1、2015高三“四校联盟”精品仿真卷理综化学卷命题单位 蒙城一中可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Fe56 I1277、偏二甲肼(CH3)2NNH2，结构如右图所示和N2O4作为火箭推进剂, 该反应在一定条件下进行：(CH3)2NNH2 + 2N2O4 2CO2+ 4H2O+ 3N2 下列有关说法正确的是 A常温下，1mol N2O4气体中所含分子数目为6.021023B偏二甲肼是既含键又含键的分子晶体C偏二甲肼分子间可形成氢键D每反应0.5mol(CH3)2NNH2有22.4L N2O4被还原8、为实现下列实验目的，以下提供的主要仪器和所用试剂均合理是选项实验目的主要仪器试剂A分离苯和
2、溴苯分液漏斗、烧杯、苯和溴苯混合物B实验室制备H2S气体圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管CuS固体和稀硫酸C配置250ml 0.1molL-1盐酸5ml量筒、250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3molL-1盐酸和蒸馏水D确定NaCl溶液中是否混有KCl酒精喷灯、铂丝、蓝色钴玻璃NaCl溶液、稀盐酸9、 下列有关溶液中说法正确的是A在葡萄糖溶液中：Ag+、NO3-、K+、NH3H2O可以大量共存BFe3+和CO32-在水溶液中不能大量共存是因为发生了如下反应： 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2C将NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液等
3、浓度、等体积混合时，发生反应的离子方程式为： NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2Ba(OH)2 + Al(OH)3 + NH3H2OD向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定存在SO42- 10、汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，在一体积恒定的密闭容器中发生该反应，测得c(CO)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示（其中曲线条件为T1、S1；条件为T1、S2；条件为T2、S2）。据此判断下列说法正确的是A根据图像分析可知：T2T1，S2S1B由
4、曲线可知，在此条件下，02s内的平均反应速率 为v=2.00 molL-1s-1C三种条件下的平衡常数K的关系为：K() K() = K()D当反应达到平衡状态后，再向容器中充入一定量CO2气体，则NO气体的的转化率提高11、镍氢碱性可充电电池高能环保，反应原理为(合金LaNi5吸附氢气形成LaNi5H6)：LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2关于镍氢碱性可充电电池说法正确的是A 放电时，LaNi5H6发生了氧化反应B 放电时，电解质溶液中的OH-向正极移动C 充电时，阴极的电极反应式为6Ni(OH)2 + 6 OH- - 6e- = 6NiO(OH) + 6
5、H2OD 充电时，LaNi5电极附近溶液的pH减小12、室温下，向100mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH，得到的溶液pH值与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A0.1 molL-1NH4HSO4溶液的pH值小于7的主要原因是 NH4+ + H2O NH3H2O + H+Ba点溶液中微粒浓度关系为：c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)Cb点溶液中离子浓度关系为：c(Na+) + c(NH4+) = c(SO42-)Dd点溶液中离子浓度关系为：c(Na+) c(SO42-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)1
6、3、向一定体积含Na2CO3、NaAl(OH)4的混合溶液中逐滴加入1 molL-1HCl溶液，测得溶液中CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、Al3+等离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：CO32-+H+ = HCO3-Bc曲线表示Al3+物质的量的变化CM点时，溶液中Cl-的物质的量为0.3molD原混合溶液中的CO32-与Al(OH)4-的物质的量之比 为1：225（14分）N、O、Na、Al、S、Cl、Fe是中学化学7种重要常见元素：（1）Cl位于元素周期表第 周期第 族；Fe的基态原子核外有 个未成对电子；基态Na+核外电子排布式为 （2）用
7、“”或“”填空离子半径稳定性电负性熔点Fe2+ Fe3+H2S HClN ONaCl S（3）Na3N溶于盐酸可生成两种盐，其化学方程式为 （4）已知：2Al (s)+3/2O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJmol-1 2Fe (s) +3/2O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJmol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 26（14分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： B结构中含氧官能团的名称为 。 反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。 反应和的反应类型分别为 、 。 A的名称
8、为 ；经查阅资料发现A在一定条件下可以与氢氧化钠溶液发生反应，其方程式为 。 B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式 。(6)下列有关非诺洛芬的说法正确的是（ ）a. 非诺洛芬的分子式为C15H16O3 b. 非诺洛芬可以发生取代反应c. 1mol非诺洛芬最多可以和6molH2发生加成反应d. 非诺洛芬的核磁共振氢谱中有9组峰27(14分)工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：（
9、1）酸浸、过滤后滤液X中的金属阳离子是_。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还需要_。（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示, 产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 、 、洗涤、干燥。（5）高铁酸盐具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4）操作简便，成功率高，易于实验室制备其原理如右图所示电解时阳极发生反应生成
10、FeO42-，该电极反应方程式为_。若阴极产生6.72L（标准状况）气体时，理论上可产生Na2FeO4的质量为 g。28（16分）碘元素有“智力元素”之称。某研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量。(1)水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_， (2)某同学们对溶液C中碘元素的存在形式进行的探究实验，并提出如下推测：推测一：碘元素以I-形式存在；推测二： ；推测三：碘元素以I-和IO3-形式存在。 查阅资料：IO3-具有较强的氧化性；I2 + 2S2O32- = 2 I- + S4O62-推测三一提出便遭到另一同学的反对，理由是 （请用离子方程式表示）将上
11、述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：3H2O2溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硫酸序号实验方案实验现象结论取少量稀释后的溶液C加入淀粉后，分装于试管I、II无现象 证明推测一成立 无现象证明推测二不成立(3)定量检验海带中的碘含量：取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液D在溶液D加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa2S2O3溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，则海带中碘元素的百分含量为_（假设
12、操作I、II过程中碘不损失）化学卷（答案）713 C D B A A B C25（14分）（1）三（1分） A（1分）；4（1分）1S22S22P6（2分）（2） ； ； ；（每空一分）（3）Na3N + 4HCl = 3NaCl + NH4Cl（2分）（4）2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s) +2Fe(s)；H=-828.42 kJmol-1（3分）26（14分）（1）醚键 羰基 (2分) （2） （1分） （3）还原反应、取代反应 （2分）一定条件 + 2NaOH ONa + NaBr + H2O（4）溴苯（1分）；（3分） （5）（3分）（6）bc（2分）27（14分）（1
13、）Fe2+、Fe3+（2分）（2）B（1分）（3）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）坩埚、坩埚钳（1分，写出坩埚即可得1分）（4）K2SO4（1分）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（5）Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O（2分） 16.6（3分）28（16分）(1) 加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分） (2) 碘元素以IO3-形式存在；（1分） IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（2分）往试管I中加入3H2O2溶液并振荡； 溶液变蓝；往试管II中加入FeCl2溶液，后加入2滴KSCN溶液（每空2分共6分）V(3)溶液蓝色刚好褪去，半分钟内不恢复蓝色；（2分）%27.1a（3分）
