1、2013届高三上学期期中考试化学试题(满分：100分 考试时间：90分钟)第I卷(选择题共44分)说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效. (2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产和生活密切相关。下列叙述不正确的是 A膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 B氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉 C分离液态空气制备氮气是物理变化 D明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体2下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 A
2、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B高纯度的硅单质可用于制作芯片 C粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 D二氧化硅可用来制造光导纤维3下列关于试剂存放的叙述正确的是 A浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中4下列物质分类都正确的一组是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C生石灰醋酸石灰水水D苛性钠碳酸小苏打三氧化硫5下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC往
3、氨水中滴加氯化铝：Al34OHAl(OH)42H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O6在溶液中能大量共存的一组离子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANH4、H、NO3、HCO3BK+ 、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO、CO32、OH7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A25时，10L0.lmol/L的NaOH溶液中含有01 NA个OH B标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NAC500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl
4、分子的数目为0.25NAD5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个8在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是ABCD9下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是 （ ）A金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C做完浓硫酸与铜反
5、应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 Ca(HCO3)2 Al(OH)3 NaAl(OH)4 (NH4)2S Al A B C D全部12、下列各组物质发生反应，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是ACu与HNO3 BS与O2 CNa与O2 DFe与Cl2 C检查装置气密性H2O止水夹Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质D实验室制取NH313中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化
6、学图像表现的内容正确的是（ ） 14. 已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为 （ ） A. NaClB. NaClO4C. ClO2D. NaClO15一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是 （ ）A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO316+W. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH Fe、HNO3 S、O2四组物质中的 （ ）A. B. C. D. 17. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内
7、物质）不能达到目的的是（ ） A. KI（淀粉溶液） B. Na2SO3溶液（BaCl2溶液）C. FeCl2溶液（KSCN溶液） D. NaOH溶液（HCl溶液）18科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（ ）实验现象及操作、物质的用途解 释A无色试液能使红色石蕊试纸变蓝该溶液是碱溶液B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液19能实现下列物质间直接转化的元素是A硅B硫C铜D铁20钢铁“发蓝”是指在钢铁的
8、表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A该生产过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 21. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是
9、（ ）A. 该反应一定为氧化还原反应 B. 若NH4+为产物，则Fe3+也是产物C. 该反应过程中，溶液的pH不断增大D. 该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:822现有铝粉和四氧化三铁粉末组成的铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好反应，产物与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份与足量氢氧化钠溶液反应，在相同条件下生成氢气bL。则a：b为 A1 ：1 B9 ：8C4 ：3 D3 ：4 大田一中2012-2013学年上学期高三期中考化 学 试 题第卷(非选择题共56分)二、填空题23（14分）（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的
10、量是_mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_molL1。(2) 写出下列反应的化学方程式：镁在二氧化碳中燃烧反应： 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： 金属铜与浓硫酸加热反应：_ _（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：( )P4 +( )HClO3 +( ) =( )HCl +( )H3PO4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是 ；若有1mol P4反应，则有_mol电子转移24(5分)已知甲、乙、丙、X、
11、Y为中学化学常见物 质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转 化关系如下图所示（反应条件已省略）： （1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通人二氧化碳能产生白色沉淀，则反应的用途为_ （填一种）。 （2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应的化学方程式为 。 （3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍。若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应的化学方程式为_ 。25（11分）下图是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质。请回答下列问题：（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为： 。（2）反应的离子方程式为
12、： 。（3）粗盐水精制的过程中可能用到盐酸、烧碱、纯碱、氯化钡、过滤，添加试剂及操作的合理顺序是 （填序号）。（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）下图为海带制碘的流程图。步骤的实验操作名称是 ；步骤可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为 。若步骤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是 。26（8分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为 ；（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为 。
13、（3）滤液E中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途： 。（4）写出检验滤液B中是否含Fe3离子的方法： 27（18分）某化学课外活动小组在实验室做了如下一系列实验：一 、该小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置以探究装置的多功能性。甲同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，则装置的a仪器中可加入 或 ，装置从 管口进气即可作为排气法收集O2的装置。乙同学认为利用装置,可收集NO，试简述操作方法 。学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉
14、末的组成及含量，他们进行如下实验。二（一）定性检验 （1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_，产生气泡的离子方程式为_ 。 （2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通人氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。请回答下列问题：检查装置A气密性的方法是 。B中试剂的名称是_ 。若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是 (填“是或否”)含有Fe3O4。综上所述：黑色粉末的组成为 和 。 （3）为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管
15、，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答： 。（二）沉淀法定量测定为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系，按如下实验流程进行测定。 （4）操作II的名称是_ 、 、转移固体。 （5）通过以上数据，计算黑色粉末中两组分的质量分别为 。大田一中2012-2013学年上学期高三期中考化 学 试 题(满分：100分 考试时间：90分钟)一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516171819202122二、填空题23（14分）（1）_， _， _， _。(2) _ _ _（
16、3）( )P4 +( )HClO3 +( ) =( )HCl +( )H3PO4 ；_ _24(5分) （1）_ 。 （2） 。 （3） _ 。25（11分） （1） 。（2） 。（3） （填序号）。（4） ； 。 。26（8分）（1） ；（2） 。（3） （填化学式） 。（4） 27（18分）一 或 ， 。 二（一）（1）_ _， _ （2） 。 _ 。 。 和 。 （3） 。（二）（4）_ 、 、 （5） 。(2) 略(3) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4（2分）一定条件HClO3（1分）；20（1分）浓硫酸 是 Fe和Fe3O43、答案1：不可行，因Fe3O4 溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液不变色(答案2：不可行，Fe与盐酸生成Fe2+，在振荡过程被氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红色。4、过滤、洗涤 5、Fe 0.56 Fe3O4 2.32
