1、研究物质性质的基本程序1氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是()A在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B将人、畜迅速转移到地势较高的地方C快速拨打119报警电话，用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子解析：选C氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A正确；氯气的密度比空气的大，位于下方，应将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B正确；氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子，C错误；肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，防止吸入氯气，D正确。2下列有关氯气性质的叙述正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuClC纯
2、净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生黄色火焰D向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质解析：选D钠在氯气中燃烧产生白烟，故A错误；红热的铜丝可以在氯气中燃烧生成CuCl2，故B错误；纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，故C错误；氯气有毒、密度大，可以把氯气通入田鼠洞而杀灭田鼠，故D正确。3下列叙述正确的是()A铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2B红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟C氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌解析：选B铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的
3、烟，B正确；氯水是混合物，C错误；用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀灭细菌，D错误。4已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO，下列叙述错误的是()AHClO比H2CO3的酸性弱B加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性D84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒解析：选D84消毒液的有效成分是次氯酸钠，不是次氯酸钙，故D错误。5用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3BAgNO3CCuSO4DNaOH解
4、析：选CCl2与H2O反应生成HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会因发生反应而变质，用自来水配制CuSO4溶液不会因发生反应而变质。6某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是()A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：选D若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误。7在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaH
5、CO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D把氯水置于日光下有气泡产生氯水中的HClO分解产生O2解析：选B氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCO与氯水中的H发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；由反应2HClO2HClO2知，D正确。8下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl3CFeCl2DNaCl解析：选D氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生
6、成高价金属的氯化物，如2Fe3Cl22FeCl3，CuCl2CuCl2，排除C；又由于Cu和盐酸不反应，排除A；Fe和盐酸反应生成FeCl2，排除B；Na和氯气、盐酸反应均生成NaCl，故D正确。要特别注意：Fe2HCl=FeCl2H2，2Fe3Cl22FeCl3。9下列关于氯水的叙述中，错误的是()A新制氯水中有3种分子，有4种离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气C氯水放置数天后，酸性增强D新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色解析：选D氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子，故A正确；新制的氯水中有次氯酸，在光照的条件下分解生成HC
7、l和氧气，故B正确；氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强，故C正确；新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故D错误。10下列说法不正确的是()A用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳主要成分为Ca(OH)2制得的解析：选B氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2
8、不具有漂白性，故B错误；漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理一样，都是与空气中的CO2反应生成次氯酸，故C正确；工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳主要成分为Ca(OH)2反应制备的，故D正确。11新制氯水的成分多样，某研究性学习小组欲检验新制氯水的成分来确定氯气与水是否反应。该小组设计下列实验及表格，请帮助他们完成实验及表格，并分析氯气与水是否反应。实验目的操作或试剂现象及结论检验Cl2观察溶液颜色(1)_检验HCaCO3固体(2)_检验ClAgNO3溶液(3)_检验HClO将稀盐酸滴到干燥的红纸条上(4)_在干燥的氯气中放入干燥的红纸条(5)_将新制氯水滴到干燥的红纸条上(6)_(7)氯气与水_(
