1、 高三化学学科 参考答案 第1页 共 11 页 2022 学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学参考答案与评分标准一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）12345678910ACBBDABBAA11121314151617181920AADCDCCBDC2122232425BBCDD二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26（10 分）（1）O HNa+（1 分）。（2）Mg、Fe（1 分，全对才给分）Mg2FeH6（2 分，元素位置顺序不做要求）。（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+
2、2Cl（2 分，配平错误扣 1 分）。（4）160或 0.017（2 分）取少量 Mg(OH)2 固体加入浓 CH3COONH4 溶液中，如果固体溶解，则解释正确，如果固体不溶解，则正确（2 分，合理即可）。27（10 分）（1）CO2+H+e=*COOH（1 分）；低温（1 分）；b（1 分）。（2）x3(52)264(1)52（2 分）。（3）C（1 分）。（4）ABC（2 分，选 2 个且正确得 1 分，错选不得分）。（5）CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2H2O(g)CH4(g)+2H2(g)+O2(g)或 CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2
3、H2O(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)（2 分。要点：第一步放热、第二步吸热、物质标注正确。错一处扣 1 分，扣完为止。注意，两步合计的总热产应是放热或吸热不作要求）。28（10 分）（1）平衡气压，使 H2O2 易于滴下（1 分）。高三化学学科 参考答案 第2页 共 11 页（2）CaO 遇水快速放出大量热，导致 H2O2 分解（2 分，合理即可）。（3）乙水样中溶解 CO2 与 CaO2 反应，增加了水体中 O2 的浓度（1 分，合理即可）。（4）ADBEC（2 分。顺序有错就不给分）；102.0（2 分，写成 102 不给分）；AC（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）。29
4、（8 分）（1）Ar3d104s2（1 分）。（2）152（1 分，152kJmol1 也给分）。（3）异构体破坏了六元环的离域结构，造成体系能量升高（2 分，答出“异构体能量高”即可）。（4）41232 21021（2 分，化简后正确也给 2 分，合理即可）。BD（2 分，漏选得 1 分，错选不得分）。30（12 分）（1）D（2 分）。（2）COOHNH2BrBr（2 分）。（3）BrNH2BrNHOOHBrNH2BrClOOHH2N+催 化 剂+HCl（2 分，条件不写不扣分，或写成“一定条件”也可，写成盐的形式也可；漏写 HCl 扣 1 分）。（4）CH3CH3KMnO4/H+COOH
5、COOHSOCl2COClCOClNH3NHOONaBH4NH（3 分，其 它 合 理 答 案 也 可。错 一 步 扣1分，扣 完 为 止。注 如 果 写 成CH3CH3光照Cl2CH2ClCH2ClNH3NH，因为未参考题给信息，给 1 分）。（5）、（3 分，其它合理答案也可。每写对一个给 1 分。多写得只看前面 3 个。注意：与是同一种分子）。高三化学学科 参考答案 第3页 共 11 页 高三化学学科试题解析1解析：选 A。SO2 属于氧化物，A 正确。2解析：选 C。CH3CH2OH 属于化合物且不能电离，属于非电解质，C 正确。3解析：选 B。分液操作需要用到分液漏斗，B 正确。4解
