1、2013-2014学年福建省福州市文博中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1（2分）（2011秋福州校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A氢气、硝酸、碳酸钠B氧气、盐酸、氧化钙C冰、熟石灰、食盐D铜、烧碱、石灰石2（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为（）A64gmol1B64C32gmol1D64g3（2分）（2012秋福州期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ABa2+、Cl、SO42、K+BFe3+、OH、Na+、BrCCa2+、HCO3、Cl、K
2、+DAg+、NO3、Cl、K+4（2分）（2011福建学业考试）下列反应属于置换反应的是（）ACuO+H2Cu+H2OBCaCO3CaO+CO2CNa2O+H2O=2NaOHDAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列说法或方法正确的是（）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去NaCl固体中的泥沙：溶解，过滤D除去水中的汽油：蒸发结晶6（2分）（2014秋拱墅区校级期中）2003年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学家低温液态的42He和32
3、He具有超流体特性关于42He说法错误的是（）A质子数为2B电子数为2C质量数为4D中子数为47（2分）（2013秋福建校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B称量时NaOH已经潮解C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀8（2分）（2013北京模拟）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄
4、色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD9（2分）（2013天津校级学业考试）据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A32B67C99D16610（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）不能由金属和盐酸反应得到的物质是（）ACuCl2BFeCl2CAlCl3DMgCl211（2分）（2010秋宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在12（2
5、分）（2011秋福州校级期中）下列电离方程式正确的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2BNaOH=Na+H+O2CHNO3=H+NO3DK2CO3=K+CO3213（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列反应中属于氧化还原反应的是（）AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OBAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODNaOH+HClNaCl+H2O14（2分）（2013辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCO2的摩尔质量为44gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol
6、任何物质体积均为22.4L15（2分）（2014秋拱墅区校级期中）我国稀土资源丰富中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土”下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A与的质量数相同B与互为同素异形体C与是同一种核素D与的核外电子数和质子数均为6216（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是（）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液17（2分）（2014秋五华区校级期末）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应
7、的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应18（2分）（2012秋忻州期末）等质量的下列物质所含分子数最多的是（）AH2BO2CN2DCO219（2分）（2009汕头模拟）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L20（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列说法中正确的是（）ANaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质B固体NaCl不导电，但NaCl是电解质CCu能导电，所以Cu是电解质DO2不能导电，所以O2是非电解质二、解答题（共7小
8、题，满分60分）21（10分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列物质：Na 熔融KCl CO2 Ba（OH）2 蔗糖（1）属于电解质的是（填标号，以下同），属于非电解质的是（2）写出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的电离方程式：H2SO4：；CH3COOH：；Ba（OH）2：22（12分）（2013秋鼓楼区校级期中）（1）请写出n、N、NA之间的关系式：；请写出m、M、n之间的关系式：；请写出V、Vm、n之间的关系式：（2）利用以上关系式进行计算物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）O216H2SO46.021023H2O223（10分）（2013秋鼓楼区校级
9、期中）微粒电子数质子数中子数质量数原子结构示意图1737Cl818O24（4分）（2013秋鼓楼区校级期中）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中题号实 验 要 求（1）从碘水中提取碘单质（2）提纯混有少混NaCl的KNO3（3）鉴别NaCl和KCl（4）测定某工业废水的酸碱度25（8分）（2013秋鼓楼区校级期中）今欲用NaOH固体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液根据题意填空：（1）配制该溶液应选用mL容量瓶（2）用托盘天平称取克固体NaOH（3）将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解待后，
10、将烧杯中的溶液用引流转移至容量瓶（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线1cm2cm时，改用加蒸馏水至液面与刻度线相切26（10分）（2013秋鼓楼区校级期中）某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜根据各小题的要求，填写下列空白（1）装置B的作用是，装置C的作用是（2）装置A中发生反应的化学方程式为；装置D中发生反应的化学方程式为（3）装置E的作用是27（6分）（2013秋鼓楼区校级期中）有以下4个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O2NaOH+H2 BCO2+C2CO C.2KClO32KCl+3O2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（1）属于化合反应的有（填编号，