9、填“反应”或“不反应”)；若反应，其反应的化学方程式为_。解析：(1)观察新制氯水的颜色，若呈浅黄绿色，则说明新制氯水中含Cl2。(2)向CaCO3固体中滴加新制氯水，若产生气泡，则说明新制氯水中含H。(3)向新制氯水中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明新制氯水中含有Cl。(4)将稀盐酸滴到干燥的红纸条上，若不褪色，则说明稀盐酸没有漂白性。(5)若干燥氯气中的红纸条没有褪色，则说明氯气没有漂白性。(6)若滴有新制氯水的红纸条褪色，则说明新制氯水中存在具有漂白性的物质。(7)综合以上实验及分析，可知新制氯水中含HCl及具有漂白性的物质，氯气与水能发生反应，结合原子守恒可得反应的化学方程式
10、为Cl2H2O=HClHClO。答案：(1)溶液呈浅黄绿色，含Cl2(2)产生气泡，含H(3)产生白色沉淀，含Cl(4)红纸条不褪色，盐酸无漂白性(5)红纸条不褪色，Cl2无漂白性(6)红纸条褪色，新制氯水中存在具有漂白性的物质(7)反应Cl2H2O=HClHClO12有X、Y、Z三种元素：X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：(1)X_，Y_，
11、 Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。(2)写出Z单质与X2Y反应的化学方程式：_。解析：X单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，XZ为HCl；氯化氢溶于水得到盐酸，能使蓝色石蕊试纸变红；X2Y常温下为液体，所以Y是O，X2Y为H2O；氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2H2O=HClHClO。答案：(1)HOClHClH2O(2)Cl2H2O=HClHClO13实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，内环呈白色外环呈红色或浅红色，下列有关说法中不正确的是()A内外环颜色的差异表
12、明氯水中含有H和HClO等粒子BCl2和水反应的化学方程式为Cl2H2O=2HClHClOC此实验表明氯水具有酸性、漂白性D内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应比氧化还原反应快解析：选B内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H起作用，表明氯水中含有H和HClO等粒子，故A正确；Cl2和水反应的化学方程式为Cl2H2O=HClHClO，故B错误；由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故C正确；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，指示剂显色反应更快，故D正确。14如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中
13、的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是()A浓盐酸B饱和食盐水C浓硫酸DNaOH溶液解析：选D当关闭B阀时，若D中为NaOH溶液，则发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，氯气被消耗，C中湿润的红色布条不褪色。15“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式：_。(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为_。下列收集Cl2的正确装置是_(填字母)。 将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，
14、反应现象为_。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的化学方程式为_。解析：(1)人呼出的气体中含有水蒸气和二氧化碳，过氧化钠与水和CO2都能反应，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(2)氯气与石灰乳反应的化学方程式为Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；A中只有进气口没有出气口，集气瓶内压强过大，气体不易进入，故A错误；该装置收集的是密度小于空气的气体，而氯气密度大于空气，且氯气有毒不能直接排放到空气中，故B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应，收集不到氯气，故D错误；故选C。铜丝在氯气中
15、燃烧生成的棕黄色的烟，为氯化铜固体，将反应后的氯化铜溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为2Na2H2OCuCl2=Cu(OH)22NaClH2。答案：(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC剧烈燃烧，产生棕黄色的烟2Na2H2OCuCl2=Cu(OH)22NaClH216当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，据研究含氯消毒剂可以杀灭病毒。无机含氯消毒剂包括液氯、次
16、氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠等。(1)下列判断正确的是_(填字母)。A液氯和新制氯水都是游离态氯，都能做杀菌消毒剂B由于Cl2能与水反应，所以氯水中不可能存在游离态氯C溶液中H浓度越大，次氯酸钠消毒效果越好D含氯消毒剂应密封保存(2)漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。提出合理假设假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。设计实验方案限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来
17、水、稀盐酸、红色布条、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2和Cl，表格可以不填满)。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_解析：(1)液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，A错误；Cl2能与水反应，但溶液中还存在部分Cl2，B错误；根据题给信息，含氯消毒剂是由于含有HClO而具有杀菌消毒作用，HClO是弱酸，NaClO溶于水电离出ClO，ClO与H结合生成HClO，所以溶液中H浓度越大，ClO与H结合生成的HClO浓度也越大，其消毒效果越好，C正确；HClO易分解，可知含氯消毒剂需密封保存，D正确。(2)CaCO3能与盐酸反应生成CO2，CO2与澄清石灰水反应又可得到CaCO3沉淀，据此可判断该密封不严的漂白粉中是否含有CaCO3。Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO，由HClO的漂白性可确定该密封不严的漂白粉中是否含有Ca(ClO)2。答案：(1)CD(2)Ca(ClO)2CaCO3实验步骤预期现象和结论加入适量盐酸溶解，将产生的气体导入澄清石灰水中若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有CaCO3向步骤反应后的试管中放入红色布条，振荡(或另外取样操作)若红色布条褪色，则固体中含有Ca(ClO)2；若红色布条不褪色，则固体中不含Ca(ClO)2
