1、江苏省震泽中学2019-2020学年高二化学下学期自主测试试题二本试卷满分100分，用时60分钟。第I卷 选择题（共 48 分）单项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。1. 反应CO22NH3CO(NH2)2H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：C B. NH3的电子式：C. 氧原子的结构示意图： D. CO(NH2)2的结构简式：2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 HCl溶液：NH、Na、NO、SOB. 0.1 molL1 KOH溶液：Na、Ca2、
2、AlO、SiOC. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：K、Cu2、OH、MnOD. 0.1 molL1 NaClO溶液：Mg2、Fe2、I、S23. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 将Cl2通入热的NaOH溶液：Cl26OHClClO3H2OB. 用醋酸除水垢：2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2O24H=4Fe32H2OD. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. CaCl2(aq)CaCO3CaOB. NaNa2ONaO
3、HC. (C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHD. Cu2SCuCuSO45. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是()A. Cu电极为正极B. PbO2电极反应式为PbO22e4H=Pb22H2OC. 放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小D. 若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. X与Z
4、组成的化合物是离子化合物C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水7. 下列说法正确的是()A. 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH48OH8e=CO26H2OB. 常温下，反应2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自发进行，该反应H0C. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达平衡后缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D. 0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小不定项选择题：本题包括4小题，每小题5分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
5、一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 molL1 KI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快MnSO4是KMnO4和
6、H2C2O4反应的催化剂D向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清苯酚显酸性9. 根据下列图所示所得出的结论正确的是()A. 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B. 图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；H56.9 kJmol1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时刻改变的条件是升高温度C. 图丙是某温度下c(CH3COOH)c(CH3COO)0.100 molL1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系，可推知该温度下pH3的溶液中：Kac(
7、H)c(HCN)c(CN)B. 向0.1 molL1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH7：c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)C. 0.1 molL1 NaCN溶液与0.1 molL1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN)c(HC2O)2c(C2O)D. 0.1 molL1 NaCN溶液与0.1 molL1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)0.2 molL111. 、三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(
8、g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是()A. 该正反应Hv(正)第卷(非选择题共52分)12. (24分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH、SCN等形成可溶性配合物。(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_。(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_。(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_。(4) “沉淀”过
9、程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_。(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_(填化学式)。(6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_。13. (28分)烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)；Ha kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；Hb kJmol1CH4(g)2NO2(g
10、)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；Hc kJmol1则反应CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H_ kJmol1。(2) H2O2在催化剂FeOOH的表面上，分解产生OH ，OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。写出OH氧化NO的化学反应方程式：_。当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是_，温度高于180 ，NO的脱除效率降低的原因是_。(3) 工业可采用亚硫酸钠溶液作为吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交
11、换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。 SO2气体在_(填“”、“”或“”)室生成。用离子方程式或者电极反应式表示吸收液再生的原理：_。(4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，则x_。高二自主测试（二）化学参考答案及评分标准单选题（每题4分，共28分）1. D2. A3. C4. C5. C6. D7. B不定项选择题（每题5分，漏选得3分，共20分）8. BC9. A10. BC11. AD12. (24分，每空4分)(1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高烧渣（铁元素）浸出率(2) 硫酸若过量太多会增加沉淀过程氨水的用量(3) Fe2、Fe3、H(4) 氨水与铁离子反应生成可溶性配合物(5) (NH4)2SO4(6) 4FeCO3O22Fe2O34CO213. (28分，每空4分)(1)（2a2cb）(2) 3OHNO=HNO3H2O 汽化的H2O2与催化剂的接触更好，产生更多的OH，OH浓度增大，与NO混合更充分，反应更迅速，故NO的脱除效率显著提高180 以后，OH分解成O2和H2O，导致NO的脱除效率下降(3) OHHSO=SOH2O或2HSO+2e=2SO+H2(4) 3
