1、云南省西双版纳州景洪三中2013-2014学年高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施，下列说法不利于食品安全的是（）A在食盐中添加适量的碘酸钾B在食品加工中严格按照剂量标准科学使用食品添加剂C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D用聚氯乙烯塑料袋包装食品2（3分）下列化学用语表达正确的是（）A溴化钙的化学式是CaBrBHCl分子的电子式C乙烯的结构简式：CH2CH2D氯原子的结构示意图：3（3分）下列仪器不能用于加热的是（）A试管B量筒C烧杯D坩埚4（3分）下列物质中，
2、有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO35（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO26（3分）下列反应中属于吸热反应的是（）A活泼金属与酸反应BBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D镁条燃烧7（3分）检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸8（3分
3、）下列反应中属于加成反应的是（）A乙烯使溴水褪色B苯的硝化反应C苯在铁粉存在下与液溴的反应D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色9（3分）下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A氕和氘B水和重水C纯碱和烧碱D石墨和金刚石10（3分）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅11（3分）下列物质中，只含离子键的是（）ANH4ClBCaCl2CHClDNaOH12（3分）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C原子结构相似，最外层电子数相同D最高化合价相同13（
4、3分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A制造电缆B制防锈油漆C制饮料罐D炼铝厂制造铝锭14（3分）下列物质不互为同分异构体的是（）A葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素15（3分）如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（）A非金属性：YZMBM2是由非极性共价键构成的分子C原子半径：MZYDY离子的结构示意图可表示为16（3分）对于反应4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（）A该反应是氧化还原反应BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂DHC
5、l被还原17（3分）下列物质能与水反应生成强酸的是（）ANa2O2BCO2CSO3DNH318（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、ClDH+、Cl、NO3、Ag+19（3分）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）ABCD20（3分）下列实验操作中，不正确的是（）A用四氯化碳萃取碘水中的碘B蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解二、
6、填空题（共2道题，共30分）21（15分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律（1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）（2）铝元素处于周期表中_周期_族（3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（填化学式）（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：_22（15分）有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有
7、白色沉淀生成根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为_，可能含有的物质为_（2）写出步骤中发生反应的化学方程式_（3）写出步骤中发生反应的离子方程式为_（4）写出步骤中发生反应的离子方程式_（5）进一步确认可能含有的物质的实验方法是_三、计算题（共1道题，共10分）23（10分）将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量（2）盐酸的物质的量浓度2013-2014学年云南省西双版纳州景洪三中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只
8、有一个选项符合题意）1（3分）中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施，下列说法不利于食品安全的是（）A在食盐中添加适量的碘酸钾B在食品加工中严格按照剂量标准科学使用食品添加剂C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D用聚氯乙烯塑料袋包装食品考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理菁优网版权所有分析：A碘是合成甲状腺激素的主要元素；B食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康；C从降低对人体的危害角度考虑；D根据塑料的种类及对人体健康的角度分析解答：解：A碘是合成甲状腺激
9、素的主要元素，在食盐中添加适量的碘酸钾可补充碘元素，故A正确； B食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故B正确；C高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向，故C正确；D聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，所以食品袋不能用聚氯乙烯塑料袋，故D错误故选D点评：本题考查了如下知识点化学物质与生活得关系，食品添加剂，化肥、农药对人类生活的影响，注意加强对生活中的化学的了解，本题难度不大2（3分）下列化学用语表达正确的是（）A溴化钙的化学式是CaBrBHCl分子的电子式C乙烯的
10、结构简式：CH2CH2D氯原子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合菁优网版权所有分析：A溴化钙的化学式错误，溴化钙的化学式中溴离子数为2；B氯化氢为共价化合物，分子中存在1对氢氯共用电子对；C乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；D氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子解答：解：A溴化钙的化学式中含有2个溴离子，溴化钙正确的化学式为：CaBr2，故A错误；BHCl分子中含有1个氢氯键，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B正确；C乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式中必须标出含有的官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D
11、氯原子的最外层电子数为7，核电荷数、核外电子数但是17，氯原子正确的结构示意图为：，故D错误；故选B点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图、化学式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确原子结构示意图与离子结构示意图、化学式与电子式、结构简式的区别3（3分）下列仪器不能用于加热的是（）A试管B量筒C烧杯D坩埚考点：不能加热的仪器及使用方法菁优网版权所有分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等解答：解：A试管能直接加热，故A错误； B量筒不
12、能用于加热，故B正确；C烧杯需要垫石棉网加热，故C错误；D坩埚能直接加热，故D错误故选B点评：本题考查化学仪器的使用，题目难度不大，注意相关基本基础知识的积累4（3分）下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO3考点：钠的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据在钠的化合物中大多是白色固体，而过氧化钠是淡黄色的固体来解答解答：解：A、NaOH是白色固体，故A不选；B、Na2O是白色固体，故B不选；C、Na2O2是淡黄色的固体，故C选；D、NaHCO3是白色固体，故D不选；故选C点评：本题较简单，考查钠的化
13、合物的颜色，学生应熟悉常见钠的化合物的物理性质即可解答，属于记忆性知识点5（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO2考点：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：A盐酸中滴入碳酸钠溶液，反应生成氯化钠、二氧化碳和水；B不符合反应的客观事实；C氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；D碳酸钙为沉淀应保留化学式解答：解：A盐酸中滴入碳酸钠溶液，离子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2，故A正确；B
14、铁粉与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C盐酸中滴入氢氧化钠溶液，离子方程式：H+OH=H2O，故C错误；D稀硝酸滴在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选：A点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意化学式的拆分：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质应保留化学式，易溶性强酸、强碱、盐应拆成离子形式6（3分）下列反应中属于吸热反应的是（）A活泼金属与酸反应BBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应D镁条燃烧考点：吸热反应和放热反应菁优网版权所有分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与