6、析：选 B。明矾是 KAl(SO4)212H2O，C 错误；铬酸钾是 K2CrO4，D 错误。5 解析：选 D。A 选项给出的是 CH4 的空间充填模型而非球棍模型，A 错误。晶胞要求是“无隙并置”，B 选项给出的立方体平移一个单位后，顶点并不能重叠，所以不是 NaCl 的晶胞，B 错误。丁二烯的键线式为，C 错误。Cr 是第 24 号元素，价电子排布式为 3d54s1。根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，所以 Cr 的 3d 能级的电子分占简并轨道且自旋平行，但 4s 与 3d 不是简并轨道，自旋方向不一定平行，D 正确。6解析：选 A。石英晶体是以硅氧四
7、面体（OSiOOO）为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A 正确。陶瓷的主要成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B 错误。微量的 CaO 与硅酸盐熔合，不能与水反应，陶瓷可以盛水，C 错误。Fe2O3 是红棕色固体，青釉瓷的青色与 Fe2O3 无关，D 错误。7 解析：选 B。14C 和 14N 的质子数不相同，两者不是同位素，A 正确。芘分子存在 2 条对称轴（123），所以一氯化物有 3 种，B 符合题意。H2NCH2COOH 与CH2CH2COOHNH2的官能种类与个数均相同，组成上相差 1 个 CH2，两者是同系物，C 正确。H2O 与 H2O2 不属于同种元素形成的单质，故不是
8、同素异形体，D 正确。高三化学学科 参考答案 第4页 共 11 页 8 解析：选 B。石油裂化的主要目的是提高轻质油的产量和质量，A 错误。蛋白质的一级结构是氨基酸的排列顺序，B 正确。煤的气化、液化、干馏均属于化学过程，C 错误。油脂不是天然高分子化合物，D 错误。9 解析：选 A。当形成氢键的三个原子 XHY 在同一直线上时，X、Y 上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最强，A 正确。X 射线衍射实验中，晶体会呈现明锐的衍射峰，而不是非晶体，B 错误。配合物中，中心离子提供空轨道（如 Cu2+），配体提供孤电子对（如 NH3），C 错误。离子液体是由阴、阳离子组成的液态物质，等电子体是
9、由原子、阳离子、电子组成的呈中性的特殊气体，D 错误。10解析：选 A。由题意可知，铁元素从+2 价上升到+3 价，氧元素从 0 价下降到2 价，根据电子得失守恒可知，K4Fe(CN)6 与 O2 的消耗量之比为 41，A 正确。由化合价变化可知，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，B 错误。HCN 的结构为 HCN，C 原子的价层电子对数为 2，为 sp 杂化，C错误。因为是“足量 CO2”，所以生成 KHCO3，D 错误。11解析：选 A。A 选项中，Cu 与浓硫酸反应生成 SO2，使品红溶液褪色，用 NaOH 溶液吸收尾气，D正确。加 HNO3，可能会将待测液中的 SO32氧化为 S
10、O42，B 实验设计不严谨。根据平衡移动原理，CO2 不溶于 NaHCO3 溶液，C 实验设计错误。Cl2 通入 FeCl2 溶液，溶液变黄，是 Cl2 将 Fe2+氧化为Fe3+。加入 KI 溶液并萃取后 CCl4 层呈紫红色，可能是 Fe3+氧化了 I，也可能是溶液中溶解的 Cl2氧化了 I，故 D 实验设计不严谨。12 解析：选 A。1 个吡咯分子中有 4 个 CH 键、3 个 CC 键，2 个 CN 键和 1 个 NH 键，共 10 个 键，A 正确。标准状况下，1mol H2 所占的体积约为 22.4L，这个体积包含有分子之间的空隙，故每个H2分子的体积要远小于22.4 L，B错误。
11、1个 2H216O分子中有10个质子，所以0.18g 2H216O中含有的质子数为0.1820 10=0.09 mol，C 错误。配合物溶于水时，配合物外界的 Cl才能完全电离，D 错误。13 解析：选 D。ClO会氧化 S2：ClO+S2+H2O=Cl+S+2OH，A 错误。Al3+会与 HCO3发生双水解：Al3+3HCO3=Al(OH)3+CO2，B 错误。c(+)()=1010即 pH=12：NH4+OH=NH3H2O，高三化学学科 参考答案 第5页 共 11 页 C 错误。“酚酞变红色”是碱性溶液，此时 NO3不能氧化 SO32，D 中的离子能共存。14 解析：选 C。碳酸钠晶体（N
