1、重难突破 题组训练 考点三 盖斯定律及其应用(合作探究)重难突破1根据盖斯定律计算 H 的步骤和方法(1)计算步骤(2)计算方法 2反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较如比较H1与H2的大小的方法。因H10，H20，H30(均为放热反应)，依据盖斯定律得 H1H2H3，即|H1|H2|，所以 H1H2。(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，则 H1H2。(3)同一反应物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，则 H1H2。(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)O2(g)=CO2(g)H
2、1，C(s)12O2(g)=CO(g)H2。比较方法：利用反应(包括 H1)乘以某计量数减去反应(包括 H2)乘以某计量数，即得出 H3H1某计量数H2某计量数，根据 H3 大于 0 或小于 0 进行比较。题组训练题组一 依据盖斯定律计算反应热1利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气。已知：CH3OH(g)12O2(g)CO2(g)2H2(g)H1192.9 kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(g)H2241.8 kJmol1则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变 H_。解析：根据盖斯定律，两个热化学方程式相减可得甲醇与水蒸气 催 化 重 整 的 热 化 学 方 程 式 为：CH3OH
3、(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H48.9 kJmol1。答案：48.9 kJmol12用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。14CaSO4(s)CO(g)14CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)12C(s)12CO2(g)H386.2 kJmol1反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的 H_(用
4、H1、H2 和 H3 表示)。解析：利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变，要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答。根据盖斯定律，由42 可得目标热化学方程式，故有H4H1H22H3。答案：4H1H22H3题组二 利用盖斯定律比较反应热的大小3已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5解
5、析：选 C。C 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应，H10，CO2 与 C 生成 CO 的反应是吸热反应，H20，CO 与 O2 生成 CO2的反应是放热反应，H30，Fe 与 O2 的反应是放热反应，H40，A、B 项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3H1H2，即 H1H2H3，C 项正确；由 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 和 6CO(g)2Fe2O3(s)=6CO2(g)4Fe(s)2H5 相 加，再 除 以 3 得 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 H42H53，D 项错误。4室温下，将 1 mol 的 CuSO45H
6、2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s),CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是()AH2H3BH1H3解析：选 B。1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故 H20，根据盖斯定律得到关系式 H1H2H3，分析得到答案：H1H3。比较反应热大小的 3 项注意 1反应中各物质的聚集状态。2H 有正负之分，比较时要连同“”、“”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较。3若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。