1、宁化一中2022届高三第一次阶段考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题（每题4分，共40分）1劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含、等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应2下列各组物质的分类正确的是混合物：溴水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱SO2、NO2、P2O5均为酸性
2、氧化物，K2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2D2、3T同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C5H10O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物ABCD全部正确3部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是A可与反应生成B既可被氧化，也可被还原C可将加入浓碱液中制得的胶体D可存在的循环转化关系4下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42B酸化N
3、aIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2 2Fe3+Br2+4ClD氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2 + S2 2Cl+ S5硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA6现有环状化合物结构如图。有关说法正确的是Aa、b、c均
4、可与钠反应 Ba、b、c互为同分异构体Ca、b、c均可发生氧化反应和加成反应D等物质的量的a和b消耗NaOH的物质的量之比为2：17FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为Fe(OH)3mnFeO(nx)ClxxCl(如图)。下列说法正确的是AFe(OH)3胶体带正电B胶体粒子的直径介于1100 nm之间C16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.021022D在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深8实验室分离Fe3和Al3的流程如下：已知Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 )中生成缔合物Et2O
5、HFeCl4。下列说法错误的是A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色，说明已达到分离目的D蒸馏时选用直形冷凝管9X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、Cl、SO42-。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)：下列说法正确的是AX溶液中一定存在Na+、SO42-BX溶液中一定存在NH4+、SO42-，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，可能含有Na+C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)H2CO3，
6、NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2O浓硫酸CH2C2O4有还原性，2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H52H2O二、填空题（60分）11（18分）写出下列反应的离子方程式。向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式： “OA”段：_；“AB”段：_；“BC”段：_；“CD”段：_。“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消液(有效成分)回答下列问题：84消毒
7、液（有效成分）（规格）（质量分数）25%（密度）(1)如图是某“84”消毒液的标签，的物质的量浓度为_(保留1位小数)。使用时通常稀释100倍(体积比)，稀释时需要使用的玻璃仪器为胶头滴管、玻璃棒、_。(2)资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵(含)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为_；的作用是_。“84”消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50。则温度不宜过高的原因是_。12（12分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl、NO3-
8、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(Q)是_，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法_。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法)(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：中生成A_。 ， 。13(10分).(1)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。与NH4+互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2)柠檬酸的结构简式见
9、图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 键的数目为_。(3)Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，若Cu2O的晶胞参数为a cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则其密度表达式为：_g/cm314（10分）高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：(1)D中的官能团名称是 。试剂a是 。(2)D生成C的反应方程式为 。(3)B与C生成M的反应类型为 。(4)写出核磁共振氢谱只有有1组峰的B的同分异构体的结构简式 。15（10分）IBr(一溴化碘，黑灰色结晶，遇水易分解)是有机合成中
10、的常见试剂，实验室以粗碘、NaBr等为原料制取少量溴化碘的实验步骤如下：步骤1：用图1所示的装置及药品制备液溴(溴能腐蚀橡胶)。步骤2：用图2所示的装置及药品制备精碘。步骤3：用精碘和稍过量的干燥液溴在室温下制备IBr，然后升温到60，通入CO2除去过量的Br2，实验装置如图3所示。（1）图1中，曲颈甑中生成的离子方程式为_；冰水的作用是_。（2）图3中，实验所用部分物质的熔沸点及密度如下表所示：熔点/。c沸点/。c密度IBr42116硫酸338装置B、C中盛放的药品依次是_、_。装置D合适的加热方式是_。步骤1制得的液溴需在装置D的恒压分液漏斗中干燥，操作的方法是先加入 再加入_然后静置待液溴自然下落即可。（填入浓硫酸、无水氯化钙或液溴）