12、a2CO310H2O）露置于空气中会风化为粉末，A 错误。环氧丙烷与 CO2发生加聚反应得到全降解塑料，B 错误。可用饱和 Na2CO3溶液浸泡重晶石，将 BaSO4 转化为 BaCO3，再用酸溶就可以获得钡盐，C 正确。铁锈是疏松多孔的固体，不能保护内层金属被腐蚀，D 错误。15解析：选 D。分子中有 2 个手性碳原子，A 错误。分析分子结构可知，分子共有 32 个碳原子，B 错误。由结构可知，分子中有还原性的羟基，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，C 错误。根据题给信息，与苯环相连的氟原子不与 NaOH 反应，所以能与 NaOH 反应的官能团是COOH、CONH，故 1mol 阿托伐他最多可
13、消耗 2mol NaOH，D 正确。16 解析：选 C。由题意得，因为 M、W、Y、Z 的“最外层电子数为互不相同的奇数”，即 1，3，5，7。又知 W、Y、Z 的“简单离子的电子层结构相同”，因最外层为 1 或 3 时易失去电子，5 或 7 时易得到电子，所以三种元素处于相邻周期：最外层电子数为 1 或 3 的元素在下一周期，最外层电子数为 5或 7 的在上一周期，又“最高价等于其族序数”，所以最外层电子数为 7 的是 Cl，最外层电子数为 5的是 P，且四种元素中必须有最外层电子数为 1 的 K，所以最外层电子数为 3 的位于第二周期，是B 元素。X 元素的最外层电子数是偶数且简单离子的电
14、子结构与 Cl、P、K 等相同，可能是 Si 或 S。如果是 Si，则五种元素是 B、Si、P、Cl、K，则 X 是 P，与题意不符，排除 Si。所以 M 是 B 元素，W 是 P 元素，X 是 S 元素，Y 是 Cl 元素，Z 是 K 元素。因 P 元素的 3p 能级半充满，能量较低，第一电离能较大，所以第一电离能顺序为：KSPCl，A 错误。根据对角线规则，H3BO3 的酸性与 H2SiO3 相似，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是 H3BO3H3PO4H2SO4HClO4，而且 B 项未指明是最高价氧化物，所以 B 项错误。BCl3 的中心原子 B 为 sp2 杂化且无孤电子对，所以分子
15、呈平面正三角形，C 正确。化合物 P4S6在固态时为分子晶体（反证法：如果是共价晶体，则表示组成时用的是比例式，不应该是 P4S6）。17 解析：选 C。NaHC2O4 溶液呈弱酸性，可知 HC2O4的电离程度大于自身的水解程度，故 c(C2O42)c(H2C2O4)，A 错误。由 HC2O4电离过程可得：c(H+)=2 mol L1，由 HC2O4水解过程可得：c(OH)=1 mol L 1，因 c(H+)c(OH)，所 以 2 1 ，可 得Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)Kw，B 错误。由电荷守恒：c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，可得
16、 c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+)+c(H+)c(OH)，加入同浓度的 NaOH 溶液，c(Na+)不变，但 c(H+)高三化学学科 参考答案 第6页 共 11 页 减小，c(OH)增大，所以 c(HC2O4)+2c(C2O42)减小，C 正确。加水稀释，c(H+)减小，酸性减弱，n(H+)n(OH)=(c(H+)V)(c(OH)V)=c(H+)(c(OH)V2=KWV2，所以加水稀释 n(H+)n(OH)的值增大，D 错误。18 解析：选 B。H2 是化学键断裂的吸热过程，H4 是化学键形成的放热过程，故H2H4，A 错误。CCl4 中的 4 个 CCl 键的键能是不相同的
