1、豫南九校 2019-2020学年上期第三次联考高二化学试题考试时间:90分钟 试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23-、选择题(共 16小题 9每 小题 3分,共 48分。每小题只有一个正确选项。)1.化 学与生产生活密切相关。下列叙述正确的是A.泡 沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.Si o2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C。用可溶性的铝盐和铁盐处理水 中的悬浮物D。燃煤 中加入 Cao可 以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.已 知、Y、Z、W有 如图所示的转化关系,已 知焓变:刀=1+2,则、Y不 可能是 J晶A.C
2、、CO B.Na、Na20 C。Fe、FeC12 D。Al C13、Al(0H)33。反应 2H2(g)+02(g)=-2H20(g)(0是 氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A。该反应的=反应中形成新共价键的键能之和 一反应中断裂旧共价键的键能之和B。2mol H2(g)和1m。1o2(g)具 有的能量总和大于 2H20(g)具 有的能量C。氢氧燃料电池的负极反应为 02+2H20+4e=-40HD。常温常压下,氢 氧燃料电池放电过程中消耗 11。2L H2,转 移电子的数 目为 6。02 10234.利 用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电 池工作时 M2+/M+在 电极与酶之
3、间传递电子,示 意图如下所示。下列说法错误的是Y 爿2=W燕J勹FXA交换 膜A。A为 原电池的负极,发 生还原反应B.电 子从 A电极经外电路流向 B电 极C。右侧固氮酶为催化剂,N2发 生还原反应生成 NH3D.电 池工作时质子通过交换膜 由负极区向正极区移动高二化学试题 第 1页(共 8页)/Mv氢化 酶首-蚤+【1”MV飞、Nr】l V1 Vi t/电极电极5.设 A为 阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2的 H2So3溶 液,下 列说法正确的是A。溶液中含有的 H+数 目为 0。01AB。加水稀释 H2S03的 电离程度增大,溶 液酸性增强c。c(H十)=c(HS03)+2c(So
4、32)+c(0H)D。加人 NaHso3固体,溶 液 pH减小6.实验测得 0.5m。1。L 1CH3C00Na溶 液、0.5 mol L1Cus04溶 液以及 H20的 pH随 温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是CH3COONaH。0Cus03050 60刀A。随温度升高,纯 水 中 c(H+)增 大,c(0H)减小B.随温度升高,CH3C00Na溶 液 中的 c(0H)减 小C。随温度升高,Cuso4溶 液中水电离出的 c(H十)减小D。随温度升高 9CH3C00和 Cu2+水 解平衡移动的方向相同7.民 时,在 2L的 密闭容器 中发生反应:X(g)+Y(g)了=Z(g)(未 配平
5、),各物质的物质的量随时间变化的关系如图 a所示。其他条件相同,温度分别为 r1、飞时发生反应,的物质的量随时间变化的关系如图 b所示。下列叙述正确的是r1骂oo ,o 3。00.50.11 2345 6 7 芷/mi n图 aoJ/mi n图 bA。该反应的正反应是放热反应B。图 a中 反应达到平衡时,Y的 转化率为 37.5%C。rO,从 反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol L 1mi n1DD r1 C时,若该反应的平衡常数 =50,则 rl)民高二化学试题 第2页(共 8页)8。下列说法正确的是A。常温下由水电离出的c(H十)=1x10cm。1L1,若 c 7时,则 该溶液
6、的pH一 定为 14-GB.pH=9的 CH3C00Na溶 液和 pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度相同C。温度一定时,向 水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水 的离子积常数 Kw不变D。常温下,将 pH=10的醋酸钠溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低9。甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温 度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙 中的压强不变,在一定温度下反应都达到平衡。下列说法正确的是A。平衡时各容器内 c(N02)的大小顺序为乙 甲 丙o.2 InolN020.1 molN204B。平衡时 N204的 百分含量:乙 甲=丙 甲 乙 丙C。平衡时甲中
