1、1余姚中学 2019 学年第二学期期中考试高一化学试卷命题教师：胡洁玲 审题教师：凌亚君考生注意：l本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32一、选择题（本大题共 25 题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有 1 个正确答案）1.下列说法正确的是A.C60和C70互为同位素B.N2、N3、N4、N5+互为同素异形体C.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体D.CH3CH2COOH 和 HCOOCH2CH2CH3互为同系物2下列有关化学用语表示正确的是A.氨气的球棍模型：B.氧离子(18O2
2、)的结构示意图：C.二氧化硅的结构式：O=Si=OD.CO2 的电子式：3下列说法不正确的是A第三周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强（除稀有气体元素外）B锗可能和硅一样，也是良好的半导体材料CA 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强D同周期元素(除稀有气体元素外)的原子半径从左到右逐渐减小4下列说法正确的是A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键C.CO2与 SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D.某物质熔点 1067，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体5下列
3、关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，不正确的是A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.太阳能不能直接转化为电能C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来6根据相关的化学原理，下列判断正确的是A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若 A2+2D2A+D2，则氧化性 D2A2D.若 R2和 M+的电子层结构相同，则离子半径 R2M+7下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A.NaFB.NaClC.MgI
4、2D.KBr8北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐，如 K3C60，实验测知 K3C60 属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K3C60 的说法正确的是2A.该化合物在熔融状态下能导电B.1 mol K3C60 中含有的离子数目为 63 6.02 1023 个C.K3C60 中只含离子键，不含有共价键D.该物质的化学式可表示为 KC209能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如 CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机在此构想
5、的物质循环中太阳能最终转化为A.化学能B.热能C.生物质能D.电能10一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol(Ls)1B反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79molL1C反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)11某同学为探究 FeCl3 与 KI 反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeC13 溶液、KI 溶液浓度均为 0.1mo1 L-1)，最合理的方案是A.方案 1B.方案 2
6、C.方案 3D.方案 412已知 XYMN 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是A X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量B 破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量C因为 该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D加入催化剂，可减小 M+N 与 X+Y 间的能量差13电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量,其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是A.电流由 a 极流向 b 极B.溶液中的 OH向 b 极移动Ca 极的电极反应式为：2NH36eN2+6H+Db 极的电极反应式为：O2+4e+2H2O4OH314如图所示装
7、置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面。以下有关解释不正确的是A.生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成 Fe2+B.开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHD.如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象15下列说法正确的是A.1molC10H22 中含共价键的数目为 30NAB.在含有 4molSi-O 键的石英晶体中，氧原子数目为 4
8、NAC.14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 2NAD.等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等16下列说法不正确的是A鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17某烃结构式如下：CCCHCHCH3，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上18我市各区准备推行使用天然气作燃料。然而目前家庭使用的燃具多数以液化石油气
9、（丙烷为主）为燃料，如果改用天然气为燃料则应A进气口和进风口都增大B进气口和进风口都减小C增大进风口，减小进气口D增大进气口，减小进风口19下列说法正确的是A.的名称为 3 一甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3 和互为同素异形体C和为同一物质DCH3CH2OH 和具有相同的官能团，互为同系物420为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号物质除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性 KMnO4 溶液洗气BNH4Cl 溶液(FeCl3)NaOH 溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和 Na2CO3 溶液蒸馏DC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏21具有相同官能团的有机物化
10、学性质相似。下列 5 个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化 3 种反应的是CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH2=CHCH2OHCH3CH2CH2OHA.B.C.D.22下列说法不正确的是A分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B含 C18 以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油23有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如下图，下列检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B.先加溴水，后加酸性高锰酸
11、钾溶液C.先加银氨溶液，微热，再加入溴水D.先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水241997 年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体，有关酶的说法中错误的是A酶是具有催化作用的蛋白质B由题可知酶具有选择性和专一性C高温或重金属盐能降低酶的活性D酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用25酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是H2OClOMg2+CO32NH4+HSO3A.BCD5非选择题部分二、非选择题(本大题共 5
12、 小题，共 50 分)26(10 分）元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：（1）元素 F 在周期表中的位置是。（2）元素 C、D、E 原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。（3）A、B、C 的单质与氢气反应的难易程度由易到难的顺序（用单质的化学式表示）。（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出 D 和 E 所形成的化合物的化学式_、（写 2 种）。（5）D 在 B 单质中燃烧生成的物质电子式为，氢原子与 B 原子以 1:1 结合的物质结构式为。（6）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断 F 的单质和 E 的最简单氢化物之间能否发生反应 _(填“能”或“不能”),若
13、能则写出反应的化学方程式。27(10 分）回答下列问题：(1)已知两种同素异形体 A、B 的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)CO2(g)H393.51 kJmol1B(s)+O2(g)CO2(g)H395.41 kJmol1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)_。(2)工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。(3)合成气(CO 和 H2 为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，已知 1gCH4 气体与 O2 气体反
14、应生成 CO 气体和 H2 气体放 2.25kJ 热量。写出相应热化学方程式。用甲烷制备合成气还可以发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；H2+216kJmol1。现有 1mol 由 H2O(g)与 O2 组成的混合气，且 O2 的体积分数为 x，将此混合气与足量 CH4 充分反应。若 x0.2 时，反应放出的能量为_kJ；若 x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为 0。（4）一定温度下，将 3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为
15、0.4mol/L，则 1min 内，B 的平均反应速率为_；x 为_。可以作为达到平衡状态的标志是 _。A.单位时间内生成 nmolB 的同时生成 3nmolAB.混合气体的压强不变C.混合气体的颜色不再改变(C 为有色气体)D.混合气体的密度不变628(11 分）(1)右图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。若依据氧化还原反应：Cu+2Fe3Cu2+2Fe2设计原电池，电极 a 为石墨、则电极 b 为电池的_极，发生的电极反应式为：，电极 a 上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如 O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计
16、如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。写出电极 A 的电极方程式，电极 A 附近 pH 如何变化？_（填“变大”或“变小”）。(3)Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是 LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。已知 SOCl2 会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2H2O=2HClSO2。请回答下列问题：电池的负极材料为_；电池正极发生的电极反应式为_；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。29（11 分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工行业。(1)写出实
17、验室制备乙酸乙酯的化学方程式_。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热 3 min，再加热使之微微沸腾 3 min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下干燥管的作用是：_，试管中盛放的饱和碳酸钠溶液_（填“能”或“不能”）改为氢氧化钠溶液，原因是_。实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL 和_moL/L。分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸在本反应的中的作用为和。加热有利于提高乙
18、酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是。730（8 分）A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：请回答：（1）D 中官能团的名称是_。（2）AB 的反应类型是_。A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）已知 E 的分子式为 C2H4O，写出其结构简式，F 是一种聚合物，写出其结构简式。（4）写出 AD 反应的化学方程式。（5）某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关 X 的说法正确的是_。A相同条件下，X 的密度比水小BX 的同分异构体共有 6 种CX 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色D试验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
