1、高三化学 第 页(共8页)开封市2023届高三年级第一次模拟考试 化 学注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第 卷(非选择题)两部分,考试时间为 70 分钟,满分为100分。2.可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31第卷 选择题一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.工业制粗硅、电镀、制普通玻璃均发生氧化还原反应B.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同D.葡萄
2、酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向 0.1 molL-1HCl溶液中加入少量镁粉产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B.向含 有 ZnS 和 Na2S 的 悬 浊 液 中滴加 CuSO4 溶液产生黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)C.向0.1 molL-1H2O2 溶 液 中 滴加0.1 molL-1KMnO4 溶液溶液褪色H2O2 具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)电解
3、Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s)B.NaBr(aq)Cl2(g)Br2(aq)NaI(aq)I2(s)C.Mg(OH)2(s)HCl(aq)MgCl2(aq)电解Mg(s)D.N2(g)H2(g)高温、高压、催化剂NH3(g)CO2(g)NaCl(aq)Na2CO3(s)1高三化学 第 页(共8页)4.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2SB.向 AgCl沉淀中加氨水至溶解:Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O C.向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液,得到 FeCO3 沉淀:Fe2+2HCO-3 FeCO3+CO2+H2O
4、D.向 NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液,得到白色沉淀:2H+SO2-4+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料。下列说法错误的是A.分子中共平面的原子最多有18个B.1 mol对苯二甲酸最多可中和80 g NaOHC.1 mol对苯二甲酸与2 mol CH3CH2OH 可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为 C8H12O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5CH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。我国学者利用 Ce4+/Ce3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电极a与电源负极相
5、连B.一段时间后,体系中 Ce4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为 C6H5CH2OH-2e-C6H5CHO+2H+D.生成0.2 mol C6H5CHO 时,电极b上生成 H2 4.48 L(标准状况)7.短周期元素 R、X、Y、Z的原子序数依次增大。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1 molL-1 丙溶液的pH 为1,丁是元素 Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.己的结构式为 R-Y-ZB.原子半径的大小:RXYZC.甲分子中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Xc(HCO
6、-3)+c(CO2-3)+c(H2CO3)D.令c点的c(Na+)+c(H+)=x,e点的c(Na+)+c(H+)=y,则xy10.白色粉末 X 可能由 BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3 和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成,进行了如图所示实验。下列判断错误的是A.取少量滤液 A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液 A 中通入过量气体 C,最终无沉淀C.滤渣 B和沉淀 D 的成分相同D.白色粉末 X 中一定含有 BaCl2、K2CO3 和 KOH3高三化学 第 页(共8页)第卷 非选择题二、非选择题:本题包括两部分,11-13为必考题,14-15为选考题
7、(一)必考部分(共45分)11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与BaCl2 溶液混合无沉淀生成。工业上可用2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2制得。某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。回答下列问题。(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)。A.稀 H2SO4 B.NaOH 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液(2)b中反应的化学方程式为。(3)为了保证 Na2S2O35H2O 的产量,实验中通入的SO2 不能过量,原因是。(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出 Na2S2O35H
8、2O 晶体,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4 等杂质,检验产品中是否存在 Na2SO4,所需试剂为。(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用 Na2S2O35H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算 Na2S2O35H2O 含量。滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水蒸馏水洗涤开始滴定 A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数滴定法测得产品中 Na2S2O35H2O 含量为100.5%,则 Na2S2O35H2O 产品中可能混有的物质是。4高
9、三化学 第 页(共8页)12.(15分)磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH),还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题。(1)“酸浸”之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是。(2)SO2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度、H3PO4 浓度(以 P2O5%计)的关系如图1所示。“酸浸”后,在所得100、P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟元素转化为 HF 的化学方程式为;“洗涤”时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是。(3)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2