7、N02与 丙 中 N204的 转化率不可能相同D。平衡时混合物的平均相对分子质量:甲 乙 丙10.某 温度下,两 种-元酸 HA和 HB的 电离常数分别为 1.6 105,和 9.0 x107。将 pH和 体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释,其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是曲线 曲线 王dbA。曲线 I代表 HA溶 液B。溶液申水的电离程度:b点 c点加 水体 积值增大7 9第 3页(共 8页)HA0H Cc(A)C。随加水体积增多,溶液D。相同体积 a点 的两溶液分别与 NaOH恰好中和,HA消 耗的 NaOH少11。25 时,将浓度均为 0,1m。l/L的 HA溶 液和
8、BOH溶 液按体积分别为 Va和 Vb混 合,保 持a+Vb=100 mL,且 生成的 BA时溶于水。已知 a、Vb与 混合液 pH关 系如图。下列说法错误的是/mL10080604020pH5高二化 学试题molN027一A,曲 线 II表示 HA溶 液体积B,x点存 在 c(A)+c(0H)=c(B十)+c(H+)C。电离平衡常数 K(B0H)K(HA)D。y点 溶液中离子浓度大小顺序为 c(A)c(B十)c(0H)c(H+)12.已 知硫化镉(Cds)是 一种难溶于水的物质,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(已 知 r1(r2)c(Cd2+)/(mol L 1)3曰
9、71r2rl0D c(S2)/(mol L 1)A。r2温度下 Cds的 Ksp=32B。图中各点对应的 Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(而)Ksp(g)C。向 m点 的溶液中加人少量 Na2s固 体,溶 液组成 由 m沿 mpn线 向P方 向移动D。温度降低时,g点 的饱和溶液的组成可能变到 几点 c(Im13.常 温下,向 20mL O。05mo1L l 的 某稀酸 H2B溶 液 中滴入 0。1 mo1L1氨 水,溶 液 中由水 电离 出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图。下列分析正确的是A。NaHB溶 液可能为碱性B.B点溶液的 pH=7H+)曰10a10710lAFV(NH3。
10、H20)C.E溶液中离子浓度大小关系:c(NHr)c(:2-)c(0H)c(H十)DD F点溶液c(NHf)=2c(B2)14.以 二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为:2C02(g)+6H2(g)硭鲨丝吒H3cH2oH(g)+3H20(g)。某压强下的密闭容器中,按 C02和 H2的 物质 的量 比为 1 3投料,不 同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法不正确的是y%H2b500 6oo 700 800 rr/K高二化 学试题 第 4页(共 8页)qA。该反应的(0B。a点 的平衡常数大于 b点C.a点,H2和 H20物 质的量相等D.其 他条件恒定,
11、充 入更多 H2,乙 醇的物质的量分数增大15.在 一个绝热 的 固定容 积 的密 闭容器 中,发 生 可逆反应 CO(g)+H20(g)F.空 H2(g)+C02(g),反 应达到平衡的标志有(注:绝 热体系指不与外界进行热量交换的体系)体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度相等 各组分质量分数不再改变CO和 C02的 消耗速率相等 混合气体的平均相对分子质量不再变化A。B。C。D.16.在 一个不导热的密闭反应器中,只 发生下面两个反应:A(g)+B(g)了过 2c(g)10。进行相关操作且达到化学平衡后(忽 略体积改变所做的功),下 列叙述错误的是A。等容时,通 人惰性气体,
12、各 反应速率不变B.等容时,通 人 Z气体,C的物质的量浓度减小C。等压时,通入惰性气体,C的 物质的量不变D。等压时,通入 Z气体,反 应器中温度升高二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 1719题 为必考题,每 个试题考生都必须作答。第 2021题 为选考题,考 生根据要求作答)(一)必考题(共 37分)17.(10分)高 炉炼铁是冶铁的主要方法,发生 的主要反应为 Fe2 o3(s)+3C0(g)=n2Fe(s)+3C02(g)=c kJ o mol 1,平衡常数为 K。(1)已 知:Fe203(s)+3C(石 墨,s)了空 2Fe(s)+3C0(g)1=+495 kJ o mol
13、 1,平 衡常数为 K1C(石墨,s)+C02(g)=2C0(g)2=十 175 kJmol 1,平 衡常数为乌则G=。(2)上 述高炉炼铁主反应的平衡常数表达式为 =,与(1)中 两步反应 的平衡常数 K1、凡 的关系为 K=(3)在 r 时,该反应的平衡常数 =649在 2L恒 容密闭容器 甲和乙中,分别按下表所示加人物质,反应经过一段时间后达到平衡。Fe203CoFeC02甲/m。l1.01。01.01。0乙/nl ol1.02.01.01.0甲容器中C0的平衡转化率为高二化 学试题 第 5页(共 8页)下列说法不正确的是 (填字母)。a.若 容器内气体密度恒定,表示反应达到平衡状态b。
