1、高考资源网（） 您身边的高考专家浙江省杭州地区六校2014-2015学年上学期期中联考高二化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1（2分）在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施下列说法不符合生产实际的是（）A使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来B研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果C制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能D利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物考点：化学在解决能源危机中的重要作用.分析：A还原剂还原性强可在低温下
2、反应；B催化剂可以使反应温度降低；C降低其产量难以满足实际需要；D铝具有较强的还原性解答：解：A还原剂还原性强可在低温下把金属从矿石中提取出来，故A正确； B催化剂可以使反应温度降低，能加快反应速率，从而起到节能效果，故B正确；C降低其产量难以满足实际需要，用从生产工艺方面考虑节能，故C错误；D铝具有较强的还原性，可用来冶炼其他金属，故D正确故选C点评：本题考查金属冶炼、氧化还原反应、催化剂、节能等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累2（2分）美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的
3、著名奖项下列说法正确的是（）A金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈C减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的考点：金属的电化学腐蚀与防护.分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊解答：解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：F
4、e2e=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误故选C点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等3（2分）下列关于化学电源的说法不正确的是（）A我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电B燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质
5、大部分被消耗后，就不能再使用了D由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极考点：常见化学电源的种类及其工作原理.分析：A铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶液质量增大，充电时有硫酸生成，溶质的质量增大、溶剂的质量减小；B燃料电池是将化学能转化为电能；C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原；D原电池中，易失电子的金属作负极解答：解：A铅蓄电池电池反应式为Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，放电时硫酸参加反应生成水，导致溶质质量减小、溶
6、液质量增大，密度减小，充电时，生成硫酸，溶质的质量增大、溶剂的质量减小，溶液密度增大，则可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电，故A正确；B燃料电池是将化学能转化为电能，不需要将化学能转化为热能，故B错误；C普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，不能被复原，所以就不能再使用了，故C正确；D原电池中，易失电子的金属作负极，该原电池中，Zn易失电子而作负极，故D正确；故选B点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查分析问题、解答问题能力，知道原电池中能量转化、正负极的判断、正负极上电极反应式，题目难度不大4（2分）下列变化中不属于放热反应的是（）A葡萄糖在人体内缓慢氧化
7、B煤的燃烧C过氧化钠与水的反应D灼热的炭和二氧化碳气体化合考点：吸热反应和放热反应.分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应解答：解：A葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应，故A错误； B煤的燃烧是放热反应，故B错误；C过氧化钠与水的反应是放热反应，故C错误；D灼热的炭和二氧化碳气体化合属于吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题
8、的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题5（2分）在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：（）量筒 托盘天平 烧杯 容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯ABCD全部考点：中和热的测定；不能加热的仪器及使用方法.分析：中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答解答：解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选A点评：本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大6（2分）（2011大连模拟）把0.6molX气体和0.4
9、molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01molL1min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A1B2C3D4考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比解答：解：W的平均化学反应速率=0.02mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/L
10、min=n：2，解得n=1，故选：A点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比7（2分）下列说法中正确的是（）化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应ABCD考点：化学反应的实质.分析：分子间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的过程中
11、原子进行重新组合，该过程中部分旧化学键断裂，形成新的化学键，生成了新的物质，据此解答解答：解：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞为有效碰撞一定能发生化学反应，故正确；普通分子间的碰撞为无效碰撞，不会发生化学反应，故错误；活化分子比普通分子具有较高的能量，故正确；化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；活化分子之间发生的有合适取向的碰撞成为有效碰撞，发生有效碰撞才能发生化学反应，故错误；故选：A点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等8（2分）（2008广东）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、
12、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生
13、还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag+e=Ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选C点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题9（2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4
14、KOH下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时的正极在充电时须接电源正极考点：化学电源新型电池.分析：根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH=F
15、eO42+4H2O+3e，阳极消耗OH离子，碱性要减弱解答：解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氢氧根离子，放电时的正极在充电时须接电源正极，故D正确故选C点评：本题主要考查学生运用
16、所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力10（2分）已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.0kJmol1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A一定大于92.0 kJB无法确定C一定小于92.0 kJ/molD一定小于92.0 kJ考点：反应热和焓变.分析：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，据此分析解答：解：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，热化学方
