1、高考资源网（） 您身边的高考专家四川省宜宾市一中高2014级2015-2016上学期第十六周训练选修三第二章第一节 共价键出题人：张琳 审题人：姜雪一、选择题：（1-15每题2分，16-25每题3分共60分）1下列晶体中，不是分子晶体的是()A氯化铵 B硫酸 C氦气 D三氧化硫2下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A非金属单质 B非金属氧化物 C含氧酸 D金属氧化物3科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心、类似于足球的结构。最近科学家又确认存在着另一种分子“N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列关于N60的说法中正确的是()AN
2、60是由共价键结合而成的空心球状结构，是一种原子晶体BN60和14N都是氮的同位素CN60与NO2互为同素异形体DN60的发现开发出了新的能源，可能成为很好的火箭燃料4已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ，则下列结论不正确的是()A氯化铝是电解质 B固态氯化铝是分子晶体C固态氯化铝是离子晶体 D氯化铝为非极性分子5HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是()HgCl2属于共价化合物HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质HgCl2属于弱电解质A B C
3、 D6下列性质适合于分子晶体的是() A熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电 B熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能导电C难溶于CS2，熔点1 128 ，沸点4 446 D熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 gcm37下列物质中，属于分子晶体的是()二氧化硅 碘 食盐 蔗糖 磷酸A B C D8硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于四氯化碳，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是()A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D以上均有可能9碘易升华是因为()A碘的化学性质较活泼 B碘分子中共价键不稳定C碘原子最外层有7个电子 D碘是分子晶体，分子间的作用力较弱10下列
4、过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水11下列固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()A冰 B晶体硅 C溴单质 D二氧化硅12固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键 B非极性键 C离子键 D氢键13对于冰来说，由于其含有氢键使得它的密度比水的要小，在冰晶体中，每个水分子周围结合的水分子个数为()A2 B4 C6 D814有关晶体的下列说法中，正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D原子晶体中只存在极性共价键，不可能存在其他类型的化学键15金刚石是典型的原子晶体，下
5、列关于金刚石的说法中错误的是()A晶体中不存在独立的“分子” B碳原子间以共价键相结合C是自然界中硬度最大的物质D化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应16X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”17有关原子晶体的叙述，错误的是()A原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则 B原子晶体中不存在独立的分子C原子晶体的熔点和硬度较高 D原子晶体熔化时不破坏化学键18氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐
6、磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A硝酸钠和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D苯和萘19美国科学杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是()A该原子晶体中含有极性键 B该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C该原子晶体有很高的熔点 D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料20氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体 B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C
7、3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连21碳化硅(SiC)的晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是()A熔点从高到低的顺序是：碳化硅金刚石晶体硅B熔点从高到低的顺序是：金刚石晶体硅碳化硅C三种晶体中的单元都是正四面体结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体22下列晶体性质的比较中正确的是()A熔点：晶体硅碳化硅金刚石 B沸点：HFH2ONH3C硬度：白磷冰二氧化硅 D熔点：SiI4SiBr4SiCl423下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子
8、数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角24下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性25下列物质：白磷金刚石石墨二氧化硅 甲烷四氯化碳铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()A B C D26（12分）有下列几种晶体：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金刚石；E.晶体氩；F.干冰。(1)属于分子晶体的是_，直接由原子构成的分子晶体是_。(2)属于原子晶体的化合物
9、是_。(3)直接由原子构成的晶体是_。(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。27.（28分未标注的每题3分）已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途。C、N、H电负性的大小顺序为 。（2分）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的键共有 mol。F2与NH3在一定条件下可形成NF3，NF3分子的空间构型为 形 （2分）。现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为 。其硬度比金刚石大的主要原因是 。配合物Y的结构如图所示，Y中含有
10、（填序号）。A.非极性共价键 B.配位键 C.极性键 D.氢键 E.金属键Y中碳原子的杂化方式有 。写出镍 （Ni）原子的价电子排布式 。氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如下图所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3 （NA为阿佛加德罗常数的值）。离子方程式为_。设计人：姜雪 审核人： 张琳题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 分子晶体的判断50.82分子晶体类型的判断50.83化学用语的判断50.64晶体类型的判断50.65分子晶体的特点判断50.76 分子晶体的特点判断50.67分子晶体的判断
11、50.58晶体类型的判断50.89分子晶体性质的判断50.610化学键的破坏50.511化学键的破坏12物质中作用力的判断13氢键的方向性和饱和性14晶体的判断15原子晶体的判断16化学用语的判断17原子晶体的叙述18原子晶体的作用力19原子晶体的判断20物质的空间构型21晶体的比较22不同晶体性质的比较23不同晶体性质的比较24化学用语的叙述25正四面体结构的判断50.6第卷非选择题26分子晶体与原子晶体的综合判断160.627综合训练题170.6答案：15ACDCB 6-10BABDD 7-15BCBBD 16-20DDBBB 21-25CDCAA26.(1)BCEF,E(2)A(3)ADE(4)BCEF,AD27.（15分）（1）NCH （1分） （2）2 （2分） （3）三角锥 （1分） （4）C3N4 氮化碳与金刚石均属于原子晶体，其氮碳键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长更短 （每空2分，共4分）（5）ABCD （选对2个或3个得1分，其余为0分，全对2分） SP2 SP3 （2分） 3d84s2 （1分）（6）晶胞组成为Fe4N，质量为238/NA g,棱长为a10-10cm, 密度为2.381032/a3NA (2分)高考资源网版权所有，侵权必究！