1、氧化还原反应1氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是()AAlN中N显3价B上述反应中，Al2O3是氧化剂C上述反应中N2被还原D上述反应中碳发生氧化反应解析：选BAlN中铝元素显3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3价，故A正确；反应中氮元素化合价降低，N2是氧化剂被还原，碳元素化合价升高，所以C是还原剂被氧化，而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误，C、D正确。2吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧(O3)，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学
2、家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是()A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是解析：选B人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消除“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价升高，被氧化，则Na2SeO3的作用是作还原剂。 3下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是()AHClH2 BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2 DFeFe2O3解析：选D2O3化合价升高发生氧化反应，故选D。42019年10月1日，我国举行了盛大的阅兵仪式，阅兵仪式上首次展示了东风41洲际导弹，它使用到的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，反应
3、的化学方程式为C2H8N22N2O4=3N22CO24H2O，下列叙述错误的是 ()A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中C2H8N2作氧化剂D1个N2O4分子反应，转移8个电子解析：选CA项，N在反应物中以化合态形式存在，反应生成氮气，N化合价变化，反应是氧化还原反应，正确；B项，偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，正确；C项，N2O4中N化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，错误；D项，N2O4中N化合价由4价降低到0价，则转移428个电子，正确。5
4、随着人们生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，安全驾驶很重要，汽车都安装有安全气囊，汽车在发生剧烈的碰撞时，安全气囊会发生反应：10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，有关该反应说法正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为51BN2既是氧化产物也是还原产物CNaN3是氧化剂DKNO3发生氧化反应解析：选BNaN3中N化合价升高，是还原剂，KNO3中N化合价降低，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故A错误；反应中只有N的化合价变化，则N2既是氧化产物也是还原产物，故B正确；NaN3中N化合价升高，是还原剂，故C错误；KNO3中N化合价降低，被还原，发生还原反应，故D错误。
5、 6工业消除氮氧化合物的重要反应是8NH36NO27N212H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是()ANH3是氧化剂 BNO2是还原剂CNH3被氧化 DNO2发生氧化反应解析：选C该反应是归中反应，NH3中N元素的化合价升高至0价，NO2中N元素的化合价降低至0价，所以NH3是还原剂，被氧化，NO2是氧化剂，发生还原反应。7某反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A BC D解析：选D根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反
6、应。8已知下列三个化学反应：FeCuSO4=FeSO4CuCl22NaBr=2NaClBr22FeCl3Fe=3FeCl2则下列说法不正确的是()A氧化性：Cl2Br2 B氧化性：Fe2Cu2C还原性：FeFe2 D氧化性：Fe3Fe2解析：选B反应中氧化产物是FeSO4，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4；反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2；反应中Fe是还原剂，FeCl3是氧化剂，FeCl2既是氧化产物也是还原产物。由氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性、还原剂的还原性还原产物的还原性可知，A、C、D项均正确，B项错误。9氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的
7、化学反应原理为NaHH2O=NaOHH2。下列有关该反应的说法中，正确的是()A该反应属于置换反应，当有1 mol H2生成时转移2 mol电子BH2O中的氢元素被还原CNaH是氧化剂D该反应中H2是氧化产物解析：选BNaHH2O=NaOHH2中，H元素的化合价由1价升高为0价，由1价降低为0价，以此来解答。该反应不是置换反应，故A错误；H2O中的氢元素由1价降低为0价，被还原，故B正确；H元素的化合价由1价升高为0价，可知NaH为还原剂，故C错误；H元素的化合价由1价升高为0价，由1价降低为0价，H2既是氧化产物也是还原产物，故D错误。10NaClO2可用作造纸的漂白剂，它可由反应H2O22
8、ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列关于该反应的说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原BClO2中氧元素化合价升高，被氧化CClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选DA项，在反应中，H2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，H2O2作还原剂，错误；B项，ClO2中氧元素的化合价没有变化，错误；C项，ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，氯元素被还原，错误。11ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO
9、4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11 B12C21 D23解析：选C根据题意知，酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由5价变为4价、S元素化合价由4价变为6价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为H2SO42NaClO3Na2SO3=2Na2SO42ClO2H2O，所以该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为21。12某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应
10、中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填字母)。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为3价，反应后变为含5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mo
11、l电子，故1 mol KBrO3得到5 mol电子，即反应后Br的化合价应从5价降为0价，故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故选a、c。(4)因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。As：3价5价升8价Br：5价0价降5价根据化合价升降相等，在AsH3前配系数5，在KBrO3前配系数8，在Br2前配系数4；再根据钾原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4应在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目。答案：(1)As
12、H3(2)Br2(3)ac13下列发生反应的体系中共有五种物质：Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O，反应过程中Cl2被还原。(1)写出并配平该反应的方程式：_。(2)发生氧化反应的物质是_，还原产物是_，反应中4 mol的氧化剂能得到_个电子。(3)反应中消耗标准状况下11.2 L SO2时，被还原物质的质量为_ g。解析：(1)反应过程中Cl2被还原生成氯离子，二氧化硫被氧化成硫酸，方程式为SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(2)二氧化硫被氧化，发生氧化反应生成氧化产物H2SO4，Cl2被还原生成还原产物HCl,1 mol氧化剂Cl2得到2 mol电子，所以4 mol的氧化剂
13、能得到86.021023个电子。(3)标准状况下11.2 L SO2为0.5 mol，被还原的Cl2为1 mol，质量为35.5 g。答案：(1)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(2)SO2HCl86.021023(3)35.514下列对氧化还原反应的分析，不合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂BKMnO4受热分解时，Mn被还原C反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂又是氧化剂解析：选AA项中Mg失电子作还原剂，故该选项不正确。15Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO
14、氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为116，则x的值为()A2 B3C4 D516野外焊接铁轨常常采用铝热反应。(1)已知铝热反应的化学方程式为Fe2O32AlAl2O32Fe，该反应所属基本反应类型是_，在反应中铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_(填化学式，下同)，发生还原反应的是_。(2)在反应H2SO32H2S=3H2O3S中，被氧化与被还原元素的质量比为_，在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为_；利用双线桥法标出上
15、述两个氧化还原反应的电子转移。_。_。解析：(1)该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，发生氧化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2O3，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为21。在物质的量为3 mol的S中，其中2 mol S化合价降低，被还原，1 mol S化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为21。答案：(1)置换反应降低得到AlFe2O3(2)212117常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为
16、AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有：NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)写出并配平该反应的化学方程式 _。(2)该反应的还原产物是_。(3)在标准状况下，如果反应中生成11.2 L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为_，转移电子数目为 _。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入含有H2S的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的化学方程式_。解析：(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固
17、体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22H2O2NaCl。(2)反应中，NaClO3是氧化剂，被浓盐酸还原为ClO2，则还原产物为ClO2。(3)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2HClCl22e，标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5 mol21 mol，转移的电子数目为6.021023或NA。(4)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平。答案：(1)2NaClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22H2O2NaCl(2)ClO2(3)1 mol6.021023或NA(4)5H2S8ClO24H2O=5H2SO48HCl