17、程式中的焓变是生成物与反应物的能量差，1mol N2和3mol H2不能所以完全转化为氨气，所以放热少于92KJ，故选D点评：本题考查了可逆反应的反应热，题目难度不大11（2分）将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（）ABCD考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题分析：炭和铁构成的原电池中，当电解质是酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，当电解质为中性环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，根据电化学腐蚀的原理知识来回答判断解答：解：将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，这样炭和铁构
18、成的原电池，A、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，导管液面下降，故A错误；B、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故B正确C、当电解质为中性氯化钠环境时，金属铁会发生吸氧腐蚀，导致试管中气压减小，导管中会上升一段水柱，故C错误；D、当电解质是醋酸时，金属铁会发生析氢腐蚀，产生氢气，装置和空气相通，所以导管内和试管内液面相平，故D错误故选B点评：本题考查学生金属的电化学腐蚀的原理等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大12（2分）对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A70，将0.1 mol 镁粉加
19、入到10 mL 6 molL1 的硝酸溶液中B60，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 molL1 的盐酸溶液中C60，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 molL1 的硫酸溶液中D60，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 molL1 的盐酸溶液中考点：化学反应速率的影响因素.分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气解答：解：活泼性MgFe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难
20、度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气13（2分）（2006南充一模）如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（）A蓝、紫、红B红、蓝、紫C红、紫、蓝D蓝、红、紫考点：电解原理.专题：电化学专题分析：根据电解原理，电解硫酸钠实质是电解水，阳极产生的是氧气，阴极产生的是氢气，酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，据此来回答解答：解：根据电解原理，和电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳
21、极生成氧气，阴极生成氢气，阴极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，阳极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，中间溶液是石蕊的紫色，即从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝故选C点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用14（2分）（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物
22、能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键15（2分）下列说法中正确的是（）A铁在潮湿空气中生锈是自发过程B电解池的反应是属于自发反应CNH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是
23、自发过程D非自发反应在任何条件下一定都不能发生考点：焓变和熵变.分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应可自发进行，以此解答该题解答：解：A、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，是自发过程，故A正确；B、电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故B错误；C、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故C错误；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；故选A点评：本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进
24、行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单16（2分）在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C （g）+D（g） 已达到平衡状态的是：（）混合气体的压强，C的物质的量浓度，A的物质的量，2正（ B）=逆（C ），混合气体的平均相对分子质量ABCD考点：化学平衡状态的判断.分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断解答：解：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；C的物质的量浓度，正逆反应速率相等，
25、故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时，A的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故正确；V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；故选：D点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据17（2分）已知448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（
26、g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）AB2401C7D考点：化学平衡常数的含义.专题：化学平衡专题分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448时反应H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常数K=49；反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K=；故选D点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单18（2分）如图是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）+3D（g），（正反应H0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是（）At1时，减
27、小了A或B的物质的量的浓度Bt2时，升高了温度Ct2时，增大了压强Dt1时，加了催化剂考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.分析：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，t1时，正逆反应速率都减小，且反应向正反应方向移动，改变的条件可能是减小压强；t2时，正逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是升高温度，据此分析解答解答：解：该反应是一个反应前后气体体积增大、吸热的可逆反应，At1时，减小A或B的物质的量的浓度，则正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡向逆反应方向移动，与图象不符合，故A错误；Bt2时，升高了温度，正逆反应速率都增大，且
28、正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故B正确；Ct2时，如果增大压强，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，平衡向逆反应方向移动，与图象不符，故C错误；Dt1时，如果加了催化剂，催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，与图象不符，故D错误；故选B点评：本题考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，侧重考查学生图象分析能力，明确图象中曲线变化趋势、平衡移动方向即可解答，注意改变条件时反应速率与原来速率是否有接触点，从而确定改变条件，题目难度不大19（2分）有关如图及实验的描述不正确的是（）A可以测量大理石与盐酸的反应速率B说
29、明吸热反应也可能是自发反应C两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变D实验中，铁钉上会有刺激性气体产生考点：化学实验方案的评价.分析：A根据单位时间内注射器的读数判断；BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应；C阳极铜单质失电子变成铜离子；D阳极铁失电子解答：解：A根据单位时间内注射器的读数判断反应速率，故A正确； BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，烧杯底部的水会结冰，说明能自发进行，故B正确；C阳极铜单质失电子变成铜离子，阴极铜离子得电子形成铜单质，故C正确；D阳极铁失电子，阴极氢离子得电子，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定、自
