1、第一部分 第八章 第三节一、选择题1(2014山东山师附中模拟)0.1 molL1 K2CO3溶液中，若使c(CO)更接近0.1 molL1，可采取的措施是()A加入CO2B加KOH固体C加水D加热解析：COH2OHCOOH，若使c(CO)更接近0.1 molL1，必须抑制CO水解，A、C和D促进水解，B项正确。答案：B2(2014山东烟台一模)下列说法正确的是()A将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na)c(Cl)B1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数C80纯水的pH大于25纯水的pHD等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总
2、数大于NaClO溶液中离子总数解析：溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，A项错；1 mol CH4分子中含有的共价键为4 mol,1 mol Na2O2固体中含有的离子数为3 mol，B项错；温度越高，水的电离程度越大，c(H)越大，pH越小，C项错；NaCl溶液和NaClO溶液中阴离子总数、钠离子总数都相同，但前者氢离子浓度大，D项正确。答案：D3(2014北京石景山区一模)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是()A抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO时，先用盐酸酸化，再检验D检验氯乙烷中
3、的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验解析：稀硝酸能氧化Fe2，A项错误；盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，B项错误；用硫酸酸化后引入硫酸根离子，遇到银离子产生浑浊，D项错误。答案：C4(2014上海市杨浦区高三第一学期期中)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010现有50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL 0.2 molL1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A甲溶液的pH7B对甲进行微热，K1、K2同时增大C若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的
4、pH几乎不变D若在甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大解析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；B、均为吸热反应，升高温度K值增大，正确；C、若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。答案：BC5(2014北京房山区一模)下列说法正确的是()A直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率CpH相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4解析：A中Fe
5、Cl3水解生成的HCl挥发使水解平衡正向移动生成Fe(OH)3固体；B中催化剂不能使平衡移动，不能提高反应物的转化率；C中CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；D中CaCO3溶解度远小于CaSO4，可以实现转化。答案：D6(2014浙江金丽衢十二校二联)下列说法正确的是()A常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1104 molL1，若a7，该溶液可能为NaHSO4溶液B中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V(硫酸)V(盐酸)V(醋酸)CpH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液中，c(Na)大小关系：D已知Ag2CrO4的Ksp
6、为1.121012，则将等体积的1104 molL1的AgNO3溶液和1104 molL1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生解析：NaHSO4完全电离出H，溶液呈酸性，抑制水的电离，由水电离出的c(H)小于107 molL1，A项错；同体积、同pH的硫酸、盐酸中H的物质的量相等，消耗相同量的NaOH，由于醋酸部分电离，同体积、同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸物质的量远大于盐酸，消耗的NaOH最多，B项错；弱电解质越弱，离子水解程度越大，酸性：醋酸碳酸苯酚，则pH相等的CH3COONaC6H5ONaNaHCO3溶液浓度关系：，c(Na)c(盐)，C项正确；Qc2(Ag)c(CrO)(
7、0.5104)2(0.5104)1.251013Ksp，无沉淀生成，D项错。答案：C7(2014山东泰安一模)常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是()AD溶液的pH7B四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大CA与C等体积混合，溶液中有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)DB与D等体积混合后，溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：CH3COONa、NH4Cl溶液促进水的电离，盐酸抑制水的电离，Na2SO4对水的电离无影响，CH
8、3COONa溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性，盐酸呈酸性，Na2SO4溶液呈中性，所以A是NH4Cl溶液，B是CH3COONa溶液，C是盐酸，D是Na2SO4溶液，A项正确，B项错误；由于NH4Cl和HCl的pH相同，故前者浓度远大于后者，二者等体积混合，C项关系正确；D项符合质子守恒，正确。答案：B8(2014山东山师附中模拟)H2A为二元弱酸，在0.1 molL1 Na2A溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A2)c(H)c(OH)B2c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)Cc(OH)c(H)c(HA)c(H2A)Dc(Na)c(H)2c(A2)c(OH)c(HA)解析：N
