1、2016年10月模块检测化学试题 2016年10月注意事项：1.本试卷分第卷和第卷两部分。满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。3.第卷非选择题的答案请书写在答案卷上，答在试卷上无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Na 23第卷 选择题（共48分）一、选择题（共16题，每题3分，每题只有一个正确选项）1.清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的
2、是：（ ）A.采用NH4NO3晶体和Ca(OH)2固体加强热来实验室制氨气B.将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯C.氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D.将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存2.我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠3. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫NaOH溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C氧化铁氧化铝氨水过滤D氯化钠溶液碘化钠四氯化碳萃
3、取4. 下列说法正确的是 （ ）A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制1 molL1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管5.下列实验装置与实验操作正确的是（）A B C D6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NAB1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NAC2.0g H218O与D2O的混合物
4、中所含中子数为NAD1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3物质的量浓度大于3 mol/L7. 如图表示1 gO2与1 gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是 AC2H4 BCH4 CCO2 DNO8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B称量药品时间过长C定容时俯视液面 D洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；9.下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物NaOH、HD、H2O均为化合物明矾、烧碱、硫酸均为强电解质C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀
5、粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A B C D 10.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ）选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-4H+Al3+2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2H2ODpH0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O11. 某溶液中可能含有OH，CO32，AlO2，SiO32，SO4
6、2，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是（） A原溶液中一定含有Na2SO4B反应后形成的溶液溶质为NaClC原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为3：4D原溶液中一定含有的离子是OH，CO32，SiO32，AlO2，K+12.用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ） A.亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O = H2SO3+2OH- B.(NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2+2OH- = Fe(OH)2 C.NaAlO2溶液中通
7、入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+ CO2+3H2O = 2Al(OH)3 +CO32- D.铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2O13. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （）ANa2S水溶液在空气中变浑浊B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D漂白粉漂白有色布条14. 已知酸性：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成
8、无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl15.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O2高温8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O 下列说法中正确的是( )A反应和均为氧化还原反应 B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2Cr
9、O4 D生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子16. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾下列说法不正确的是（）A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子C高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等第II卷 填空题（52分）请将答案填写在答题纸相应位置17.（16分，每
10、空2分） 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从碘水中分离出I2，选择装置（填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为 。（2）A中装置的名称是_，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷 凝管的原因是：_下列操作与上图A采用同一原理的是_（填选项代号） （3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：_ （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶
11、液；调节溶液的pH等于7； 溶解； 过滤； 蒸发。正确的操作顺序是_（填写序号字母）。a b c d问题2：若在实验室中模拟由海水到氯化钠晶体的过程，则用到的主要装置是 （从给定的四种装置中选择）。18.（14分，每空2分） 现有下列十种物质：H2SO4 小苏打 KMnO4 Ba(OH)2溶液 氯气 Ba(NO3)2溶液 红褐色的氢氧化铁胶体 KSCN溶液 盐酸 AgNO3溶液（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （2）实验室制备试剂的方法是：_（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是_（填序号）（4）若某溶液中同时存在Fe3+和F
12、e2+,则可用于验证其中含Fe2+的试剂是_（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是_（填序号），具体操作方法是_ _（5）用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 ml0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ _ml（小数点后保留一位有效数字）19. (10分，每空2分)1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl Br I ClO AlO2 CO32-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）
13、与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示则该溶液中确定含有的离子有 ；不能确定是否含有的阳离子有 ，要确定其存在可补充做的实验操作是 ；肯定不存在的阴离子有 （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl）1.25mol1.5mol2moln（Br）1.5mol1.4mol0.9moln（I）a mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 20. （12分，每空2分）HNO2是一种弱酸
14、，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是 （填序号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO
15、3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式： （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式： FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气化学试题答案一、 选择题1-5： CBBBC 6-10：BCBDA11-15：CDBAB 16：B二、 填空题17.(1
16、6分，每空2分)（1）B；萃取分液（或者BA；萃取分液蒸馏）（2）直形冷凝管；使用球形冷凝管或蛇形冷凝管蒸馏时会有液体残留在冷凝管内；（3）用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过固体，过滤，重复操作2-3次（4）d；CD18.（14分，每空2分）（1）2HCl + 2Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O（2）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系。（3） （4），；取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-(5)13.619.（10分，每空2分）（1）H+、NH4+、Al3+； K+； 用洁净的箔丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则证明该溶液中含有K+； CO3 2、AlO2；（2）10：15：420.（12分，每空2分）（1）D；（2）B；（3）NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl；（4）c；（5）2；6；2；2；2；1； 3.36；
