1、2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 1页2022 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学试卷命题学校：黄冈中学命题教师：黄志鹏审题学校：黄陂一中审题教师：夏爱军考试时间：2022 年 11 月 2 日下午 14:3017:05试卷满分：100 分（可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Al 27Cl 35.5Fe 56）一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所
2、示，下列有关说法错误的是A头上所带的银簪由金属材料制成B丝绸云袖的主要成分为蛋白质C衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐D脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素2 欧洲输送天然气的北溪管道近期发生了严重的泄漏事故。天然气的主要成分为甲烷，下列说法中不正确的是A天然气的大量泄漏会加剧温室效应，导致全球气候恶化B甲烷与水之间能形成氢键，故天然气会不断溶入海水C因非金属性 C 大于 Si，故甲烷比 SiH4 更稳定D甲烷与等量的氯气发生取代反应，生成产物最多的是 HCl3 对乙酰氨基酚是一种常用的退烧药物，又称扑热息痛，其结构如图所示。有关该化合物叙述正确的是A含有三种官能团B能发生消去反应C一定有 8 个碳原子
3、共平面D与 NaOH、Na2CO3 均可发生反应4 向某可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、NO3的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量随所加 NaOH 溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是Aa 点：CO32、Cl、K+Bb 点：SO42、NO3、Fe3+Cc 点：I、Br、Ba2+Dd 点：HCO3、CH3COO、Na+5 下列实验现象与实验操作不匹配的是实验操作实验现象A向盛有 Na2O2 的试管中滴加几点酚酞先变红后褪色B向 Mg(OH)2 的悬浊液中滴加浓 FeCl3 溶液产生红褐色沉淀C将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内铜丝表面
4、由黑变红，并有刺激性气体产生D向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡产生白色沉淀2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 2页6 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A0.5molL-1 的 NaCl 溶液中含有 Cl的个数为 0.5NAB8.4 gNaHCO3 晶体中含有的离子数为 0.2NAC2 mol Ag(NH3)2OH 中配位键个数为 4NAD2.8g C2H4 与 C3H6 的混合气体中 H 原子个数为 0.4 NA7 已知氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，采用如图所示的装置进行实验。下列说法中错误的是
5、A通入空气的目的是提供反应所需的空气与氨气的混合气B实验时应先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，再鼓入空气C停止加热后继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，说明反应放热D实验时圆底烧瓶内可以看到红色的喷泉，溶液中可生成 NH4NO38 卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中 X 代表卤素原子，W 的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径 MYZ，且 M 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列说法不正确的是A简单氢化物的键角：Y ZBM 最外层电子有 6 种空间运动状态C该盐中 Y、Z、M 均达到 8 电子稳定结构D79Au 原子中电子填入的最高能级为 6s9 下列有关说法错误的是AFe(C
6、O)5 中 O 提供孤电子对与 Fe 的空轨道形成配位键BO 的电负性大于 S，可推断 H2O 的键角大于 H2S 的键角C因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子(H2O)n、(HF)nD向 Fe(SCN)3 溶液中滴加 NaF 溶液，红色褪去，说明 F与 Fe3+结合能力更强10近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是A氢气以分子形式存在于储氢合金中B储氢合金在吸氢时体系能量升高C相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D利用储氢合金可制备超高纯氢体2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高