9、a2A溶液显碱性，A项错；B项物料守恒式应为c(Na)2c(A2)2c(HA)2c(H2A)；C项质子守恒式c(H2A)前系数为2；D项为电荷守恒式。答案：D9(2014山东济宁期末)下列说法不正确的是()A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C0.1 molL1的NaHA溶液pH5，则溶液中：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D常温下pH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH7解析：由物料守恒，钠元素和碳元素物质的量相等，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2
10、CO3)。答案：B10(2014浙江湖州一模)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH)c(OH)c(H)B等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前N后C1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中：c(NH)c(SO)c(Fe2)c(H)D0.1 molL1 NaHX溶液pH3，则此溶液中：c(HX)c(H2X)c(X2)解析：A项符合质子守恒，正确；B项两溶液中阴离子总数和钠离子数目均相等，前者显中性，后者显碱性，前面溶液中氢离子浓度大，B项错误；C项中NH水解，故c(SO)c(NH)，C项错误；NaHX溶液p
11、H3说明以HX电离为主，c(X2)c(H2X)，D项错误。答案：A11(2014北京东城区联考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A均为0.10 molL1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH)前者小于后者B25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NH4Cl溶液的KwC25时pH11的NaOH和pH11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7解析：A项中NH4HSO4溶液中H抑制NH水解；B项中温度越高Kw越大；C项中稀释后，氨水中存在电离平衡，继续产生OH；D项中氨水浓度远大于盐酸，混合后显碱性。答案：A12(2014
12、广东高要二中4月联考)下列叙述正确的是()ApH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7B物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)C常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH7，此时溶液中c(NH)c(Cl)D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：醋酸为弱电解质，pH3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于103 mol/L，所以A中两溶液混合后溶液中剩余醋酸，溶液呈酸性，A项错；C项中溶液pH7，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，c(NH)c(Cl)，C项错。答
13、案：BD13(2014北京房山区一模)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Cc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：在溶液中一定存在电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，B项不符合。答案：B14(2014南昌调研)已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4溶液呈弱碱性；在10时，浓度均为0.1 mol/L的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存
14、在的关系是()Ac(H)c(OH)11014Bc(H)2c(H3XO4)c(H2XO)c(XO)c(OH)Cc(Na)c(H)c(H2XO)c(OH)2c(HXO)3c(XO)Dc(H)c(H3XO4)c(HXO)2c(XO)c(OH)解析：常温时c(H)c(OH)11014，水的电离过程为吸热过程，故10时，c(H)c(OH)11014，A项错误。两溶液中的电荷守恒式均为c(Na)c(H)c(H2XO)c(OH)2c(HXO)3c(XO)；0.1 mol/L NaH2XO4溶液中的物料守恒式为c(Na)c(H2XO)c(H3XO4)c(HXO)c(XO)，故该溶液中的质子守恒式为c(H)c(
15、H3XO4)c(HXO)2c(XO)c(OH)；0.1 mol/L Na2HXO4溶液中的物料守恒式为c(Na)2c(H2XO)c(H3XO4)c(HXO)c(XO)，故该溶液中的质子守恒式为c(H)2c(H3XO4)c(H2XO)c(XO)c(OH)，故本题选C。答案：C15(2014沈阳质检)下列叙述中错误的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH使得溶液中的c(OH)c(H)B将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H)c(Al3)c(Na
16、)c(Cl)C在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)D在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)解析：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒可得c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)，故C项错；A、B、D项均正确。答案：C二、非选择题16(2014山东济南一模)常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_(均填序号)。(2)中各离子浓度由大到小的顺序
