1、云南省芒市第一中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题相对原子质量 :H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 考试时间：100分钟、卷面分：100分题号一 二三总分得分 第卷一、选择题（共60分，每小题只有一个正确答案，答案填在答题卡上）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2.下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件
2、下才能进行3.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4.下列各组物质的燃烧热相等的是 A.碳和二氧化碳 B.1mol碳和3mol碳 C.3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D.淀粉和纤维素5.反应2SO2+O22SO3 ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4molL1s1 ,则这段时间为A0.1s B2.5s C0.5s D10s6.可以充分说明反应P（g）
3、+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AC(s)CO2(g) 2CO(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH2(g)+ I2(g) 2 HI(g)8.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正确的是（ ）A低温下自发进行，高温下非自发进行 B 高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行 D
4、任何温度下均为自发进行9.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等10.一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显
5、著加快的是 ABCD11.一定温度下，可逆反应2NO2=2NOO2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. B. C. D.以上全部 12.下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是20 10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5m
6、ol/L盐酸 20 10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L盐酸 30 15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L盐酸 30 20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L盐酸 A B C D 13.在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减少了 Da b14.下列热化学方程式：（1）CH3COOH (l)+2O2 (g) = 2CO2 (g)2
7、H2O (l) ； H1870.3 kJmol-1（2）C (s)+ O2 (g) = CO2 (g) ； H2393.5 kJmol-1 （3）H2 (g) +1/2 O2 (g) = H2O (l)； H3285.8kJmol-1则反应2C (s)+2H2 (g) +O2 (g) = CH3COOH (l)的H为A 488.3 kJmol-1 B244.15 kJmol-1 C+488.3 kJmol-1 D+244.15 kJmol-115.下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，金刚石比
8、石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）； H = +285.8 kJ mol116.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g)=H2（g）I2（g）。若c（HI）由0.1 molL-1降到0. 07 molL-1时，需要15 s，那么c（HI）由0. 07 molL-1降到0.05 molL
9、-1时，所需反应的时间为 A.等于5 s B.等于10 s C. 小于l0 s D. 大于10 s 17氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2 (g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2 (g)CO2 (g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2 (g)8CO2 (g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2 (g)CO2 (g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18
10、(l) DCH4(g)18.4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（气）B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1min1B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1C2 s 时物质 A的转化率为70 D2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL119.对于可逆反应A(g)+2B (g)2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是20.20时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度
11、如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是： A反应达到平衡时，X的转化率为60B改变温度可以改变此反应的平衡常数C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D反应可表示为2Z X+3Y，其平衡常数为1600 第卷二、填空题（共32分）21.（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ； (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B物质的状态应为 态； (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡
12、发生移动，则平衡移动的方向必 是 。(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。22.(10分)在一定温度下将2mo1 A和2mo1 B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）2C（g）2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白： (1)B的平衡浓度为_。(2) A的转化率为_。(3) 用D表示的平均反应速率为_。(4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量 _、_。（填“增大”、“减少” 或“不变”）23（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2
13、 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 (2)正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。（多选）A容器中压强不变 B混合气体中c (CO)不变 Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)。可判断此时的温度为 _。24（6分）据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼
14、奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。 (1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为_。 (2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880 kJ / mol，1 mol丙烷和丁烷（物质的量之比 11）的混合气完全燃烧放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式_。 (3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_。三、计算题25(8分) 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g） 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：(1)平衡时各物质的浓度；(2)平衡时SO2的转化率。2012年芒市第一中学高二下学期化学期中试卷答案一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）二、填空题（共32分）22.（10分）（1）0.8molL-1 （2）60% （3）0.2mol/（Lmin）（4）增大；不变 23（8分）（1） （2）吸热 （3）B、C （4）830三、计算题（共8分）25（1）C（SO2）=0.5mol/L C（O2）=0.25mol/L C（SO3）=0.5mol/L（2）平衡时SO2的转化率为：50%。
