1、高一化学提高题（八）金属及其化合物：1某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaClD. 无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl答案.A2下列实验能成功的是()用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用
2、观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A B C D答案D3在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是 ()A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC合金中镁铝的物质的量之比为11D丙组中铝的物质的量为0.009 mol答案C4某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已
3、知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 （ ）A24g B18g C21.6g D25.2g答案C5有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH组成的混合物27.2g, 把它们溶于水后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中Na2CO3的质量是 （ ）A10.6g B.5.3g C.5.9g D.无法确定答案A6向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 ()A当Al3恰好完全沉淀时，消耗
4、Ba(OH)21.5 molB当SO恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlOC当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大答案D7（10分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室
5、温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学反应方程式_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)答案. (1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平 (4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)(6)偏小氯气：8如图所示，X处通入氯气，关闭活塞Y，Z中干
6、燥的红色布条不褪色；打开活塞Y，Z中干燥的红色布条褪色下列推断中不正确的是 （ ） AW中可以是浓硫酸 B通入的氯气中含有水分 CW中可以是足量的氢氧化钠浓溶液DW中可以是饱和食盐水答案D 9.下列说法正确的是（ ）A向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中有Cl-B欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存D实验室用足量MnO2和含0.4molHCl的浓盐酸反应，可制得标准状况下2.24LCl2 答案B10下列有关氯的叙述正确的是（ ）A液氯和氯水是同一物质B氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有
7、白雾产生C氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D实验中制氯气时产生的尾气，可用澄清石灰水吸收答案B11.将0.2mol MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）。A等于0.3mol B大于0.3molC大于0.3mol，小于0.6mol D等于0.6mol 答案.C12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：3答案. C13.在室温时，下列各组中的物质分别与过
8、量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12 答案.B14.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A21:5 B11:3 C3:1 D4:1 答案. D15室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1
9、）A是 、C是 （请填化学式）。（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。答案（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe+3Cl22FeCl3（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （4）2FeCl2+Cl2=2FeCl316用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是 。（2）B中选用的试剂是 ，其作用是 ；C中选用的试剂是 ，其作用是 。（3）D中反应的化学方程式是。（4）E中选用的试剂是 ，发生反应的离子方程式为： 。答案（1）装置连接好后，将导管末端放入盛水的烧杯中，用酒精灯微热烧瓶，烧杯中的导管口有气泡冒出；停止加热，导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气。（2）饱和食盐水 除去Cl2中的HCl 浓硫酸 除去Cl2中的水蒸气（3）Cu+Cl2CuCl2（4）NaOH溶液 Cl22OHClClOH2O。
