1、教学时间第 周 月 日 本模块第23、24课时教学.课题专题.专题2化学反应速率与化学平衡单元第三单元化学平衡的移动节题第二课时压强变化对平衡浓度的影响教学目标知识与技能通过实验探究压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法通过实验测定压强对化学平衡的影响，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。情感态度与价值观通过压强对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中的实际应用。教学重点探究压强对化学平衡的影响教学难点相关理论加以解释教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动回顾 1、 什么叫平衡常数？写出其表达式。交流与讨论1、通过 的方法增大压强， 和 同时增大。2、对于
2、aA（g） bB（g）平衡常数表达式 ，a、b关系反应前后分子数改变压强变化平衡移动方向减少加压正向减压逆向小结 一、改变压强对化学平衡移动的影响 增大压强，化学平衡向着气体分子数减小的方向移动. 减小压强，化学平衡向着体积增大的方向移动。口答P5051缩小体积，正反应、逆反应速率同时增大。K = （a b）（a b）归纳化学反应增大压强平衡移动减小压强平衡移动N2O4（g）2NO2（g）逆向正向C（s）+O2（g） CO2（g）不移动不移动N2（g）+3H2（g ） 2NH3（g）正向正向小结下述情况平衡不移动1、 恒温恒容下加入惰性气体：2、 对气体分子数不变的反应，改变压强教学过程教师主
3、导活动学生主体活动 解释 改变条件反应速率变化平衡移动增加压强体积减小，C（反应物）C（生成物）增大，V正V逆先变大向分子数减小的方向移动减小压强体积增大，C（反应物）C（生成物）减少，V正V逆先变小向分子数增加的方向移动观察、理解讨论后答出典型例题 1、 对于可逆反应2NO（g）+O2（g ） 2NO2（g），改变下列条件，平衡如何移动？（1）增大氧气浓度 （2）增大压强（3）增大密闭容器的体积 （4）向密闭容器中充入氮气分析 （1）正反应方向移动 （2）正反应方向移动（气体分子数减少） （3）逆反应方向方向移动，增大体积相当于减小体积，向气体分子数增大的方向移动（4）平衡不移动。反应物、生
4、成物的浓度不变（组分分压不变）板书计划一、压强对化学平衡的影响增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动反馈对于图像学生难于理解，不可讲得太多。后面要有专题解决。 周练习测试（40分钟）一、选择题1在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是 （ ）A平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加CSO2、O2的转化率均增大 D通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：=、=。2下列反应在一定的条件条件下
5、达平衡状态时，增加压强化学平衡一定向逆向移动的是（ ）A2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）B2HI(g) H2(g)+I2(g)CA（g）+B（g） C（g）+3D（？）D2NH3(g) N2(g)+3H2(g)3（2004年全国理综版4）在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 （ ） A减小C或D的浓度 B增大D的浓度 C减小B的浓度 D增大A或B的浓度4在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C
6、物质B的质量分数增加了 Dab5、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q 在测定NO2的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是 （ ） A.温度130、压强3.03105Pa B.温度25、压强1.01105Pa C.温度130、压强5.05104Pa D.温度0、压强5.05104Pa6（04年北京理综）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气) 2HI（气）。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 molL1时,则平衡时H2的浓度（molL1）是（ ）A0.1
7、6B0.08C0.04D0.027一个 6 L 的密闭容器中放入 3L 的 X(g) 和 2L 的 Y(g), 在一定的条件下发生下列反应: 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)达到平衡后, 容器内的温度保持不变, 混合气体的压强比原来增加 5%, X的浓度减小 1/3, 则反应式中的n 的值为 （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 68反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在温度相同、压强不同时A的转化率与反应时间的关系如图所示，下列关系正确的是 （ ）Ap1p2 Bp1p+q Dn+mp+q9. (07年佛山二测)右图为化学反应：4NH3 (g)5O2
8、(g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0 在一密闭容器中反应的vt图。下列叙述不符合右图所给信息的是 （ ）At1时，向容器中通入一定量的NO气体Bt1时，缩小容器的体积Ct1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小D从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动二、填空题10温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：平衡向_ 方向移动；C气体的体积分数_ （填增大、减少、不变）.气体A的转化率_ （填增大
9、、减少、不变） m + n _ p（填“、=” ）。11如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I2+H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向_（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_ _ _ _ 。三、计算12一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？ 参考答案一、选择题1C 2D 3D 4AC 5、C 6C 7D 8BD 9. AC 二、填空题10：逆反应；减少；减少 11 能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到2倍时，平衡不移动，此时I2(气)及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I2(气)的紫色加深。三、计算解：缩小体积平衡向正方向移动，达新平平衡时SO3增加的物质的量为x，并设原平衡中n (SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2a、3a、4a。 2SO2 + O2 2SO2 n(平1) 2a 3a 4a n(转) x x n(平2) 据题意有解得：故达新平衡时SO2为= 即故达新平衡时SO2为0.4mol答案：0.4mol
