1、第九单元溶液(时间：60分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ca40一、选择题(每小题2分，共40分)1下列饮品中属于溶液的是(D)A酸奶 B豆浆 C玉米糊 D汽水2用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有(B)烧杯量筒药匙托盘天平玻璃棒漏斗A.全部 B C D3(常州模拟)配制化妆品时，为使油脂均匀悬浮在水中，需要添加(D)A催化剂 B吸附剂 C消毒剂 D乳化剂4下列有关溶液的叙述错误的是(A)A长期放置后不会分层的液体一定是溶液B衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D实验室常将固体
2、药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率5(济宁中考)物质在水中溶解是复杂的物理、化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是(A)ANH4NO3固体 BNaOH固体 CNaCl固体 D浓H2SO46配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是(C) 7某温度时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：降低温度，降低溶解度，加水，加入足量的溶质。一定能达到目的的是(D)A只有 B只有 C D8(莒县模拟)20 时氯化钠的溶解度为36 g，则20 时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分
3、数约为(B)A36% B26.5% C26.4% D25.6%9某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是(C)A中溶液不是饱和溶液 B中溶液是不饱和溶液C与中溶液的浓度不相同 D与中溶液的溶质质量相同10(广州模拟)海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是(A)A增加日晒 B把水搅动起来C把水喷向空中 D向养鱼池中通入空气或者氧气11某温度时，将100 g A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 g
4、 A物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和。则A物质在该温度下的溶解度为(D)A1.2 g B2.4 g C24 D24 g12用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是(A)ACaCl2 BHCl CCaCl2和CaCO3 DHCl和CaCl213某同学用25 的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50 (不考虑水分挥发)，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是(C)A氯化钾的溶解度 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数14硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化
5、情况。下列说法正确的是(D)A.操作一定是降温B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等15实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液(B)A95 g B50 g C100 g D10 g16室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(A)A加少量氯化钠固体 B加少量硝酸钾固体C略降低温度 D室温时蒸发少量水17下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是(C)温度/010203040溶解度/gN
6、aCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0A.两种物质溶解度相等的温度在30 B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C40 时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D40 时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ，析出Na2CO3固体质量为7 g18(铜仁中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(D)A.a、b两种物质的溶解度相等Ba、b、c三种物质的溶解度大小顺序为abcC从0 到30 时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小D温度从10 到20 时，a
7、、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大19下列物质之间的质量关系，能用右图表示的是(B)A.向一定质量的水中加入蔗糖B向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3C向一定质量的KNO3饱和溶液中加入KNO3D向一定质量的Ca(OH)2饱和溶液中加入CaO20(番禺区模拟)电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应。若用5%的硫酸溶液40 g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水的质量为(C)A25 g B20 g C15 g D2 g二、填空题(共28分)21(6分)写出下列溶液中溶质的化学式：石灰水Ca(OH)
8、2；盐酸HCl；食盐水NaCl；白磷的二硫化碳溶液P；医用酒精C2H5OH；锌粒与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液ZnSO4。22(6分)实验室要配制100 g 25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为25 g，水的质量为75 g，若要使其浓度降到10%，要加水150 g。23(4分)认真分析下列各图，回答相关问题：(1)根据图1分析，20 时，将20 gNaCl加入50 g水中形成溶液的质量为68 g。(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强有关。(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有晶体析出；乙试管内的溶液变为不饱和(填“饱和”或“不饱和”
9、)溶液。24(5分)已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：(1)甲属于 易 (填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大 。(2)在AE的溶液中，属于不饱和溶液的是C、D (填字母，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是A 。(3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 的水50 g。25(7分)(东营中考)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。(1)P点的含义是t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同。(2)当温度小于t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2时，分别将30 g硝
10、酸钾和氯化钾加入到50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为28.6%(结果精确到0.1%)。(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为降低温度。(5)下列有关说法不正确的是C。A与的溶质质量可能相等B与的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾三、实验探究题(共18分)26(8分)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
11、计算：需要Na2SO4 3.0 g，水47.0 g称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平的左、右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘添加3.0 g砝码(或将游码移到3.0 g刻度处)，然后向左盘添加硫酸钠固体，至托盘天平恰好平衡。量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。图略溶解。(2)稀释溶液(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)。取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5 000mL。27(10分)小明欲配制50 g
12、质量分数为5%的氢氧化钠溶液。如图是实验操作示意图：(1)计算需要氢氧化钠的质量为2.5 g，需要水的体积为47.5 mL。(2)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。(3)量取所需要的水应选择50 mL(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒。(4)的错误操作导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)，若其他操作均正确，操作导致最后实际所配制的溶液的溶质质量分数约为3.1%。(5)的错误操作导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：视线与凹液面的最低处保持水平。四、计算题(共14分)28某研究性学习小组欲测定石灰石
13、中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n(1)表中n的数值为6.8。(2)样品中碳酸钙的质量分数是66%。(3)求盐酸中溶质的质量分数。解：由题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应设盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 5 g 20 gxx18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
