合价为+4价)生成HNO3(氮的化合价为+5价)、HNO2(氮的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现。(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O答案：KMnO4解析：由反应知氧化性:Fe3+I2;由反应知氧化性:Cl2Fe3+;由反应知氧化性:MnO4-Cl2。由此推知氧化性强弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+I2。