17、是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011)(3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)H2SO4为二元强酸，c(H)2 molL1，NaHCO3溶液呈碱性，对水的电离起促进作用，NH4Cl溶液呈酸性，对水的电离起促进作用，NaOH溶液呈碱性，c(OH)1 molL1。中c(H)2 molL1大于中c(OH)1 molL1，抑制水的电离程度大。(2)NaHCO3中HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。KhKw/K1
18、2.5108。(3)向NH4Cl中通入少量氨气，碱性增强，c(OH)变大，Kb不变，则的值减小。(4)若将和等体积混合，溶液呈碱性，若呈中性，则应NH4Cl溶液的体积大于NaOH溶液的体积。答案：(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)2.5108(3)减小(4)大于17(2014广东深圳中学月考)经测定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性，试完成下列问题：(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：_，_，_，_，_(可填满，也可空缺)。(2)有关这种溶液，下列说法正确的是_。A若溶
19、液中粒子间满足c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB若溶液中粒子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“”)，简述理由_。(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V mL同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线，试分析如图所表示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的
20、电离程度最大的是_，理由是_。解析：(1)因溶液中含有NH、Cl、H、OH四种离子，可以认为是盐酸与NH3H2O发生反应后的溶液，故若二者恰好反应，则溶质只有NH4Cl；若盐酸过量，则溶质为盐酸与氯化铵；若氨水过量，则溶质为氯化铵与氨水。(2)如果溶质为氯化铵溶液或氯化铵和盐酸的混合液时，溶液pH小于7，当溶液的pH等于7或大于7时，溶质一定是氨水和氯化铵的混合溶液，选项A正确，选项B错；由于溶液中存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，当c(NH)c(Cl)时，c(H)c(OH)，选项C正确；当溶液中c(NH3H2O)c(Cl)时，溶液中的c(NH)c(Cl)，所以溶液显碱性，
21、选项D正确。(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，c(HCl)c(NH3H2O)。(4)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H或OH将抑制水的电离，分析题图可知，c点时盐酸和氨水恰好完全反应，得到氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。答案：(1)NH4ClNH4Cl与HClNH4Cl与NH3H2O(2)ACD(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，即c(HCl)c(NH3H2O)(4)cc点对应的是盐酸与氨水恰好完全反应得到的氯化铵溶液，此时水的电离程度最大18(2
22、013昆明一中月考)已知在25时，部分弱酸的电离常数如表所示：CH3COOHKa1.75105H2CO3Ka14.30107、Ka25.611011H2SO3Ka11.54102、Ka21.02107(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是_(填字母)。Ac(CH3COO) Bc(H)C醋酸的电离平衡常数D醋酸的电离度(3)25时，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性较强的是_溶液，原因是_。(4)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最
23、大的是_溶液。(5)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量浓度、等体积的NaHSO3溶液，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)碳酸的第二级电离方程式为HCOHCO，Ka2。(2)CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡向逆反应方向移动，c(H)减小，醋酸的电离度减小，而醋酸的电离平衡常数只与温度有关，即醋酸的电离平衡常数不发生变化。故选项B、D符合题意。(3)COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，由于碳酸的Ka14.30107，Ka25.611011，即酸性：H2CO3HCO，根据盐类水解的规律，酸越弱，其对应的酸
24、根离子水解程度越大，即CO的水解程度大于HCO的水解程度，故溶液浓度相等时，碱性：Na2CO3NaHCO3。(4)CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3均能水解，它们的溶液均显碱性，由表中数据可知，酸性：CH3COOHH2CO3HSO，故水解程度：SOHCOCH3COO，因此，溶质的物质的量浓度相等时，溶液碱性：Na2SO3NaHCO3CH3COONa，若溶液pH相等，即碱性相同，则溶质的物质的量浓度：CH3COONaNaHCO3Na2SO3。(5)由表中数据可知，酸性：HSOHCO，根据“强酸制弱酸”的原理，Na2CO3NaHSO3=NaHCO3Na2SO3，故反应后，混合溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2SO3。由于HCOH2OH2CO3OH，SOH2OHSOOH，且水解程度：SOHCO，故混合液中，c(Na)c(HCO)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)，同时，溶液中还存在电离：HCOHCO，H2OHOH，c(H)c(CO)，故c(Na)c(HCO)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)c(CO)。答案：(1)(2)BD(3)Na2CO3CO的水解程度大于HCO的水解程度(4)CH3COONa(5)c(Na)c(HCO)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)c(CO)