30、发反应、电解池以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大20（2分）常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A阳极上产生0.025mol的O2B电解过程中总共转移0.2mol的电子C所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD阴极增重1.08g考点：电解原理.分析：用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢
31、氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算解答：解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH4e=2H2O+O2；阴极：Ag+e=Ag；Cu2+2e=Cu；2H+2e=H2，转移电子数：Ag+e=Ag； Cu2+2e=Cu； 2H+2e=H2， 0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01
32、0.005 共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH4e=2H2O+O20.04 0.04 0.01A.4OH4e=2H2O+O2，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；B电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误；C反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为=0.3mol/L，故C正确；D阴极析出铜的质量=0.01mol64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误；故选：C点评：本题考查了
33、电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等二、简答题（本题包括3小题，共30分）21（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“”、“=”或“”）H2（g）+O2（g）=H2O（
34、g）H1=a kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=b kJmol1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a 的值：93（注明“+”或“”）（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2（g）+CO（
35、g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=246.4 kJmol1考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算.分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比燃烧热指1mol（32g）CH3OH燃烧放出的热量；（2）两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态不同，固体液体气体的过程为吸热过程，反之为放热过程，以此解答该题；（3）根据反应
36、热等于反应物的总键能生成物的总键能分析解答；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到解答：解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5KJ=726.4kJ热量，则热化学方程式为：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.4KJ/mol；（2）a与b相比较，由于气体变成液体放热，则b反应放出的热量比a多，由于a，b都是负值，则ab，故答案为：；（3）N2+3H22NH3中
37、的H=945kJmol1+436kJmol13391kJmol16=93kJmol1，故答案为：93；（4）2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1由盖斯定律+2得到3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=246.4 kJmol1，故答案为：246.4 kJmol1点评：本题考查反应热的计算，注意根据已知热化学方程式利用盖斯定律计算反应热的方法，答题时注意体会，题目难度中等22（10分）如图所示，U
38、形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负极，A极的电极反应式为Zn2e=Zn2+若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是有无色气体产生，电极附近溶液变红，Na+移向A极（填A、B）；B电极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2，总反应化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜 （填“粗铜”或
39、“纯铜”），电极反应式是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会减小（填“增大”、“减小”、“不变”）考点：原电池和电解池的工作原理.分析：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置是原电池，较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上发生还原反应；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应（2）该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；解答：解：（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，该装置
40、是原电池，锌作负极，碳作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+；若所盛溶液为KCl溶液：则B极上氧气得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH 故答案为：负；Zn2e=Zn2+；O2+2H2O+4e=4OH；（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，该装置是电解池，碳作阳极，锌作阴极，A电极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以A附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色；阳离子向阴极移动，则Na+移向A极；B电极上氯离子放电生成氯气，所以B的电极反应式为2Cl2e=Cl2，总反应化学方
41、程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：有无色气体产生，电极附近溶液变红；A；2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，所以A电极的材料应换成是纯铜，电极反应式是Cu2+2e=Cu，阳极上不仅铜还有其它金属失电子进入溶液，阴极上只有铜离子得电子，所以反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减少，故答案为：纯铜；Cu2+2e=Cu；减小；点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极的判断及离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等23（12分）低
42、碳经济呼唤新能源和清洁环保能源煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K=（2）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）（3）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（CO）=0.03molL1min1（4）t1（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表表中3min4
43、min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08molL1（填大于、小于或等于）反应在4min5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是D（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）A增加水蒸气B降低温度 C使用催化剂D增加氢气浓度（5）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020molL1，在该条件下，CO的最大转化率为：75%时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3m4c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104考点：化学平衡的计算；化学平