7、三化学试卷（共 6 页）第 3页11许多化学反应具有一定的规律，例如 Na2O2 在一定条件下与非金属氧化物的反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此判断下列化学方程式中正确的是A2Na2O2+2MnO2=2Na2MnO4BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O5=4NaNO3D2Na2O2+P2O3=Na4P2O712Wacker 法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是A乙烯双键的电子与 Pd2+形成了配位键B整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成CCu2+是 Wacker 法烯烃氧化过程中的催化剂D
8、该催化循环过程中溶液体系的碱性增强13基于糠醛的可再生型生物基树脂有望替代传统石油基丙烯酸酯，有利于保护环境。下图中的 A与 B 反应得到 C 的过程是该树脂聚合的核心反应，已知 R1、R2 均为甲基，下列说法正确的是AA 物质易溶于水BA、B 转化为 C 是加聚反应CA 的核磁共振氢谱有 5 组峰DC 能与氢气发生还原反应14H2R 是一种常见二元弱酸，用 0.3molL-1NaOH 溶液滴定 20mL 同浓度的 H2R 溶液的滴定曲线如下图。已知 a 点、c 点依次存在 c(H2R)=c(HR)、c(HR)=c(R2)，下列说法错误的是AKa1(H2R)=101.3Bb 点 c(HR)c(
9、R2)c(H2R)Cc 点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值Dd 点 c(R2)+c(HR)+c(H2R)=0.1 molL-12022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 4页15一种铝胺电池的工作原理如图所示。已知 Ph3N 代表三苯基胺，下列说法正确的是A放电时，正极的电极反应式为 Ph3Ne=Ph3N+B充电时，阴极的电极反应为 4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4C充电时，AlCl4向铝电极移动D理论上每生成 1 mol Ph3N，铝电极增重 18 g二、非选择题：（本题共 4 个小题，共 55 分。）16（14 分）工业上利用粉碎过的硫铅矿粉（主要成分
10、为 PbS，杂质有 Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2 等）制备高纯铅的流程如下：（1）“碱浸”中可以除去的杂质为、（填化学式）；（2）为不引入杂质，“氧化”过程中加入了一种“绿色”氧化剂，其电子式为；（3）滤液的主要溶质中属于盐的是（填化学式）；（4）“转化”过程中，若 c(SO42)=1.5 molL-1，为使所得的 PbCO3 固体中无 PbSO4 残留，则滤液中c(CO32)为；（已知25 时，Ksp(PbSO4)=1.5108，Ksp(PbCO3)=8.01014）（5）若 H2SiF6 溶液中不存在溶质分子，则“溶解”过程中反应的离子方程式为；（6）为提高铅的产率，电解“H2
11、SiF6、PbSiF6 混合液”时，需适当提高 c(H2SiF6)。当 c(H2SiF6)过大时，铅的产率反而下降，其下降的原因可能是。17（14 分）以 A（顺丁烯二酸酐）与 B（C4H6）为原料合成一种重要的医药中间体 J 的路线如下。已知：反应 A+BC 的原子利用率为 100%，图中 Et 代表乙基。回答下列问题：（1）B 的名称为；（2）CD 的反应类型为；2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 5页（3）H 中含氧官能团名称为；（4）一分子 G 在碱作用下发生取代反应生成一分子 H 和一分子 X。X 的结构简式为；（5）M 是 J 的同分异构体，其中
12、满足以下条件的有种（不考虑立体异构），任写出其中一种的结构简式；只存在含有一个 O 原子的六元环核磁共振氢谱显示 3 组峰，且面积之比为 3:2:1（6）已知过氧乙酸（CH3CO3H）在较高温度或浓度过大时会发生分解甚至爆炸，则 IJ 过程中必需采用的一个反应条件是。18（14 分）无水 FeCl3 是一种重要的化工原料，其熔点 306、沸点 316，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反应法（熔融法）制备高纯度的三氯化铁，其模拟反应装置如下：实验过程：在一个带有耐酸衬里的反应器中（即图中的高温反应釜），将 70%FeCl3 和 30%KCl在 600 下
13、共熔。再将铁屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯气。反应生成的 FeCl3 升华后导出，再经冷凝收集。回答下列问题：（1）C 装置的名称为；（2）当氯气通入时，A 中有酸雾产生。为吸收酸雾，C 中应盛放的物质为；（填字母）AP2O5BCaOCCuSO4DNaOH（3）高温反应釜中发生反应的化学方程式为；（4）E 装置的作用为；（5）为研究 FeCl36H2O 的性质，某化学兴趣小组取一定质量的 FeCl36H2O（摩尔质量为 270.5gmol-1）在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的剩余质量分数（剩余质量与原样品质量的百分比）随温度变化的曲线如图所示。试利用图中信息并结合所学的知识，回答下列
14、各问题：已知：A 为红褐色固体，B 中含有三种元素，C 为红棕色固体，D 为黑色固体。2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学试卷（共 6 页）第 6页固体产物的化学式 B 是，D 是；由 C 得到 D 的化学方程式为。19（13 分）乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。、工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：（1）图中所示活化能最大的步骤是第步。（2）写出该反应过程中速率最快的基元反应：。、研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)H1=71kJmol1CH3COOC