11、下同）（2）属于分解反应的有，（3）属于复分解反应的有，（4）属于置换反应的有，（5）属于氧化还原反应的有，（6）属于非氧化还原反应的是2013-2014学年福建省福州市文博中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共40分）1（2分）（2011秋福州校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A氢气、硝酸、碳酸钠B氧气、盐酸、氧化钙C冰、熟石灰、食盐D铜、烧碱、石灰石考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物版权所有专题：物质的分类专题分析：单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；
12、盐是电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；根据以上概念分析解答：解：A氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硝酸属于酸；碳酸钠属于盐，故A正确； B氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；氧化钙属于金属氧化物，故B错误；C冰属于氧化物；熟石灰即氢氧化钙属于碱；食盐属于盐，故C错误；D铜属于单质；烧碱即氢氧化钠属于碱；石灰石主要成分是碳酸钙为混合物，故D错误故选A点评：本题考查单质、酸、盐的概念辨析，难度不大，注意知识的积累2（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为（）A64gmol1B64C32gmol1D64g考点
13、：摩尔质量；物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据标准状况下的气体物质的量n=计算摩尔质量；解答：解：2.24L某气体在标准状况下的物质的量=0.1mol，质量为3.2g，摩尔质量M=32g/mol，该气体的摩尔质量约为32g/mol；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积和摩尔质量的计算应用，掌握概念和基础是关键，题目较简单3（2分）（2012秋福州期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ABa2+、Cl、SO42、K+BFe3+、OH、Na+、BrCCa2+、HCO3、Cl、K+DAg+、NO3、Cl、K+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：
14、根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B因Fe3+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C因该组离子之间不能反应，则可大量共存，故C正确；D因Ag+、Cl结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常考考点，把握复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大4（2分）（2011福建学业考试）下列反应属于置换反应的是（）ACuO+H2Cu+H2OBCaCO3CaO+CO2CNa2O+H2O=2NaOHDAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2
15、O考点：化学基本反应类型版权所有专题：物质的性质和变化专题分析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物解答：解：A反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故A选；B反应物为一种，生成物是两种，不是置换反应，属于分解反应，故B不选；C反应物是两种物质，生成物是一种化合物，不是置换反应，属于化合反应，故C不选；D反应物和生成物均是两种化合物，互相交换成分，所以不是置换反应，是复分解反应，故D不选，故选：A点评：本题考查基本反应类型，比较基础，根据物质种类与数目把握基本反应类型5（2分）（2013秋鼓楼区校级期
16、中）下列说法或方法正确的是（）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去NaCl固体中的泥沙：溶解，过滤D除去水中的汽油：蒸发结晶考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：A根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断；B根据加过量盐酸BaCO3固体溶解而BaSO4不溶；C根据泥沙难溶于水进行分析；D水和油互不相溶，可用分液的方法分离解答：解：A石灰水能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，故A错误；B加过量盐酸后，BaCO3固体溶解而BaSO4不溶，故B错误；C混合物中加水溶解后过滤，氯化钠进入溶液中，需要蒸发
17、、结晶就能得到氯化钠，故C正确；D水和油互不相溶，可用分液的方法分离，故D错误；故选C点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理6（2分）（2014秋拱墅区校级期中）2003年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学家低温液态的42He和32He具有超流体特性关于42He说法错误的是（）A质子数为2B电子数为2C质量数为4D中子数为4考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：42He的质子数为2，质量数为4，中子数=质量数质子数，电子数=质子数，以此来
18、解答解答：解：A、42He的质子数为2，故A正确；B、42He的质子数为2，电子数=质子数，则电子数为2，故B正确；C、42He的质子数为2，质量数为4，故C正确；D、42He的质子数为2，质量数为4，中子数=质量数质子数，则中子数为2，故D错误；故选D点评：本题考查核素及原子的构成，明确原子中不同位置数字的意义及原子中的数量关系即可解答，较简单7（2分）（2013秋福建校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B称量时NaOH已经潮解C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀考
19、点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据物质的量浓度c=可知，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大，据此完成本题解答：解：A、容量瓶必须使用蒸馏水洗涤，洗涤后不需要干燥，因为后面定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶事先用蒸馏水洗涤过，该操作正确，对配制的溶液浓度不会产生误差，故A错误；B、称量时NaOH已经潮解，称量的氢氧化钠的物质的量减小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时俯视刻度
20、线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C正确；D、摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，误差分析时需要明确的是浓度c=，误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的8（2分）（2013北京模拟）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液
21、中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A不能排除生成AgCl；B用稀硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀；C观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；D氨气可使红色石蕊试纸变蓝解答：解：A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，故A错误；B用稀硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀，则溶液中不一定有Cl，故B错误；C观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃
