1、化学试卷，第 1 页、共 8 页20192020 学年度上期高中调研考试高三化学试题总分 100 分，时间 90 分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Ba l3
2、7第卷(选择题共 48 分)、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。)1、环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是()A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.沼气的主要成分为 CH4，属于不可再生资源D.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素2、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂B.胆矾(CuSO45H2O)可代替明矾用作净水剂C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火D.处于有毒有害
3、气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离3、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3=高温2K2O+4NO2+3O2)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是()A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收B.王水是由 3 体积浓硝酸与 1 体积浓盐酸配制而成的C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HClHAuCl4+NO+2H2O)D.实验室可用 NaNO3与浓硫酸反应制备少量的 HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性4、氮及其化合物的转化过程如下图所示。化学试卷，第 2 页、共 8 页下列分析不正确的是()A.催化
4、剂 a、b 表面均发生了化学键的断裂和形成B.原料气 N2可从空气中分离获得C.反应中，催化剂 b 表面形成氮氧键时，发生了电子的转移D.反应中，催化剂 a 能提高平衡时 NH3的百分含量5、捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为 16NAB.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为 2.1NAC.2 mol Au 与 2 mol H2中所含的分子数目均为 2NAD.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA6、下列说法不正确的是()将盛有 NO2气体的试管倒立在水
5、中，一段时间后，溶液充满试管向 FeCl3溶液中加入 Mg 粉，有气泡产生为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液，可获得金属镁为证明 NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有 Na2CO3ABCD7、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述及类比推理陈述均正确的是()选项陈述类比推理陈述A单质的熔点 Br2 I2单质的熔点 Li Br-还原性：P3-N3-D实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br28、由两种物质
6、组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀 HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为()A.SiO2、明矾B.BaCO3、无水 CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3D.KCl、Ag2CO39、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3，H3PO2+NaOH(足量)NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是()捕获化学试卷，第 3 页、共 8 页A.H3PO2的结构式为B.H3PO2具有强
7、还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C.NaH2PO2是酸式盐D.标准状况下，每生成 2.24 L PH3，反应中转移 0.3 mol 电子10、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀生成：S2O32+6H+2S+3H2OB.将酸化 KMnO4 溶液加入草酸溶液中，溶液褪色，证明草酸具有还原性：2MnO4+16H+5C2O42 2Mn2+10CO2+8H2OC.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OD.0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3+2SO
8、42+2Ba2+4OH 2BaSO4+AlO2+2H2O11、X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数为 X的最外层电子数的一半，X、Y、Z 的原子半径依次减小，X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为 YXZZXY。下列说法正确的是()A.最简单氢化物的稳定性：XYB.Y 的氧化物对应的水化物是强酸C.化合物 W3Y2中只含有离子键D.X 和 Z 组成的化合物中不可能所有原子都达到 8 电子稳定结构12、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A 向 Ba(NO3)2 溶液中通入二氧化硫气体 有白色沉淀生成SO2 与可溶性
9、钡盐均能生成白色沉淀B 将少量饱和 FeCl3溶液滴入烧碱溶液中 溶液变为红褐色生成了 Fe(OH)3胶体C向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2 固体溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡D 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min 后，再加新制 Cu(OH)2 后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解13、用如图所示装置探究 Cl2和 NO2在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的 Cl2和 NO2，即发生反应 Cl2+2NO24NaOH2NaNO32NaCl+2H2O。下列叙述正确的是()A.实验室中用二氧化锰与 3molL1的盐酸共热制备氯气B.装置中盛放的
10、试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C.装置的作用是便于控制通入 NO2的量化学试卷，第 4 页、共 8 页D.若制备的 NO2中含有 NO，应将混合气体通入水中以除去 NO14、利用 I2O5可消除 CO 污染，反应为 I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的 I2O5固体的 2L 恒容密闭容器中通入 2mol CO，测得 CO2的体积分数(CO2)随时间 t 变化曲线如右图，下列说法不正确的是()A.b 点时，CO 的转化率为 80%B.容器内的压强保持恒定，反应不一定达到平衡状态C.b 点和 d 点的化学平衡常数：KbKdD.0 到 0.5min 反应速率
