1、2021届北京高三上学期期末考试模拟题化学试题（新高考模拟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第I部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 柠檬属于酸性食物B. 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D. 登高山时防晒为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性答案D2、下列化学用语不正确的是（ ）A. 羟基的电子式：B. 乙烯的球棍模型：C. Cl的原子结构示意图：D. 乙醇的分子式：
2、C2H6O 答案A3 下列各项比较中，一定相等的是（ ）A. 等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B. 等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C. 1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D. 等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数答案：B4. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ）A. 图示显示：起始时的 2 个H2O最终都参与了反应B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HC. 过程、过程均为放热过程D. 过程只生成
3、了极性共价键答案A5下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的Cl2答案D6、(2020全国卷，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3 H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O答案A72SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H198 kJmol1，在V2
4、O5存在时，该反应机理为：V2O5SO22VO2SO3(快)；4VO2O22V2O5(慢)下列说法正确的是()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C该反应逆反应的活化能大于198 kJmol1D升高温度，该反应的H增大答案C8、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)CO(g)=CO2(g)N2(g)H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是()AHH1H2BH226 kJmol1C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O答案D9依曲替
5、酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：下列说法正确的是()AX与Y所含的官能团种类不同但个数相等B可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应D依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应答案D10. 寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车锂离子电池，总反应为FePO4LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是()A放电时，Li作负极B放电时，正极反应为FePO4Lie=LiFePO4C充电时，Li和Fe2向阴极移动，PO向阳极移动D充电时，阴极反应
6、为Lie=Li答案C11(2020济南月考)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g)Hc(Na)c(OH)C水的电离程度：cbaD当混合溶液呈中性时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案A14、实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为
7、CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C 第二部分 非选择题 本部分共5题，共58份15.(10分) (1)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。(3)如图所示原电池正极的反应式为_。(4)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。(5)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是
8、碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnO(OH)。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。答案(1)H22OH2e=2H2O(2)FeS24e=Fe2S2(或FeS24Li4e=Fe2Li2S)(3)Age=Ag(4)Al3e7AlCl=4Al2Cl(5)2MnO22e2H=2MnO(OH)Zn2MnO22NH=Zn(NH3)2MnO(OH)16.(10分) （2020年北京朝阳期中）研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣（含SnO2、PbO2等）中进一步回收金属锡（Sn），一种回收流程如下
9、。 已知：i. 50Sn、82Pb为IVA族元素；ii. SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水。（1）Sn在空气中不反应，Pb在空气中表面生成一层氧化膜，结合原子结构解释原因_。（2）SnO2与NaOH反应的化学方程式为_。 （3）滤液1中加入Na2S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：Na2PbO3Na2S_= PbSS_（4）不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如图。 相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：_。 操作III的具体方法为_。（5）测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解（此时Sn全部转化成Sn2+），迅速
10、加入过量NH4Fe (SO4)2溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的体积平均为v mL，计算Sn的纯度。（Sn的摩尔质量为119gmol-1）已知：Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+Cr2O72-+ 6Fe2+14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是_。 粗锡样品中Sn的纯度为（用质量分数表示）。答案（1）Sn和Pb均为第IVA元素，核电荷数Pb Sn，电子层数PbSn，原子半径PbSn，失电子能力PbSn，金属性PbSn（2）SnO2 + 2N
11、aOH = Na2SnO3 + H2O （3）2；3H2O；6NaOH （4） 随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s) 2Na+(aq) + SnO32-(aq) 逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小。 蒸发、结晶，趁热过滤 （5） K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl-，产生实验误差 17.(12分) (2020届海淀期末)氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。路线1：路线2：（1）试剂a为_。（2）AB的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为_。（3）BC的反应类型为_。（4）C与CH3COOH的相对分
12、子质量之和比D的相对分子质量大18，DE的取代反应发生在甲氧基（OCH3）的邻位，F的结构简式为_。（5）G的结构简式为_。（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为_。（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有_（写出结构简式）。（8）满足下列条件的C的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应分子中含有NH2苯环上有3种氢答案（1）浓硫酸、浓硝酸（2）（3）还原反应（4）（5）（6）（7）（或其他合理答案）（8）10（1分）18.(12分) (2020届海淀期末)煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2的含量，已成为我国解决环境
13、问题的主导技术之一。I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下：CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) H1= +178.30kJ/molCaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) H2= -501.92 kJ/molCO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) H3CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H4= +218.92kJ/mol（1）温度升高，反应的化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）H3=_kJ/mol。（3
14、）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应、分析其原因：_。II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。（4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是_。（5）阳极的电极反应式为_。（6）补全用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式：FeS2 + OH=Fe3+ + SO42- + H2O +_（7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素
15、质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如下图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；_。答案（1）增大（1分）（2）-283（3）鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应平衡正向移动，降低CO浓度，增大CO2浓度，使反应平衡逆向移动，（或其他合理分析）有利于固硫（4）增大接触面积，提高反应速率（或使反应更充分）（5）H2O e-=OH + H+（或OH- e-=OH）（1分）（6）1 FeS2 + 15OH=1Fe3+ + 2SO42- + 7 H2O +1_H+_（7）pH升
16、高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆盖在煤浆表面，阻止反应进行（或其他合理答案）19.(14分) 某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i. MnO4 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。 ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4KIO3I2。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了 。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究： 经检验，实验II初始阶段I的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为 。黑色固体是 。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：
17、 。写出生成IO3-的离子方程式： 。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因： 。（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关 （写出两点即可）。答案（1）I2 （2）溶液分层，下层液体无色 MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O（3）MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（4）试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）