17、，但通常取平均值。因H3 表示 6 个 CCl 键断裂时吸收的能量，所以 CCl4 中共价键的键能约为16H3，B 正确。根据盖斯定律，H1=H2+H3+H4+H5，C 错误。COCl2 是分子晶体，沸腾时克服范德华力，而H5 表示的共价键形成时的能量变化，D 错误。19 解析：选 D。1mol MnO2 生成 MnSO4，是得到 2 mol e而非“失去”，A 错误。因为要得到 MnSO4H2O，灼烧至恒重会使晶体失去结晶水，B 错误。虽然 Mn2+、Fe3+的价层电子排布均为 3d5，但两者的电荷、半径、质子数均不同，所以 Mn 元素的第三电离能和铁元素的第四电离能不相等，C 错误。SO4
18、2的键数为 4，孤电子对数为 0，所以 S 原子的价层电子对数为 4，D 正确。20解析：选 C。由左图可知，T2T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，故 A、B 选项与左图不符。由右图可知，p1p2，增大压强，平衡向体积减小方向移动，D 与右图不符，故选 C。21解析：选 B。由题给总反应式可知，放电时 LixCn 转化为 Lix1Cn，即发生电极反应 Lie=Li+，电子从集流器 Cn 流入集流器 Al，发生反应：LiyMO2+e+Li+=Liy+1MO2，金属元素 M 被还原，A 正确。当 Li+移向电极 A 时，是 Lix1Cn 转化为 LixCn，由总反应可知是充电过程，是电能转化为化
19、学能，B 符合题意。因 Li 能与水发生反应，所以电解质不能用水溶液，可以用常温下呈液态又可以导电的离子液体。由总反应及电池结构可知，充电时 Liy+1MO2 转化为 LiyMO2，所以电极反应式为Liy+1MO2e=LiyMO2+Li+，D 选项正确。22 解析：选 B。NaCuO2 中 Cu 元素的化合价为+3 价，与 CuO 不一致，所以不可推知 CuO 为两性氧化物，A 错误。溶于盐酸时，溶液中的 O2、Cl有还原性，可被+3 价 Cu 氧化为 O2、Cl2，溶于硫酸时，溶液只有 O2能被氧化，所以生成的单质可能不同，B 正确。进行焰色试验，Cu 元素的绿色会覆盖 Na 元素的黄色，火
20、焰呈绿色，C 错误。根据氧化还原反应知识，NaCuO2 加热分解应该生成CuO、Na2O、O2，D 错误。23 高三化学学科 参考答案 第7页 共 11 页 解析：选 C。乙酸转化为的过程中，羰基氧原子的孤电子对进入了 H+的空轨道，形成了配位键，A 正确。因为 O 的电负性比 C 大，所以 O 带正电荷是不稳定结构，使自发地转化为，B 正确。中的两个羟基等效，所以转化为，可能得到两种结构：H3COH218OHOC2H5或H3C18OH2OHOC2H5，所以生成的水中有 50%是 H218O，C 错误。浓硫酸吸收生成的水，促进的平衡向生成酯的方向移动，可提高乙酸乙酯的产率，D 正确。24解析：
21、选 D。Fe3O4 是固体，增加它的质量并不能使平衡发生移动，A 错误。H2S 和 H2O 的 VSEPR模型均为四面体型，但 S 的电负性比 O 小，孤电子对更弥散，对成键电子对的排斥作用更强，故H2S 的键角小于 H2O 的键角，B 错误。低温可以促进平衡右移，但可能会导致反应速率过小而影响脱除率，C 错误。容器有水，会导致 c(H2O)浓度增大，不利于反应进行，如果有 O2，遇 H2 会爆炸，D 正确。25解析：选 D。Fe 与 CuSO4 发生置换反应，说明 Fe2+的氧化性比 Cu2+的氧化性弱，A 错误。苯酚与溴反应生成的三溴苯酚会溶入苯中，所以“无白色沉淀”不能说明粗苯中不含苯酚
22、杂质，B 结论错误。Na 与浓盐酸反应速率较慢是因为 NaCl 阻碍了 Na 与 HCl 的反应，而不是“浓度越大，盐酸的电离度越小”，C 结论错误。增大 Ag+浓度，滤液变浑浊，可知滤液中有 Cl，既在 AgNO3 过量的情况下Cl也不能被完全沉淀，可知 AgCl 在水中存在溶解平衡，D 正确。26 参考答案：（1）O HNa+。（2）Mg、Fe Mg2FeH6。（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。（4）160或0.017 取少量 Mg(OH)2 固体加入浓 CH3COONH4 溶液中，如果固体溶解，则解释正确，如果固体不溶解，则正确。解析：由“红棕色固体”可知 E 为 Fe2O3，其
