1、浙江省杭州第四中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列物质分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是()A分离沙子和食盐水溶液B分离溶于水中的氯化钠C从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾D将O2和CO2混合气体通入到NaOH溶液中除去CO2气体【答案】D2、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A二氧化碳 冰CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2C碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D氧气 臭氧 O3【答案】B3、下列事实与胶体性质无关的是（）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通
2、路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是( )a 12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NAb 1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAc 1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NAd 常温下，1molL1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAe 标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NAf 17g H2O2中含有的电子数为9NAg 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NAh 常温下，100mL 1molL1 AlCl3溶液中阳离子总数大
3、于0.1NAA.a c f h Ba c e gCa c e f h Db d e h【答案】C5、下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C元素形成的化合物具有两性D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】A 6、周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、S
4、i等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是()ALiOH易溶于水 B电解前LiCl在加热时已发生水解C无色气体为电解生成的H2 DLi和水反应要比Na和水剧烈【答案】B7、下列说法正确的是（）A要除去FeCl2溶液中含有的Fe3+杂质，可加入铁单质B已知：常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：2WX2=2XW22YW2=2WY2 2XZ2=2ZX2，则反应2ZY2=2YZ2也能自发向右进行CNO2NO必须加入还原剂才能实现D在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、H2O2为原料制取氧气，当制得同温、同压下相
5、同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为111 【答案】8、甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl【答案】B 9、下列装置或操作能达到实验目的的是A分离乙醇和水 B除去氯气中的氯化氢 C葡萄糖的银镜反应 D石油的蒸馏【答案】D10、如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器
6、的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为( )A. 27B. 54C. 21D. 72【答案】D11、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A80gSO2B16gO2C32gH2SD3gH2【答案】C12、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A13、已知：溴单质(Br2)、化合物与氯的性质相似，溴单质的水溶液
7、呈黄色，溴单质的四氯化碳溶液呈橙红色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液态溴单质，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是（填化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是。现提供如下试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液C四氯化碳D硫氰化钾溶液实验证明乙同学的推断是正确的，请用三种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂(代号)实验现象第一种方法第二种方法第三种方法根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。【答案】 Br2 Fe3(FeCl3、FeBr3) 选用试剂实验现象第一种方法C
8、有机层无色第二种方法D溶液变红第三种方法B立即产生红褐色沉淀 Fe2 14、铝热反应是铝的一个重要性质，某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧、火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，其原因是 （2）该铝热反应的化学方程式为 （3）取反应后的“铁块”研碎样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量试回答下列问题：量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 量气管在读数时必须进行的步骤是 取1g样品进行
9、上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为 装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用如果装置没有橡胶管，测量出铝的百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3） 碱式滴定管； 冷却至室温和调节量气管使左右液面相平； 3.6%； 偏大15、某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：实验中观察
10、到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。(5)如果将本题中“25的饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_，其原因是_【答案】(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊(2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小16、在25时，向100
11、mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少。（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少。（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快。为什么。【答案】(1) 0.25mol（Lmin）1 、 （2）0.25 mol（Lmin）1(3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。17、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已
12、给出，反应、均为溶液中的反应。(1)若A、D、E为同主族的三种不同状态的非金属单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 。请写出反应的离子方程式： ；检验F中阴离子的方法是 。(2)若A、D、E分别为铝、铁、铜三种金属中的一种，则A的元素符号为_。请写出反应的离子方程式：_。 (3)若A是2种10电子粒子化合而成的化合物，D呈红褐色，E是短周期元素组成的强碱，工业上常用电解F的水溶液制取。加热蒸干并灼烧B的水溶液得到的是 （填化学式）；请写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）EAD；取原溶液少许，加硝酸根溶液产生白色沉淀，加硝酸沉淀不溶则说明有Cl。（2）Fe 2Al+3Cu2+=2Al3
13、+3Cu (3) Fe2O3 NH4ClNaOH=NH3？H2ONaCl18、当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释。【答案】它是氯气的气味。因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味19、置换反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为 。（2）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为 。（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以
14、与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为。（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式。（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。【答案】（1）2Na + 2H2O2NaOH + H2（2）Fe + Cu2+Cu + Fe2+（3）2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe（4）SiO2 + 2CSi + 2CO（5）2Mg + CO22MgO + C20、已知2Fe2Br22Fe32Br，当向100的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得形成的溶
15、液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。【答案】2mol/L21、我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。 （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是 和 。 （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下ClCl2Cl H= 243 kJmol-1ClCH3HCH3HCl H= 4 kJmol-1CH3ClClCH3ClCl H= -106 kJmol-1则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为 。 （3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则通入CH4的一极为原电池的 （
16、填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为 。 （4）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H=m kJmol-1则反应的平衡常数表达式K= ， K的 大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“”“=”或“”；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1） 煤（ 石 （2）CH4（g）+Cl2（g）CH3Cl（g）+HCl（g） H = -102 kJmol-1 （3）负极 O2 + 2H2O +4e- 4OH-（ （4） 不确定 不变
