1、亳州二中2015-2016学年度高三10月月考化学试卷一、选择题(183=54分)1下列有关说法中错误的是A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22C Si2CO2下列说法正确的是A用活性炭去除冰箱中的异味是发生了化学反应B用热碱水清除炊具上残留的油污，是因为Na2CO3可直接和油污反应C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO33下列物质不能通过化合反应生成的是ANaOH
2、BNaHCO3 CFeCl2 DAl(OH)34下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应5化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 DNOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨6某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入足量灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉
3、淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是AX一定只由CO组成 BX一定只由H2和CO2组成CX可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成 DX可能由0.1 g H2、1.4 g CO和2.2 g CO2组成7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A1 L 2 molL1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NAB标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NAC常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂8下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物
4、质的量），其中错误的是A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线9下列对于实验IIV的说法正确的是A实验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去10向含有FeBr2、FeI2的
5、溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色11下列物质转化在给定条件下能实现的是A. B. C. D. 12将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下）A25 B52
6、C11 D2113甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氢氧化钠溶液C若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸 D若甲为AgNO3溶液，则丁可能是氨水14能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将02 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与03 molL1的Ba(OH)2
7、溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO415下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是A明矾溶液中：Na、Mg2、NO3、HCO3B澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClOCpH0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、SO3216176克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为140g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的10mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A该浓硝酸
8、中HNO3的物质的量浓度是140mol/LB加入NaOH溶液的体积是50mLC浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 008molD得到的金属氢氧化物的沉淀为312克17从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂18向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀
9、释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入01 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是AOA段所发生反应的离子方程式：HOH=H2O；BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11C产生的CO2体积(标准状况下)为0056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为05 molL1二、填空题19（17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：（1）S简单离子的原子结构示意图为 。（2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH
10、218O2的中子数为_。（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。（4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。20硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。（2）检验“酸溶”后的溶液中含有F
11、e2+试剂是_，现象是_。（3）“操作III”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。洗涤的方法是_。（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_。21（14分）下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ,其作用是_。（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是 （填写字母代号）a水 b浓溴水 c
12、KMnO4酸性溶液 dNaHSO3饱和溶液为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2,有人设计了以下实验。（提示:酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4, 试剂可以重复使用）（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：_ _ _ _A品红溶液 BNaOH溶液C.澄清石灰水 D高锰酸钾溶液（5）能说明SO2存在的现象是_。（6）使用装置的目的是 _。（7）使用装置的目的是 。（8）确认含有CO2的现象是 。22（16分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。（1）“酸浸”过程中发生的
13、主要反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”的目的是 。检验Fe3+已水解完全的方法是 。（3）滤渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 。（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。“转化”时主要反应的离子方程式为 。（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。参考答案1B 2C 3D 4C 5.A 6D 7.C 8C 9D 10.B 11A 12B13C 14.D 15B 16B 17C 1
14、8A19.【答案】（1）；（2）20NA；（3）CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3；（4）加入过量盐酸，过滤20（1）漏斗、玻璃棒 （2）KMnO4溶液；紫红色褪去 （3）蒸发浓缩；冷却结晶向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作23次（4）2Fe2H2O22H2Fe32H2O21（14分）（1）Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO+2HO （2分）（2）碱液或氢氧化钠溶液 （1分） 吸收多余的SO； （1分）（3）d； （1分） （4）A （1分） D （1分） A （1分） C （1分）（5）装置中溶液褪色 （1分） （6）除二氧化硫 （1分）（7）检验二氧化硫是否除尽 （1分）（8）中溶液不褪色，中出现白色沉淀（或溶液变浑浊） （2分）22（1）Al2O36H+=2Al3+3H2O，提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）；（2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素；取少量母液，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全；（3）Fe(OH)3；（4）CO2（或Na2CO3）；AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（或2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32）；（5）加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3。
