1、第十章 有机化合物测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80C12H1O16第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015银川一中高三年级第五次月考) 下列有关实验的叙述中，正确的是()A图示除去Cl2中的HCl杂质，原因是饱和食盐水中大量的氯离子，同离子效应氯离子抑制了Cl2与水反应B图示检查装置气密性，关闭
2、止水夹，从长颈漏斗上口注入水，到长颈漏斗球体水约1/2处，观察水位是否下降C图示装置可以进行用酒精萃取溴水中的溴单质，溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度D图烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图和图都产生喷泉现象且原理相同 解析：A项为洗气装置，应长进短出；C项，酒精和水以任意比可溶，不能作萃取剂，图烧瓶内压强降低，水被倒吸入烧瓶，图中，锥形瓶内压强增大，将水压入烧瓶，二者原理不同。答案：B2(2015成都市高中毕业班第一次诊断性检测)用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是()ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强
3、氧化性B木条18.4 mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂解析：A项，NO2能与水反应生成NO，浓H2SO4体现脱水性，B错；C正确；D项，Fe与HCl反应生成Fe2，Fe2作催化剂使H2O2分解速率加快。答案：C3(2015厦门市第一学期高三质检)下列实验中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验现象A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气B证明氧化性：H2O2比Fe3强硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色C证明盐类水解
4、是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水振荡，静置取上层清液加入NaI溶液产生黄色沉淀答案：B4(2015河北省“五个一名校联盟”第二次联考)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性DC2H5
5、OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯解析：A项，苯和溴水没发生化学反应，而是萃取；C项，(NH4)2SO4使蛋白质发生盐析。D项气体中含有乙醇，SO2会干扰乙烯的检验。答案：B5(2015福建省闽清高级中学等四校高三上学期期中联考)下列有关实验的操作及描述不正确的是()A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，然后与标准比
6、色卡对照解析：过滤时，不能用玻璃棒搅拌液体，A项错误。答案：A6(2015福建省闽清高级中学等四校高三上学期期中联考)利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图所示。下列有关说法中错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色气体C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶中还发生了化合反应解析：烧瓶中发生反应3Cl28NH3=N26NH4Cl，出现白烟，B错误。答案：B 7.(2015云南省部分名校高三12月份统一考试)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入2滴含Fe(CN)63溶液，出现蓝色
7、沉淀。该溶液中一定含有Fe2B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOC某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体是NH3D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基解析：B项，溶液中可能含有Ag，生成AgCl白色沉淀，检验NH3应用红色石蕊试纸，C错误；D项，检验醛基时，需要加热。答案：A8(2015安徽省宣城市八校高三上学期联考)如图所示，用底部破损的试管和广口瓶，可以组装成一个具有随开随关功能的简易制气装置。下列有关该装置的说法正确的是()A若隔板是铜，则该装置可用于制备H2、CO2、Cl2等气体B若隔板是铜，则用块状CaO
8、和浓氨水可制备NH3C若隔板是铁，则该装置不能用制备H2D用锌粒与稀硫酸制备H2时，有孔隔板既可以是塑料也可以是铜隔板解析：Zn和H2SO4制H2，不需要加热，且Cu与稀H2SO4不反应。答案：D9(2015盛同学校高三12月考试)下列说法错误的是()A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比原溶剂大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中解析：蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管处。答案：C10(2015湖南省湘中名校高三11
9、月联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液解析：氯水有漂白性，不能用pH试纸测定。乙烯被KMnO4氧化生成CO2，又引入新的杂质。KMnO4应用酸式滴定管。答案：C11(2015福建省漳州八校高三上学期联考) 下列试剂的保存方法正确的是()A少量金属钠保存在水中B新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中C碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中解析：Na保存在煤油中，浓HNO3保存在带玻璃塞的棕色
10、试剂瓶中。答案：C12(2015湖北六校元月高三调考)下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；HBr Fe2D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO或 SO解析：C项，还原性应为IFe2Br。D项，溶液中，还可能含有HCO或HSO。答案：B13(2015江苏省盐城市高三测试)下列装置应用于实验室由粗铜制取NO2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是()A用图装置制备NO2B用图装
11、置收集NO2C用图装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D用图装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)23H2O解析：图应将长颈漏斗改为分液漏斗。图中，过滤时不能搅拌；D项，蒸发至干得不到纯净的Cu(NO3)23H2O。答案：B14(2015四川省乐山市高三第一次调考)仅用下表提供的实验器材和药品，就能达到相应实验目的的是()编号实验器材实验药品实验目的A托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液B大试管、长颈漏斗、有孔塑料板、导管及橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴稀盐酸、块状石灰石制取并收集二氧化碳气体C碱式滴
12、定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取并收集氨气解析：A项缺少胶头滴管，C项缺少指示剂，D项不能用加热NH2Cl的方法制取NH3。答案：B15(2015贵州省七校联盟高三第一次联考)下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()实验序号实验内容试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石