11、 v(CO)=0.3molL-1min-115、向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金，充分反应后，有固体剩余，再向混合液中加入一定量稀硫酸，有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是()A.第一次剩余固体中一定含有铁B.第二次剩余固体中一定含有铜C.第一次所得混合溶液中一定不含有 Fe3D.最后所得混合溶液中可能含有 Cu216、微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O72浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是()A.图 1 燃料电池工作一段时间后，N 极附近的溶液 pH 增大B.外电路转移 2 mol 电子时，N 极消耗标准状
12、况下 11.2 L O2C.图 2 中 Cr2O72浓度较大时，其去除率下降可能是 Cr2O72浓度较大造成还原菌失活所致D.M 极为电池负极，发生的电极反应为 CH3COOH2H2O8e2CO28H第卷(非选择题共 52 分)17、(6 分)已知某无色溶液 X 可能由 K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO2、CO32、SO42、I、SiO32、MnO4中的 N 种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：化学试卷，第 5 页、共 8 页3回答下列问题：(1)通过上述实验知，X 溶液中一定存在种离子(填数字；不考虑 H、OH)。(2)在上述滴加氢氧化钡溶液过程中，开
13、始阶段发生反应的离子方程式一定有(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定白色沉淀 B 的成分，取一定量经洗涤后的 B 与 Y 溶液反应，沉淀 B 的物质的量与 Y 溶液体积之间的关系如图所示。Y 可能为。B 的组成为18、(9 分)砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：高浓度含砷废水一级沉砷Na2SFeSO4过滤As2S3、FeS二级沉砷H2O2CaO过滤Ca3(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、沉淀 X低浓度含砷废水已知：As2S3 与过量的S2
14、存在以下反应：As2S3（s）+3S2（aq）2AsS33(aq）亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为。(2)“一级沉砷”中FeSO4 的作用是；“二级沉砷”中H2O2 与含砷物质反应的化学方程式为。(3)沉淀X 为（填化学式）。冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3 的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入待测液 足量硝酸气体无色溶液过量 NH4HCO3 溶液气体溶液沉淀 A滴加氢氧化钡溶液至过量加热气体沉淀 B溶液V(Y 溶液)/mL化学试卷，第 6 页、共 8 页H2SO4 共热，生成 AsH3 气体。将 AsH3 气体通入 AgNO3 溶液中
15、，生成银镜和 As2O3。(4)AsH3 的电子式为。19、(15 分)过氧乙酸()具有强氧化性，是一种高效消毒剂，不稳定，可分解释放出氧气。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下:在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物，再缓缓加入适量 30%的双氧水；不断搅拌并控制装置 B 中混合液的温度为 2030至反应结束；接入仪器 C 和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。回答下列问题：(1)仪器 C 的名称是，仪器 C 中冷水流入口是(填“a”或“b”)。(2)为更好地控制反应温度，应采用的加热方法是。(3)生成过氧乙酸的化学方程式为。(4)实验测得产物过氧乙酸的百分含量
16、随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是，最佳反应时间约(选填 1、3、5、7)小时。反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间0.5h1h3h5h7h2:17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%1:110.56%12.92%13.54%20.72%20.80%1:26.14%7.10%7.96%10.38%12.36%(5)请设计实验比较 Fe3+、Cu2+对过氧乙酸分解的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶液、b1mol/L 的 FeCl3溶液、c0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液、d0.5
17、mol/L 的 CuCl2溶液、e.1mol/L 的 CuSO4溶液、f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是 a、f、g、i(选填序号），实验方案是。(6)碘量法分析：取 2.00mL 过氧乙酸产品试样，加水稀释成 100mL；从中取出5.00mL，逐滴滴加酸性 KMnO4溶液至溶液恰好呈粉红色，以除去残余的 H2O2；再加入稍过量的 KI 溶液，发生反应 CH3COOOH2I2HI2CH3COOHH2O；反应完全后，滴入几滴淀粉溶液，用 0.1000molL1的 Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为 2S2O32I2S4O622I)，消耗 14.3
18、0mLNa2S2O3标准液。则产品中过氧乙酸的物质的量浓度是molL1(保留 2 位小数)。接抽气装置搅拌器化学试卷，第 7 页、共 8 页20、(10 分)工业上回收利用某合金废料(主要含 Fe、Cu、Co、Li 等，已知 Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：(1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是。(2)操作 1 用到的玻璃仪器有。(3)浸出液中加入 H2O2溶液和氨水，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为。(4)在空气中焙烧 CoC2O42H2O 的化学方程式是。(5)已知 Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表，则操作 2 的具体流程是、洗
19、涤、干燥。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.1021、（12 分）2018 年张家口市公交行业迈入氢能源时代，为绿色冬奥再添新“绿”。“制氢”、“储氢”、“用氢”一直都是能源研究的热点。工业上制取 H2有多种方法，如：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1=+131.5kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+206.2kJmol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H3=+247.4kJmol-12H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H4=+483.6kJmol-1(1)CH4(g)与H2O(g)反
20、应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)H”“”或“=”)K(T2),理由是。保持温度不变，在 t6时刻将容器的容积压缩至原容积的一半，并在 t9时刻达到平衡。请在图 2 中画出相应的变化曲线。(3)氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。相同条件下,其能量密度(能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)是甲醇燃料电池的_倍（计算结果保留两位有效数字）。(4)科学家研发的“全氢电池”其工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是a电池的总反应是 2H2O2=2H2Ob左边电极上的电势高于右边电极上的电势c负极的电极反应是 H22e2OH=2H2Od装置中所用的是阴离子交换膜e产生能源的源泉是酸和碱的中和能
