1、宜宾三中2013级高三上期10月月考试题理科综合考试时间150分钟，满分300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-647化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B硅材料广泛用于光纤通讯 C绿色食品是不含任何化学物质的食品D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C18 g D2O中含有
2、的质子数目为10NAD. 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA9下列离子方程式正确的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O 2H + Cl + ClOB浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OHA1O2+H2CNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3 +NO+2H+D用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O 3I2+6OH10. 下列有关实验说法不正确的是A硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中BNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增
3、强11. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3，下列有关说法不正确的是AAB段铁元素以形式存在。BCD段铁元素以形式存在。CBC段铁元素以形式存在。D以上说法均不正确。12. 物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向NaHCO3溶液中滴加石灰水向Na2CO3溶液中滴加盐酸向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3Na2CO3NaClBr213. 某含铬（Cr2O72)废水用硫酸亚铁铵废水
4、用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的的电子数为3nx NA D在FeOFeyCrxO3中，3x=y26. (12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红
5、蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。 A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙 C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
6、若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式： FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 27. （16分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 100nm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1） 实验室制取、收集干燥的
7、NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为 .（2） 用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙D无水硫酸铜 E烧碱（3） 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_；（4） 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。28.(15分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和
8、胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。38. 化学（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化
9、物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。（1）若假设1成立，则实验现象是_ 。（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_。筒述你的理由 .（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为_ _，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式 。探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中Cu2O的质量分数为 。