15、H3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)H2（3）已知反应 CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)的H=84.6 kJmol1，则H2=。（4）在体积密闭容器中进行上述反应时发现，CH3COOCH3 流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是。、乙醇的一种重要用途是与乙酸反应合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物（质量分数）沸点/乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）70.2（
16、5）实际生产中，一般控制乙酸过量。若 CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)H0，则控制乙酸过量的作用有。（6）一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是。A该反应的最宜温度应为 325 B适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醚是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学参考答案（共 4 页）第 1页2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联
17、考 高三化学参考答案（共 4 页）第 2页2022 年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高三化学参考答案题12345678答CBDCDADB题9101112131415答ADDABCB16（14 分，每空 2 分）（1）Al2O3、SiO2（2）（3）Fe2(SO4)3（4）8106 molL-1（5）PbCO3+2H+=Pb2+H2O+CO2（6）随 c(H2SiF6)增大，电解液中 c(H+)增大，阴极会发生副反应 2H+2e=H2，影响 Pb2+放电17（14 分，每空 2 分）（1）1，3-丁二烯（2）还原反应（3）酮羰基、酯基（4）C2H5OH（或 CH3CH2OH）
18、（5）2或（6）用冰盐浴控制反应在较低温度下进行或通过分液漏斗控制滴加过氧乙酸的量，避免其浓度过大（其他合理答案也可）18（14 分，每空 2 分）（1）球形干燥管（2）A（3）2FeCl3+Fe3FeCl2、2FeCl2+Cl22FeCl3（4）防止 F 中的水蒸气进入 D 中使产品水解（5）FeO(OH)Fe3O46Fe2O34Fe3O4+O2（反应条件写成 1400也可）19（13 分，除标注外，每空 2 分）（1）一（2）C2H5+2H2OC2H7+H2O（3）+13.6 kJmol1（4）若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降（5）提高乙
19、醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物的分离（此空 3 分）（6）AC试题解析1珍珠的主要成为碳酸钙，不是硅酸盐。2由于 C 的电负性较小，甲烷不能与水形成分子间氢键，且甲烷为非极性分子，故甲烷难溶于水。3A只含有两种官能团：酰胺基、羟基B酚羟基不能发生消去反应C由于 N 为 sp3 杂化，CN 可以旋转，分子中一定有 6 个碳原子共平面，最多为 8 个D酚羟基既可以与 NaOH 反应，也可以与 Na2CO34Aa 点溶液存在 H+，与 CO32不能大量共存Bb 点溶液已接近中性，Fe3+不能大量共存Cc 点溶液溶质为 NaNO3，与 I、Br、Ba2+能大量共存Dd 点溶液
20、存在 NaOH，与 HCO3不能大量共存5三溴苯酚难溶于水，易溶于苯酚，故向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡，看不到白色沉淀6A 项中 NaCl 溶液体积未知，无法计算出 Cl 的个数7D 项中，实验过程中 NH3 过量，NH3 极易溶于水，故产生喷泉；但 NH3 溶于水显碱性，使石蕊变蓝，产生的是蓝色喷泉。8由题给信息知 W 为 H，因原子半径 MYZ，且图中显示 Y 形成 4 根共价键、Z 形成 3 根共价键，推知 Y 为 C、Z 为 N；M 为 SBS 的最外层电子排布为 3s23p4，有 6 种运动状态，4 种空间运动状态9A电负性 CO，C 对孤电子对的吸引力更小，故 CO 中由
21、 C 提供孤电子对与 Fe 形成配位键10A由图知，储氢合金的吸氢过程中，H2 解离成 HB储氢合金在吸氢时放出大量热，体系能量降低C相金属氢化物释放氢的过程中要破坏金属原子与 H 之间的化学键（离子键）D利用储氢合金对氢气的亲和能力，可除去氢气中的杂质，制备超高纯氢体11AMnO2 不是 Mn 的最高价氧化物，与 Na2O2 发生氧化还原反应，生成最高价含盐酸盐，Na2MnO4中 Mn 不是最高价。BNO2 中 N 元素的化合价不是最高价，NO2 与 Na2O2 反应不产生氧气CN2O5 中 N 元素的化合价是最高价，N2O5 与 Na2O2 反应要产生氧气DP2O3 中 P 元素的化合价不