44、衡的影响因素.分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积解答；（2）根据平衡常数随温度的变化进行判断；（3）根据v=计算反应速率；（4）根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析；（5）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算解答：解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）逆反应为：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g），平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，故K=，故答案为：；（2）升高温度，平衡常数减小，平衡逆向
45、移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）v（CO）=（0.20.08）4=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03mol/（Lmin）；（4）在高于850时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡，另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min4min之间反应应处于平衡状态由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08 mol/L，故答案为：平衡；大于；反应在4min5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选D表中5min6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，
46、CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选A，故答案为：D；A；（5）设CO的浓度变化量为c，则 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始：0.02 0.02 0 0转化：c c c c平衡：0.02c 0.02c c c代入500时反应平衡常数有k=9，解得c=0.015，CO的最大所以转化率为100%=75%，故答案为：75%点评：本题主要考查化学平衡常数、反应速率的计算、平衡移动的影响因素、转化率等知识，题目难度中等，注意平衡常数只受温度的影响，注意（5）中利用平衡常数进行转化率的计算三、实验题（本题包括2小题，共20分）24（10分）某研究性学习小组
47、为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水1molL1MnSO4溶液反应温度/反应时间2mL2mL00201252mL1mL1mL0203202mL2_mL0mL050302mL2mL02滴2010已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至溶液紫红色刚好褪色时记时结束（2）实验I和研究浓度对反应速率的影响，实验和研究温度对反应速率的影响请在上表空格中填入合理的实验数据（3）从实验数据分析，实验I和IV研究催化剂
48、对反应的影响（4）请配平上面的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平.分析：（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响；实验I和III研究温度对反应速率的影响；（3）MnSO4溶液为催化剂；（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式解答：解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去；（2）根
49、据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同，故答案为：II21III220（3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂（4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO41K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，故答案为：2；5；3；1；2；10
50、；8点评：本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的配平，需要认真分析题中信息，得出合理结论，本题难度中等25（10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为2I2eI2 （2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体（3）
51、原上层液体是KI（或NaI等）水溶液（4）原下层液体是CCl4（或CHCl3等）（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色考点：探究原电池及其工作原理.分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5
52、）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答解答：解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I2eI2；，故答案为：2I2eI2 ；（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I2
53、转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过
54、蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等四、计算题（本大题共2小题，共10分）26（6分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）H0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL1请回答：（1）x的值为2（2）A的转化率为（A）%=60%（3）此温度
55、下该反应的平衡常数K=0.5考点：化学平衡的计算.分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；（2）根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；（3）平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；解答：解：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之
56、比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案为：2；（2）平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=n（D）=0.8mol=1.2mol，故A的转化率为100%=60%，故答案为：60%；（3）根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为： 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）开始（mol/L）：1 1 0 0变化（mol/L）：0.6 0.2 0.4 0.4平衡（mol/L）：0.4 0.8 0.4 0.4故平衡常数k=0.5，故答案为：0.5点评：本题考查化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的掌握27（4分
57、）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加3.2g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为4.76L（换算成标准状况下的体积）考点：原电池和电解池的工作原理.分析：A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池；根据转移电子相等及溶液中铜离子的物质的量计算N上质量增加量；此时，A装置：铜棒电极方程式为2H+2e=H2，B装置M作阳极，N作阴极，阳极上氯离子放电生成氯气2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，阴极发生Cu2+2e=Cu、2H+2e=H
58、2，根据电极反应式结合电子守恒来计算回答解答：解：A能自发的进行氧化还原反应而作原电池，B连接外接电源属于电解池，M作阳极，N作阴极，电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，64g/mol=6.4g，实际上溶液中铜离子的质量=0.1mol/L0.5L64g/mol=3.2g，所以析出铜的质量是3.2g，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，装置中转移的电子数为：2=0.2mol，B中NaCl、CuSO4的物质的量都为n=cv=0.1mol/L0.5L=0.05mol，A装置原电池中，易失电子
59、的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H+2e=H2，生成的氢气的物质的量为0.1mol，B装置中阳极上氯离子放电生成氯气2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，生成氯气0.025mol，根据得失电子守恒，生成氧气=0.0375mol，阴极发生Cu2+2e=Cu、生成铜0.05mol，根据得失电子守恒，2H+2e=H2，=0.05mol，所以生成气体总的物质的量为：0.1mol+0.025mol+0.0375mol+0.05mol=0.2125mol，总体积为v=nvm=0.2125mol22.4L/mol=4.76L，故答案为：3.2；4.76；点评：本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电极反应现象判断出原电池池的正负级，进而判断出电解池的阴阳极，要注意串联电路，各电极上得失电子的数目相等，做题时要正确写出电极方程式，准确判断两极上离子的放电顺序，题目难度中等- 22 - 版权所有高考资源网