23、物质的量为4.0160=0.025 mol，可知 X 中含 Fe，且 n(Fe)=0.1mol、m(Fe)=5.6g。又因为滤液中“加足量氨水生成白色沉淀 F”，常见的白色氢氧化沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，又“足量 NaOH 生成沉淀 G”，所以另一沉淀可能是 Mg(OH)2，加热后生成 4.0g MgO，则 X 中含 Mg，n(Mg)=0.2mol、m(Mg)=4.8g。所以 X 中的第 3 种元素的质量为 0.6g。已知“气体 A 是室温下密度最小的气体”，可知 A 是 H2，其物质的量为 0.6mol，而 X 中的 Mg、Fe 与 CH3COOH反应最多只能生成 0.3mol
24、H2，可知 X 中应该有 H 元素，且 n(H)=0.6mol，即 X 为 Mg2FeH6。经验算后正确。（4）根据“加氨水调 pH=5”形成 Fe(OH)3 沉淀可知，KspFe(OH)3=2.81039，KspMg(OH)2=5.41012，则沉淀 F 溶于 NH4Cl 浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O 的 K=高三化学学科 参考答案 第8页 共 11 页(OH)22=5.41012(1.8105)2=160。解释的差异是：认为是溶解 Mg(OH)2 沉淀的是 H+而非 NH4+，所以需要找一种有 NH4+但却呈中性的盐。因 Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2
25、O)，所以可以使用中性的CH3COONH4 与 Mg(OH)2 固体反应，如果固体能溶解，则是 NH4+作用的结果，即正确，如果固体能溶解，则正确。27 参考答案：（1）CO2+H+e=*COOH；低温；b。（2）x3(52)264(1)52。（3）C。（4）ABC。（5）CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2H2O(g)CH4(g)+2H2(g)+O2(g)或 CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)。解析：（1）由题给反应历程图可知，H 最大的步骤是 CO2+H+e=*COOH。因为萨巴蒂尔反应的H0、S0
26、，所以在低温下能自发进行。传统的铜质催化剂的催化活性比新型催化剂弱，说明铜质催化剂催化时的活化能大，所以相同温度时，铜质催化剂的 Rlnk 要小，曲线 b、d 是可能符合题意。当催化剂不变时，则温度升高，Rlnk 增大，所以曲线 b 正确。（2）由三段式可知：CO2 +4H2 CH4 +2H2O始 1 4变 x 4x x 2x平 (1x)4(1x)x 2x分压 152 4(1)52 52 252 代入平衡常数表达式中可得：K=x3(52)264(1)52。（3）减小压强，平衡逆向移动，CO2 转化率减小，a 错误。增大(2)(2)，CO2的平衡转化率减小，b 错误。降温，平衡右移，CO2 转化
27、率增大，C 正确。反应到达平衡后，各物质浓度不再变化，D 错误。（4）如果在恒容容器中进行萨巴蒂尔反应，则混合气体的密度为定值，如果在恒压容器中进行反应，则混合气体的密度会改变，所以混合气体的密度不再改变，不一定能确定反应达到限度，A 选项正确。该反应中，由极性键构成的非极性分子是 CO2、CH4，B 选项正确。升高温度，可增大反应物分子的内能，从而提高活化分子百分数，C 选项正确。催化剂不能影响平衡产率，D 选项错误。（5）人体代谢产生的 CO2 经萨巴蒂尔反应转化为 H2O，再通过电解 H2O转化为 H2 和 O2，实现 O2 的再生。根据萨巴蒂尔反应H0、电解水H0 就可完成相应的作图。