22、，则原溶液中有Na+、可能有K+，故C错误；D氨气可使红色石蕊试纸变蓝，如试纸不变蓝，说明没有生成氨气，则原溶液中无NH4+，故D正确故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见阴离子的检验、焰色反应等，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大9（2分）（2013天津校级学业考试）据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A32B67C99D166考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子
23、数=质量数质子数=16667=99，中子数与质子数之差为9967=32，故选A点评：本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大10（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）不能由金属和盐酸反应得到的物质是（）ACuCl2BFeCl2CAlCl3DMgCl2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢A铜和盐酸不反应；B铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；D镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气解答：解：A在金属活动顺序表
24、中，铜排在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，CuCl2不能由金属铜和盐酸反应得到，故A正确；B在金属活动顺序表中，铁排在氢的前面，单质铁与盐酸发生置换反应时生成亚铁盐，生成氯化亚铁和氢气，不符合题意，故B错误；C在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，单质铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，不符合题意，故C错误；D在金属活动顺序表中，镁排在氢的前面，单质镁与盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，不符合题意，故D错误；故选A点评：本题主要考查了金属与酸的反应，掌握金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键，注意铁在与酸发生置换反应时只能呈现+2价而生成亚铁盐，题目难度不大11（2分）（2010秋宁波期末）
25、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选：C点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答12（2分）（2011秋福州校级期中）下列电离方程式正确的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2BNaOH=Na+H+O2CHN
26、O3=H+NO3DK2CO3=K+CO32考点：电离方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接； 判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断解答：解：A、氯化钙是强电解质，完全电离，氯离子的表示错误，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2+2Cl，故A错误；B、氢氧化钠是强电解质，完全电离，氢氧根离子不能拆开，正确电离方程式为：NaOH=Na+OH，故B错误；C、硝酸是强电解质，完全电离，电离方程式为：HN
27、O3=H+NO3，故C正确；D、碳酸钾是强电解质，电离方程式两边电荷不守恒，正确的电离方程式为：K2CO3=2K+CO32，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质的电离方程式的书写判断，注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离，电离方程式中原子团不能拆开，本题难度不大13（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列反应中属于氧化还原反应的是（）AMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OBAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODNaOH+HClNaCl+H2O考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征为化合价的升
28、降，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：AMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A选；B反应中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；C反应中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；D反应中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；故选：A点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应的判断，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单14（2分）（2013辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCO2的摩尔质量为44gC3.0110
29、23个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数版权所有专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断解答：解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM=32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；故选C点评：本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温
30、度压强不同，气体摩尔体积不同15（2分）（2014秋拱墅区校级期中）我国稀土资源丰富中国改革开放的总设计师邓小平同志曾经意味深长地说：“中东有石油，我们有稀土”下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A与的质量数相同B与互为同素异形体C与是同一种核素D与的核外电子数和质子数均为62考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，则互为同位素，结合原子的构成来解答解答：解：A14462Sm与15062Sm的质量数分别为144、150，故A正确；B14462Sm与150
31、62Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则互为同位素，不是同素异形体，故B错误；C14462Sm与15062Sm的质子数相同，中子数不同，为不同的核素，故C错误；D14462Sm与15062Sm的质子数均为62，电子数与质子数相等，所以电子数均为62，故D正确；故选D点评：本题考查原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单16（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是（）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液B200mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L