22、是最高价，P2O3 与 Na2O2 生成最高价含盐酸盐，Na4P2O7 中 P 是+5价，为最高价。12A由图可知，乙烯分子通过双键中的电子与 Pd2+形成配位键B整个过程中没有涉及非极性键的形成CCu2+只作为该过程中的某一步反应的反应物，不符合催化剂的特征D该催化循环过程中产生了 H+，故溶液体系的酸性增强13AA 物质中不存在羧基、羟基等易与水形成氢键的官能团，故其水溶性不强B由 A、B 中均含双键及 C 的结构特征知，A+BC 为加聚反应CA 的核磁共振氢谱只有 4 组峰（甲基一组、环上三组）D只有醛基、酮羰基、苯环与 H2 可以发生加成（还原）反应，C 中不含以上结构14A由于 a
23、点存在 c(H2R)=c(HR)，故 Ka1(H2R)=c(H+)c(H2R)/c(HR)=c(H+)=10-1.32022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学参考答案（共 4 页）第 3页2022 年秋鄂东南教改联盟学校期中联考 高三化学参考答案（共 4 页）第 4页Bb 点所加 V(NaOH)=20mL，此时溶质为 NaHR，pH7，即 HR的电离大于水解，故 c(HR)c(R2)c(H2R)C不考虑热量损失，该滴定过程中的温度最高点因为酸碱恰好中和点（此时生成的水最多，放热量最多）Dd 点所加 V(NaOH)=40mL，由物料守恒知此时 c(R2)+c(HR)+c(H2R)=0.3
24、*20/60=0.1 molL-115A放电时，正极发生还原反应，正确的电极反应为 Ph3N+e=Ph3NB由图知，充电时，Al2Cl7减少，AlCl4增多，故该电极反应式正确C充电时，铝电极为阴极，AlCl4应向阳极移动D由电极反应 Ph3N+e=Ph3N 知，每生成 1 mol Ph3N，转移 1 mole，阴极生成 1/3molAl，即铝电极增重 9 g16（1）杂质中只有 Al2O3、SiO2 能溶于 NaOH 溶液，故“碱浸”中可以除去的杂质为 Al2O3、SiO2。（2）为不引入杂质，该绿色氧化剂为 H2O2，电子式为。（3）由流程图及 Pb 的性质可知，“氧化、酸浸”后，PbS
25、转化为了难溶的 PbSO4，故滤液的主要溶质为 Fe2(SO4)3、H2SO4，其中属于盐的是 Fe2(SO4)3。（4）当 c(SO42)=1.5 molL-1 时，满足无 PbSO4 应有 c(Pb2+)c(SO42)Ksp(PbSO4)，即 c(Pb2+)Ksp(PbSO4)c(SO42)=110 8 molL-1，此时 c(CO32)=Ksp(PbCO3)c(Pb2+)810 6molL-1。（5）H2SiF6 溶液中不存在溶质分子，即为 H2SiF6 强酸，则“溶解”过程中 PbCO3 发生反应的离子方程式为 PbCO3+2H+=Pb2+H2O+CO2（6）当 c(H2SiF6)过大
26、时，电解液中 c(H+)也增大，c(H+)过大时氧化性 H+会大于 Pb2+，导致阴极会发生副反应 2H+2e=H2，影响 Pb2+放电17（1）由反应 A+BC 的原子利用率为 100%知，该反应为加成反应；C 与 A 相比多了一个六元环，结合 B 的分子式 C4H6 知 B 应为 CH2=CHCH=CH2，其名称为 1,3-丁二烯。（2）C 的分子式为 C8H8O3，D 的分子式为 C8H14O2，对比 C、D 的分子式可知 CD 的反应为还原反应。（3）由 H 的结构简式可知其含氧官能团为酮羰基、酯基。（4）G 在碱作用下发生自身取代，生成 H 和 X，对比 G 与 H 的结构可知 X
27、为 C2H5OH。（5）由题给限制条件可以写出 M 的可能结构为或。（6）由过氧乙酸的性质知，反应需在低温条件下进行，且尽量控制滴加过氧乙酸的量，避免浓度过大。18（1）C 为球形干燥管（2）CaO 遇水反应生成 Ca(OH)2，可与 Cl2 反应；CuSO4 一般只用于检验水蒸气的存在；NaOH 可与Cl2 反应；P2O5 为酸性干燥剂，可以吸收水及酸雾。（3）由 实验 过程知，高温 反应釜 中发 生的反 应有 2FeCl3+Fe3FeCl2、2FeCl2+Cl22FeCl3（4）F 盛有的 NaOH 溶液会产生水蒸气进入 D 中，故需要用 E 吸收水蒸气，防止 D 中 FeCl3 水解变质
28、。（5）根据剩余固体质量百分数可以算出 A、B、D 对物质的可能相对分子质量为 107、89、77，结合四种物质的颜色可知 A 为 Fe(OH)3，B 为 FeO(OH)，C 为 Fe2O3，D 为 Fe3O4（可以通过计算验证，以 D 为例，根据 Fe 守恒，设化学式为 FeOx，则 x=（77-56）/16=1.3125，故 D 为 Fe3O4）。在高温下 C 分解为 D 的方程式为 6Fe2O34Fe3O4+O219（13 分）（1）由图可知第一步反应的活化能最大（2）反应的活化能越小，反应速率越快，由图可知第二步反应的活化能最小，其反应为 C2H5+2H2OC2H7+H2O（3）由盖斯
29、定律知H1H2=H，故H2=H1H=+13.6 kJmol1（4）若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降（5）从化学平衡角度看，使乙酸过量，有利于平衡右移，提高乙醇转化率；从化学反应速率的影响因素角度看，由于反应放热，使乙酸过量，可增大转化量，提高反应温度，从而加快反应速率；从物质分离角度看，由信息知，乙酸不易与乙酸乙酯形成沸点相近的恒沸混合物，有利于产物的分离（6）由图知，325比 300时乙酸乙酯质量分数低而副产物质量分数高，故 325不是反应的最宜温度，A 错误；反应后气体分子数增加，适当减压有利于平衡正向移动，乙醇平衡转化率增大，B 正确；随温度升高，乙醚的质量分数一直增大，而乙醛质量分数先增后减，而说明乙醛是反应历程中的中间产物，而乙醚为副反应的产物，C 错误；提高催化剂的活性和选择性，可减少副反应发生，D 正确。