13、灰调节溶液的pH为3.7，再过滤鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A.BCD解析：NO2同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，Al(OH)3和Mg(OH)2都不溶于氨水，只有正确，选A。答案：A16(2015金丽衢十二校高三第一次联考)下列实验或操作正确的是()A实验：制氨气B实验：蒸发、浓缩、结晶C实验：配制11的稀硫酸D实验：用标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液 解析：B项蒸发、浓缩应选用蒸发皿，C项不能在量筒内稀释浓H2SO4，D项KMnO4(H)应装在酸式滴定管内。答案：A第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(20
14、15湖北省六校高三元月调考)(12分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq) ()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_ 。装置E中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反
15、应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。(5)已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na2S2O3H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2OI2=S4O
16、2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_。M(Na2S2O35H2O)248 g/mol答案：(1)液柱高度保持不变(1分)防止倒吸(1分)NaOH(合理即得分)(1分)(2)21(2分)(3)c(1分)(4)控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(1分)(5)溶液变澄清(或浑浊消失)(1分)(6)18.1% (2分) 粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大(2分)18(2015福建省漳州八校高三上学期联考)(10分)磷酸铁(FePO42H2O，难溶于
17、水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定需加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定xmL滤液中的Fe2，消耗amolL1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2)_ molL1为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，
18、下列实验条件控制正确的是_(填序号)。A加入适当过量的H2O2溶液B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节pH7(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O 。若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_。解析：(1)加热可以加快反应速率。(2)利用关系式进行计算：6Fe2Cr2Ocx103ab103得c(Fe2)mol/L，温度过高会导致H2O2分解，故C项不正确。(3)Na2HPO4水解呈碱性，所以会有Fe(OH)3杂质。答案：(1)加快反应速率(1分)(2)
19、用蒸馏水洗净， (1分)用重铬酸钾溶液润洗23次(2分) 6ab/X(2分) AB (2分)(3)氢氧化铁(2分) 19.(2015河北省“五个一名校联盟” 第二次联考) (14分) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的
20、甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)无色液体A的结构简式为_。操作为_。(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是_。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D冷凝管中水的流向是下进上出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。(5)纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 m
21、L溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4103mol。产品中苯甲酸质量分数为_。解析：(3)反应温度控制在90，所以应采用水溶加热，而不能直接加热。(4)加入NaOH使转化为，再分液，得到溶液，再加浓HCl发生反应HClNaCl，从而得到。答案：(1) (1分) 蒸馏(1分)(2)除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气；(2分)(3)ABD (2分)漏选得一分，错选不得分(4) NaOH溶液(2分)浓盐酸酸化(2分)(5)96% (2分)20(2015宝安中学、潮阳一中、桂城中学、南海中学、普宁二中、中山一中、仲元中学
22、高三第二次联考)(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空.探究Cl2与 NH3的反应(1) 为制取干燥NH3，可将装置C与D装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用_；(可多选)a碱石灰b无水CaCl2cP2O5 d生石灰(2)装置A、E、E(用两个相同的装置)连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是_；(3)装置F可用于探究Cl2与 NH3(已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl22NH3=N26HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量
23、的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定该固体中的阳离子_。.探究某些物质的性质：(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_；(5)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为：_；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是_。 解析：(1)干燥NH3应用碱石灰或生石灰，CaCl2会与NH3反应生成CaCl28NH3。(2)用饱和食盐水除掉Cl2中的HCl杂质。(4)A、E装置组合，A制Cl2，将Cl2通到NaBr溶液中，发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，证明还原性ClBr。答案：(16分)(1) a、d(共2分，a、d全对得2，有错不给分)(2)饱和食盐水(2分)(3)氯气(2分)；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH (3分)(4)装置E中的NaBr溶液变橙红色(3分)(5)2H2SSO2=3S2H2O；吸收尾气H2S、SO2，防止污染环境 (每空2分，共4分)