28、高三化学学科 参考答案 第9页 共 11 页 28 参考答案：（1）平衡气压，使 H2O2 易于滴下。（2）CaO 遇水快速放出大量热，导致 H2O2 分解。（3）乙水样中溶解 CO2 与 CaO2 反应，增加了水体中 O2 的浓度（合理即可）。（4）ADBEC；102.0%；AC。解析：（1）恒压分液漏斗的作用是平衡气压，使漏斗内的 H2O2 能顺利滴下。（2）CaO 与水反应生成 Ca(OH)2 时会放出大量的热，造成 H2O2 分解，导致生成的 CaO2 的量减小。（3）煮沸时会将水中溶解的所有气体均除去，结合题给信息“CaO2 易与酸反应”，CO2 被除去，造成 2CaO2+2CO2=
29、2CaCO3+O2 不能发生，水中溶解氧降低。（4）共选择的滴定实验的主要操作包括：润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定、读数等操作，据此可排出相应的操作顺序。根据操作过程，可以得出等量关系式：CaO2CaCl2CaC2O425 KMnO4，代入相关数据即可算得 CaO2的纯度为 102.0%。纯度大于 100%，说明测定结果偏大。烘干时少量 CaO2 分解为 CaO，导致相同质量的产品中 Ca元素的含量偏高，导致测定结果偏高，A 选项正确。有少量 CaC2O4 固体残留在滤纸上，会导致测定结果偏低，B 选项错误。洗涤时未洗干净，会导致固体表面吸附有 Na2C2O4 溶液，会导致消耗的KMn
30、O4 溶液偏大，C 选项正确。滴定终点时，俯视读数，会导致终点读数偏小，测定结果偏小，D选项不正确。29 参考答案：（1）Ar3d104s2。（2）152。（3）异构体破坏了六元环的大键结构，造成体系能量升高。（4）41232 21021。BD。解析：（1）Zn 是第 30 号元素，其核外电子排布式为Ar3d104s2。（2）凯库勒式是单双键交替结构，苯环式是离域大 键结构，由盖斯定律可知，苯环式比凯库勒式的能量低为 152 kJmol1，所以苯环的离域能为 152 kJmol1。（3）三聚氰酸（NNNHOOHOH）的六元环中存在大键结构，而异构为 HNNHHNOOO会破坏这个大键结构，使得能
31、量升高而变得不稳定。（4）1 个晶胞中有 4 个碳原子，故 1 个晶胞的质量为412 g，1 个晶胞的体积为32 2 1021cm3。所以石墨晶胞的密度为41232 21021 g/cm3。将金刚石晶胞切割为 8 个小立方体，这 8 个小立方体的一半体心填充有 C 高三化学学科 参考答案 第10页 共 11 页 原子，根据题意可知，这 4 个碳原子的标号及其相应坐标是：。图 3 中的 3号碳原子应位于金刚石晶胞的面心，相应的坐标为（12，0，12），所以 25 碳原子的坐标不可能是BD。30 参考答案：（1）D。（2）COOHNH2BrBr。（3）BrNH2BrNHOOHBrNH2BrClOO
32、HH2N+催 化 剂+HCl。（4）CH3CH3KMnO4/H+COOHCOOHSOCl2COClCOClNH3NHOONaBH4NH。（5）、（任写 3 个即可，其它合理也可）。解析：因为“A Fe/HClB”，结合题给信息，A 中含“-NO2”，B 中含“-NH2”，结合盐酸氨溴索中的苯环结构，可知 A 是COOHNO2、B 是COOHNH2。因为“F1)NaBH42)HCl盐酸氨溴索”，结合题给信息逆推，F 是BrNH2BrNHOOH。根据 E 的分子式，逆推可得 D 是BrNH2BrClO，E 是H2NOH。所以 C 是BrNH2BrOHO。（1）A 中含有羧基，酸性强于 H2CO3，
33、所以可以与 NaHCO3 反应生成 CO2，A 选项正确。B 转化为 C 时溴原子取代了氨基的邻、对位，所以-NH2 能够活化其邻、对位上的 H原子，B 选项正确。B 中既有呈碱性的氨基、又有呈酸性的羧基，所以 B 既能与酸反应，又能与碱反应，C 选项正确。盐酸氨溴索分子中 H 原子共 18 个，D 选项符合题意。（4）要合成含氨基的物414141,414343,()434341,()434143,()1452 高三化学学科 参考答案 第11页 共 11 页 质，可根据题给信息 1，将-CH3 氧化为羧基，再沿着信息 1 进行，具体过程见答案。（5）甲苯的不饱和度为 4，同分异构体中“存在碳碳双键，不存在碳碳三键”，只能存在环烯结构（依次考虑五元环、四元环、三元环），又“只有 2 种氢原子”，可依据分子对称性和不饱和度（不饱和度为 1 的可以是双键或环）等条件书写同分异构体，结果见答案。