32、 AlCl3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数计算注意氯离子浓度与溶液的浓度大小有关，与溶液的体积的大小无关解答：解：A、100mL 2.5mol/L 氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：12.5mol/L=2.5mol/L；B、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：22mol/L=4mol/L；C、300mL 3mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：13mol/L=3mol/L；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，氯离子的浓度为：31mol/L=3mol/L；所以溶液中Cl物
33、质的量浓度最小的是A，故选：A点评：本题考查学生对物质的量浓度的理解，难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶质的结构及溶液的浓度有关，与溶液体积无关17（2分）（2014秋五华区校级期末）下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应解答：解：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应故选D点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单18（2分）（2012秋忻州期末）等质量的下列物质
34、所含分子数最多的是（）AH2BO2CN2DCO2考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断解答：解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2O2N2H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2O2N2H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用19（2分）（
35、2009汕头模拟）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol/LB0.03 mol/LC0.05 mol/LD0.04 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30103L0.5mol/L=500103Lc解得c=0.03mol/L故选：B点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变20（2分）（2013秋鼓楼区校
36、级期中）下列说法中正确的是（）ANaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质B固体NaCl不导电，但NaCl是电解质CCu能导电，所以Cu是电解质DO2不能导电，所以O2是非电解质考点：电解质与非电解质版权所有专题：离子反应专题分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质解答：解：A氯化钠溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；B固态氯化钠不导电，但氯化钠在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；C铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；DO2是单质，既不是电解质，也不
37、是非电解质，故D错误；故选：B点评：本题考查电解质、非电解质的定义、物质导电的原因，题目难度不大，注意能导电的不一定是电解质，如氯化钠溶液；电解质不一定能导电，如固态氯化钾二、解答题（共7小题，满分60分）21（10分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列物质：Na 熔融KCl CO2 Ba（OH）2 蔗糖（1）属于电解质的是（填标号，以下同），属于非电解质的是（2）写出H2SO4和CH3COOH、Ba（OH）2在水中的电离方程式：H2SO4：H2SO4=2H+SO42；CH3COOH：CH3COOHCH3COO+H+；Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2+2OH考点：电解质与非电解质；电离方程
38、式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：（1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答解答：解：（1）电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括常见的酸、碱、盐类等化合物，属于电解质；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化
39、合物，CO2的水溶液虽能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质，蔗糖属于非电解质，属于非电解质的是故答案为：；（2）H2SO4是强电解质，能完全电离用“=”，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故答案为：H2SO4=2H+SO42；CH3COOH为弱酸属于电解质电离用“”，电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO+H+；Ba（OH）2为强电解质，在溶液中完全电离生成Ba2+和2OH，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故答案为：Ba（OH）2=Ba2+2OH点评：本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意有关概念的理解，注意电离
40、方程式的书写方法22（12分）（2013秋鼓楼区校级期中）（1）请写出n、N、NA之间的关系式：n=；请写出m、M、n之间的关系式：m=nM；请写出V、Vm、n之间的关系式：V=nVm（2）利用以上关系式进行计算物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）O216H2SO46.021023H2O2考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：（1）根据物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的关系进行解答；（2）根据物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、质量之间的转化关系进行解答解答：解：（1）n、N、NA之间的关系式为：n=；m
41、、M、n之间的关系式为：m=nM；V、Vm、n之间的关系为：V=nVm，故答案为：n=；m=nM；V=nVm；（2）氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氧气中含有氧气分子数为：6.0210230.5=3.011023；6.021023个硫酸分子的物质的量为：=1mol，硫酸的摩尔质量为：98g/mol，1mol硫酸的质量为：98g/mol1mol=98g；水的摩尔质量为18g/mol，2mol水的质量为：18g/mol2mol=36g，2mol水含有的分子数为：6.0210232=1.2041024，故答案为：物质分子数质量（g）物质的量/mol
42、摩尔质量（g/mol）O23.0110230.532H2SO498198H2O1.20410243618点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力23（10分）（2013秋鼓楼区校级期中）微粒电子数质子数中子数质量数原子结构示意图1737Cl818O考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数质子数，根
