1、2016年上学期高一年级第一次月考化学科目试题命题人：欧阳志丽 审题人：李正林(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A0.8010-10mB1.1010-10 m C1.2010-10 mD0.7010-10m2据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。下列叙述正确的是 A.10B20为硼元素的一种原子 B.10B20为硼元素的一种单质C.10B的中子数比核
2、外电子数多 D.10B20的原子核外电子层排布为3根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是 A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将01 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为01 mol、02 mol、03 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgN
3、a4.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式： D.S2的结构示意图：5.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 B.HCl的电子式是C.NaCl熔化时破坏共价键 D.HCl的结构式是HCl6短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是() AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱 DZ的气态氢化物的稳定性
4、在同主族元素中最强7下列比较关系与排列顺序不正确的是 A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B熔沸点：HFHClHBrHIC还原性：SiH4NH3H2OHF D半径：Al3Mg2NaF8.从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是()A.金刚石变为石墨 B.蔗糖溶解 C.CuSO4吸水生成结晶水合物 D.NH3溶于水9.下列物质中只含有共价键的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O310.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W
5、同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX11.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子
6、键12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A（4b2a）/V molL1 B（b2a）/V molL1C（2b2a）/V molL1 D（ba）/V molL113.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A.ABC
7、DE B.CDABEC.BADCE D.ECDBA14.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.铍的金属性比钠强 B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍易跟冷水反应生成H215某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO 与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A1：3 B4：3 C2：1 D3：416.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数
8、的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7二、非选择题(本题共4个小题，共52分)17.用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_；(2)Na2O2_；(3)CO2_；(4)MgCl2_；(1)(6)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_。18.根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0族123(1)能显1价，还能显1价的元素是_。(2)单质具有半导体性质的元素是_。(3)其单质能和冷
9、水剧烈反应的元素是_。(4)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_。19某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈； 与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 。利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常
10、温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：NCSi，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。20A、B、C、D、E为短周期元素，A、B、C在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键。 （1）B元素在元素周期表中的位置是_。（2）C的离子结构示意图为_，用电子式表示AE3的形成过程： _。（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_。（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可）_。