14、甲乙两容器中Co的平衡转化率相等c。甲、乙容器中的反应开始时速率均是 v逆 v正d。增加 Fe2o3的 量可以提高 C0的转化率18.(13分)过碳酸钠俗称固体双氧水,被 大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它 的制各原理和路线如下:H202已知:2Na2C03+3H202=2Na2C03。3H202.(0请 回答下列 问题:(1)下 列物质可使过碳酸钠较快失效的是a.MnO2 bD H2s c。NaHC03 d。KMn04(2)加 入 NaCl 的 作用是(3)以 上流程中遗漏 了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是 。(4)为 测定产品的纯度。准确称取 ag产 品配
15、成 250mL溶 液,移取 25.00mL至 锥形瓶 中,加 入稀硫酸酸化,用 蒸馏水稀释成 100mL,作 被测试样;用 高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,Mnof的 还原产物是Mn2+。用cm。l/L KMn04标 准溶液滴定待测液,滴 定到达终点的现象是重复滴定 三次,平 均消耗 cm。l/L KMn04标 准溶液 mL,则 产品中过碳酸钠的质量分数为。配制 cm。l/L KMn04标 准溶液时,若移液时有少量液体溅 出,则 会导致所测产品的纯度 (变大、变小或不变)。19.(14分)某反应 中反应物与生成物有 Fec12、FeC13、CuC12、Cu。BF】n予【N4石 瑟X溶液1 23
16、4】(ermon乙两高二化学试题 第 6页(共 8页)CII10溶 液甲稳 定 齐l lNaCl反 应泛分 r口 多艹 曰1o/oL多己 日日抽 滤千 燥产 品Na2C03扣/邋v(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请 回答下列问题:图中溶液是Cu电极上发生的电极反应式为原电池工作时,盐桥中的 (填“K+”或“C1”)不 断进入 X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙 烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请 回答下列问题:M是 极。图丙中的线是 (填 离子)的变化。当电子转移为2m。1时,向 乙烧杯中至少加入所有的金属阳离子沉淀完全。L5mol
17、 L1NaOH溶 液才能使(3)铁 的重要化合物高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。由 银高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为 Fe+2NaOH+2H20=Na2 Fe04+3H2,则电解时阳极的电极反应式是(二)选考题(共 15分。请考生从给出的 2道试题中任选一题作答。如果多做,则 按所做的第一题计分。)20.【选修 3:物质结构与性质】(15分)(1)在 原子结构理论中,有 四个原理”分别是:A、构造原理;B、泡利原理;C、洪特规则;D、能量最低原理。在以下各项描述中起主要决定因素的是(填序号,各 只填一项)各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍碳
18、原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而 不是 1s22s12p3磷原子的基态原子结构中,有 3个未成对的单电子(2)有 四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元 素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原 子半径最大的元素”该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与 A同 周期,其 最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极 易溶于水,可 用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其 单质或化合物也是 自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写:A原子的核外电子排布式B元素在周期表中的位置 ;离 子半径:BA(填“大于”或“小于”)。基态 C原子的
19、电子排布图是 ,其 原子核外能量最高的电子所处轨道呈 形。D的结构示意图是高二化 学试题 第 7页(共 8页)21.【选修5:有 机化学基础】(15分)(1)某 有机物的结构简式如下图所示,其名称是H3C(2)分子式为 C3H2C16的 同分异构体有(不考虑立体异构)几种(3)有 机物 A满 足下列条件:I。它在空气中完全燃烧的产物是 C02和 H20,且 燃烧过程 中产生 C02的 物质的量等于消耗掉 02的物质的量,也 正好和生成 H20的 物质的量相等;。质谱显示 A的 分子离子峰质荷 比为 180,分子中含有六元环;。碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境,A的 核磁共振氢谱 中有 3个 吸收峰。回答下列问题:A的实验式(最简式)是A的分子式是A的结构简式是A有一种同分异构体 B,其分子中也有六元环,所有碳原子都处于相同化学环境,其结构简CI0LH3C高二化学试题 第 8页(共 8页)
