1、湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高二期中考试化 学 试 卷命题人：武汉市49中 肖建锋 审题人：武汉洪山高中 何春梅第I卷（选择题 共48分）一选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 下列四组选项中，全部符合右图阴影部分的能源分类是 ( )A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能2. 下列物质属于电解质的是( ) A蔗糖B盐酸CSO2D硫酸钡3. 认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是( )A.护发素的主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度B.厕所清洁剂、醋、肥
2、皂、厨房清洁剂的pH依次增大C.仅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（仪器不限），就可以探究温度对化学反应速率的影响D.将少量Mg(OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象4. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是( )A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. AlCl3 D.NH4NO35. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )AFe3 BCl- CHCl DCH3COO-6. 下列原理所测的中和热最接近57.3 kJ/mol的是( )A将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应B用55mL 0.
3、01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应C用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应D用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应7. 在由水电离出的c(H+) 110-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ） A.Ba2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-C.SO42- S2O2- 3 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-8. 25时，下列说法不正确的是( )ANaHCO
4、3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同B用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH6时，溶液中c(F)c(Na+)9.910-7mol/LC中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同D用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和9. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3molL。则下列叙述正确的是( )A反
5、应速率增大 B平衡向正反应方向移动 CN的转化率提高 DW的体积分数降低10. 下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是( )A标准液盐酸的浓度为0.1 mol/LBNaOH溶液的浓度为0.05 mol/LC滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应11. 25时，下列叙述中，正确的是( )ACH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO)BpH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小CpH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同DpH
6、=9的NaHX溶液中： c(H2X)c(X2-)12. 反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )AH10 BH2为该反应的反应热CH3不是H2的燃烧热 DH2H1H313. 下图表示2A(g)B(g) 2C(g) H0，这个反应的正确图像为( )14. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HBNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OC向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A
7、l3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O15. 已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g) + C(g)；H = 48.25 kJ/L时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L，则下列结论正确的是( )A该温度下此反应平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC0-15min内，气体密度不变D要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度16. 下述实验能达到预期目的的是( )实验内容实验目的A将1 mL KSCN
8、溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC第II卷（非选择题 共52分）17. （11分）研究燃料的
9、燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。（2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A4mo1 SO2和2mol O2 B4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C4mol SO2和4
10、mo1 O2 D6mo1 SO2和4mo1 O2（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 A压强不变 B混合气体平均相对分子质量不变C2v正(N2)v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0，简述该设想能否实现的依据 。（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。在420时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度
11、均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。18. （16分）(1) 25时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1.710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。在测定c(H)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是_（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是 。 将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能
12、，直接填“否”） 。(2)某温度下的溶液中，c(H)=10x mol/L,c(OH)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“”、“=”或“”）。T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(H+)= mol/L。19. （12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填
13、“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c（H2C2O4），下列关系正确的是 。 A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L C. c(H+)c（OH
14、-） Dc（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)20. （9分）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H=196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。回答下列问题 (1)前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(Lmin)(2) 平衡时，02的转化率为 ，此时反应共放热 kJ。(3)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1.15 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。
15、21. （4分）已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。（1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）H2O2CrO42- （黄色）2H+，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 。A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸 C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释。(2) 向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中c（Pb2+）/ c（Ba2+）= 结果保留一位小数;已知Ksp（BaCrO4）=1.210-10；Ksp（PbCrO4）=2.810-13。湖北省部分重点中学2013-
16、2014学年度上学期高二期中考试化学答题卡第I卷（选择题 共48分）一选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题 共52分）17.(11分)(1) (3分) (2) (2分)(3) (2分) (2分)(4) (2分)18.（16分）(1) 性（填“酸”、“碱”或“中”）， (2分) 其原因是 （用离子方程式表示）(2分) （填“盐酸”或“HCOOH”）(2分), 原因是 (2分) (2分)(2) T1 T2（填“”、“=”或“”）(2分) Kw= ，(2分) c(H+)= mol/L。(2分)19.（12分）（1） (2分) (2分)（2） (2分) （3） mol/L (3分)（4） (3分)20.（9分）（1） mol/(Lmin)（2分）（2）转化率为 (2分) kJ (2分)（3）（3分）21.（4分）(1) (2分) (2) c（Pb2+）/ c（Ba2+）= (2分) 高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