10、脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图2所示。80后脱除率变化的原因是。(4)脱硫时,CaCO3 稍过量,充分反应后SO2-4仍有残留,原因是;加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为。(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用 b molL-1NaOH溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4,消耗 NaOH 溶液c mL。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是。5高三化学 第 页(共8页)13.(15分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点。回答下列问题。方
11、法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键 NNH-HN-H键能 E/(kJmol-1)946436.0390.8 (1)一定温度下,利用催化剂将 NH3 分解为 N2 和 H2。反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=kJmol-1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2200条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制 H2 的优势为(写两条即可)。方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJmol-1(3)在 T1时,将0.1
12、0 mol CO 与0.40 mol H2O 充入5 L的恒容密闭容器中,达到平衡时,H2 的物质的量分数x(H2)=0.08。CO 的平衡转化率=%,反应平衡常数 K=(结果保留2位有效数字)。由 T1时上述实验数据计算得到v正 x(CO)和v逆 x(H2)的关系如图1所示。升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为、(填字母)。研究表明,CO 催化变换反应的速率方程为v=k x(CO)x(H2O)-x(CO2)x(H2)KP,式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示相应的物质的量分数,KP 为平衡常数,k 为反应的速率常数,温度升高时k 值增大。在气体组成和催化剂一定
13、的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示。温度升高时,CO 催化变换反应的 KP(填“增大”“减小”或“不变”)。根据速率方程分析,TTm 时v 逐渐减小的原因是。6高三化学 第 页(共8页)(二)选考部分(15分,请考生从中选1道试题作答。)14.选修3:物质结构与性质(15分)材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。(1)B和 Ni均为新材料的主角。按照杂化轨道理论,基态 B原子的价电子先激发,再杂化成键形成 BBr3。杂化前,处于激发态的 B原子的价电子轨道表示式为(填编号)。a.b.c.d.Ni(CO)4 常温下呈液态,其分子空间构型为正四面
14、体形。其易溶于 CCl4、苯等有机溶剂的原因是。(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用,其化学式为 K4Fe(CN)6,所含元素电负性 由 大 到 小 的 顺 序 为,l mol K4 Fe(CN)6含 有 键 的 物 质 的 量 为。(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。已知3(NH4)4 UO2(CO3)3 8003UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号)。a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平
15、行四边形)如图所示。该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm,石墨烯层间距离为335 pm,则该晶体的密度为gcm-3(NA 表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)。7高三化学 第 页(共8页)15.选修5:有机化学基础(15分)化合物 G 是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图所示。回答下列问题。(1)A 的名称为;C中含氧官能团的名称为。(2)BC 的反应类型为;若 CD 的反应类型为加成反应,则 D 的结构简式为。(3)EF反应的化学方程式为。(4)在 E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。遇氯化铁溶液发生显色反应;能发生银镜反应和
16、水解反应;苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构。(5)以 苯 甲 醇、丙 二 酸 和 甲 醇 为 原 料 合 成 肉 桂 酸 甲 酯(,设 计 合 成 路 线 为(无机试剂任选)。8开封市2023届高三年级第一次模拟考试 化学参考答案1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.A11.(15分)(1)分液漏斗(1分)B(2分)(2)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(2分)(3)若SO2 过量,溶液显酸性,Na2S2O3 会被消耗使产量降低。(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸、BaCl2 溶液(2分)(5)F B E
17、C G(2分)Na2SO3 或失去部分结晶水的 Na2S2O35H2O(2分)12.(15分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)(2)CaSO40.5H2O(1分)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF(2分)减少 CaSO4 的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)(3)80 后,H2O2 分解速率大,浓度显著降低(2分)(4)CaSO4 微溶(2分)BaCO3+SO2-4+2H3PO4 BaSO4+CO2+H2O+2H2PO-4(2 分,分 开 写 也 给分)(5)4.9bca%(2分)13.(15分)(1)
18、+90.8(2分)(2)SO2、I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取 H2;实现了 O2 和H2 分离(2分)(3)40(2分)0.074或7.410-2(2分)E(1分)B(1分)减小(1分)KP 减小对v 的降低大于k 增大对v 的提高(2分)14.(15分)(1)c(1分)Ni(CO)4 是非极性分子溶质,CCl4、苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,Ni(CO)4 易溶于 CCl4、苯(2分)(2)NCFeK(2分)12 mol(2分)(3)CO2、N2(2分)bde(2分)(4)LiC6(2分)7+126N A(3142)2 32 33510-30(2分)115.(15分)(1)对二甲苯(或1,4二甲苯)(2分)羟基、醛基(2分)(2)加成反应或还原反应(1分)(2分)(3)+CH3OH浓硫酸+H2O(2分)(4)10(2分)(5)O2Cu,CH2(COOH)2py-H2O,-CO2CH3OH,浓 H2SO4(4分)2