43、据核外电子排布规律写出原子结构示意图解答：解：1737Cl的质子数为17，质量数为37，电子数=质子数=17，中子数=3717=20，原子结构示意图为：；818O的质子数为8，质量数为18，电子数=质子数=8，中子数=188=10，原子的结构示意图为故答案为：微粒电子数质子数中子数质量数原子结构示意图1737Cl17172037818O881018点评：本题难度不大，考查学生对原子符号、原子结构示意图及其意义的理解，了解原子符号的意义是正确解题的关键24（4分）（2013秋鼓楼区校级期中）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中题号实 验
44、要 求（1）从碘水中提取碘单质C（2）提纯混有少混NaCl的KNO3B（3）鉴别NaCl和KClA（4）测定某工业废水的酸碱度D考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：（1）可用萃取的方法从水中分离碘；（2）NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化不同；（3）Na和K的颜色反应不同；（4）可用pH试纸测定溶液的酸碱性解答：解：（1）碘易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法从水中分离碘；（2）NaCl和KNO3的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离；（3）Na和K的颜色反应不同，可用焰色反应鉴别；（4）可用pH试纸测定溶液的酸碱性故答案
45、为：题号实 验 要 求（1）从碘水中提取碘单质C（2）提纯混有少混NaCl的KNO3B（3）鉴别NaCl和KClA（4）测定某工业废水的酸碱度D点评：本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质25（8分）（2013秋鼓楼区校级期中）今欲用NaOH固体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液根据题意填空：（1）配制该溶液应选用500mL容量瓶（2）用托盘天平称取16克固体NaOH（3）将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解待冷却后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）向容量瓶中
46、加入蒸馏水，到离刻度线1cm2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据配制溶液的体积选取容量瓶，容量瓶的规格应稍大于或等于所需溶液的体积（2）根据m=nM=CVM计算氯化钠的质量；（3）根据固体溶解所得溶液的温度对配制溶液是否有影响分析；根据玻璃棒的作用分析（4）定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度12处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切解答：解：（1）配制溶液的体积是450mL，但容量瓶的规格没有450mL的，有500mL的，所以选取容量瓶的规格应稍大于450mL，故选500mL的容
47、量瓶故答案为：500（2）m=nM=CVM=0.8mol/L0.5L40g/mol=16.0g故答案为：16.0（3）固体氢氧化钠溶解后，溶液的温度大于室温，溶液有热胀冷缩的性质，所以温度高对配制溶液的浓度有影响，所以要冷却溶液至室温后再转移；玻璃棒有引流的作用，故选玻璃棒故答案为：冷却，玻璃棒（4）定容，往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度12处，改用胶头滴管滴加，溶液液面恰好与刻度线相切故答案为：胶头滴管点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶规格的选取，根据配制溶液的体积选取容量瓶，容量瓶的规格应稍大于或等于所需溶液的体积26（10分）（2013秋鼓楼区校级期中
48、）某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜根据各小题的要求，填写下列空白（1）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，装置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸气（2）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；装置D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2（3）装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：（1）根据实验室制取氯气的除杂方法思考（2）根据实验室制取氯气的反应原理和化学性质分析（3）根据氯气的化学性质和尾气的处理方法解答解答：解：（1）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发
49、出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；当氯气经过除杂装置B时，会使氯气中混入水蒸气，要用装置C中的浓硫酸吸收水蒸气（2）实验室制取氯气，要用浓盐酸和二氧化锰反应，发生的是氧化还原反应，即化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；装置D中是纯净、干燥的氯气与铜反应生成氯化铜，即化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2（3）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液（生成氯化钠和次氯酸钠）吸收氯气来防止污染空气故答案为：（1）除去Cl2中混有的HCl，除去Cl2中混有的
50、水蒸气（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O； Cu+Cl2CuCl2（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气点评：本题考查的是基本实验中的基本知识，要求学习气体制取时要搞明白所有相关问题，才能夯实基础，有利于后续学习27（6分）（2013秋鼓楼区校级期中）有以下4个反应（反应条件略）：A.2Na+2H2O2NaOH+H2 BCO2+C2CO C.2KClO32KCl+3O2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（1）属于化合反应的有B（填编号，下同）（2）属于分解反应的有C，（3）属于复分解反应的有D，（4）属于置换反应的有A，（5）属于氧化还原反应的有ABC，（
51、6）属于非氧化还原反应的是D考点：氧化还原反应；化学基本反应类型版权所有专题：物质的分类专题分析：（1）两种或两种以上物质生成一种物质，为化合反应；（2）一种物质生成多种物质的反应，为分解反应；（3）两种化合物相互交换，生成两种新化合物的反应为复分解反应；（4）单质与化合物反应生成新单质、新化合物的反应为置换反应；（5）含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应；（6）没有元素化合价变化的反应一定为非氧化还原反应解答：解：（1）只有B符合两种或两种以上物质生成一种物质，为化合反应，故答案为：B；（2）只有C符合一种物质生成多种物质的反应，为分解反应，故答案为：C；（3）只有D符合两种化合物相互交换，生成两种新化合物的反应，为复分解反应，故答案为：D；（4）只有A符合单质与化合物反应生成新单质、新化合物的反应，为置换反应，故答案啊为：A；（5）上述反应中，A、B、C中均含元素化合价变化，一定为氧化还原反应，故答案为：ABC；（6）只有D中没有元素化合价变化，一定为非氧化还原反应，故答案为：D点评：本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型，为高频考点，把握反应分类及相关概念为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，注意物质类别及元素的化合价，题目难度不大