15、酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A活泼金属与酸反应是放热反应，故A错误； BBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故B正确；C酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D镁条燃烧是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键7（3分）检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸考点：氨的化学
16、性质菁优网版权所有专题：氮族元素分析：根据检验氨气的方法：氨气是碱性气体，氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答：解：因氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟，故选D点评：本题主要考查了氨气的检验，难度不大，需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体8（3分）下列反应中属于加成反应的是（）A乙烯使溴水褪色B苯的硝化反应C苯在铁粉存在下与液溴的反应D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色考点：取代反应与加成反应菁优网版权所有专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断解答：解：A乙烯中
17、的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2二溴乙烯，所以属于加成反应，故A正确；B苯的硝化反应是苯种的H原子被硝基取代，属于取代反应，故B错误；C苯在铁粉存在下与液溴的反应，苯中H原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故C错误；D乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故D错误，故选A点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解9（3分）下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A氕和氘B水和重水C纯碱和烧碱D石墨和金刚石考点：同素异形体菁优网版权所有分析：根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同
18、素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可解答：解：A氕和氘分别为11H和12H，它们的质子数都为1，中子数不同分别为0、1，是氢元素的不同原子，互为同位素，故A错误； BH2O和D2O都是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C纯碱和烧碱都是化合物，不属于同素异形体，故C错误；D石墨和金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；故选D点评：本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在10（3分）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理
19、石C铝合金D二氧化硅考点：硅和二氧化硅菁优网版权所有专题：碳族元素分析：光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答解答：解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确故选：D点评：本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单11（3分）下列物质中，只含离子键的是（）ANH4ClBCaCl2CHClDNaOH考点：离子化合物的结构特征与性质菁优网版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属氧化物、大多数盐、铵盐中都存在离子键，据此分析解答解答：解：A氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离
20、子键、N原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；CHCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D错误；故选B点评：本题考查化学键的判断，侧重考查学生对概念的应用，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力即可解答，注意B中两个氯离子之间不存在化学键，注意A中配位键也属于共价键，为易错点12（3分）某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C原子结构相似，最外层电子数相同D最高化合价相同
21、考点：原子结构与元素的性质菁优网版权所有分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性解答：解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似故选C点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累13（3分）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，应该严加控制铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A制造电缆B制防锈油漆C制饮料罐D炼铝厂制造铝锭考点：微量元素对人体健康的重要作用菁优网版权所有分析：铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是
22、通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用解答：解：A、铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，故A错误；B、用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C、用铝制作饮料罐时，会使铝进入人体，需要加以控制，故C正确；D、炼铝厂制造铝锭，铝不与人的消化系统不直接接触，铝不会因此进入人体，故D错误故选C点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容14（3分）
23、下列物质不互为同分异构体的是（）A葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C正丁烷和异丁烷D淀粉和纤维素考点：辨识简单有机化合物的同分异构体菁优网版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物解答：解：A、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故A错误B、蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体，故B错误C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为 CH3CH（CH3）
24、CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C错误D、淀粉和纤维丝的分子式为（C6H10O5）n，n不同，分子式不同，所以不是同分异构体，故D正确故选D点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别15（3分）如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（）A非金属性：YZMBM2是由非极性共价键构成的分子C原子半径：MZYDY离子的结构示意图可表示为考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素为一、二、三周期元素，结合结构图示可知，X是第一周期的He，Y是第二周期的F，Z、M分别是第三周期的S和Cl元
25、素，结合元素周期律解题，解答：解：短周期元素为一、二、三周期元素，结合结构图示可知，X是第一周期的He，Y是第二周期的F，Z、M分别是第三周期的S和Cl元素，A、同周期元素从左到右，非金属性增强，同主族从上向下非金属性减弱，所以非金属由强到弱的顺序为YMZ，故A错误；B、氯气是非极性共价键构成的单质分子，故B正确；C、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，半径大小顺序为ZMY，故C错误；D、Y是氟，氟离子的结构示意图为，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，学生只要掌握元素周期律的内容和元素周期表的结构就能迅速解题了16（3分）对于反应4HCl（浓
26、）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O，下列说法中不正确的是（）A该反应是氧化还原反应BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂DHCl被还原考点：氧化还原反应菁优网版权所有分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂解答：解：A该反应中锰元素、氯元素的化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，故A正确；B该反应中锰元素的化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故B正确；C该反应中氯元素的化合价由1价变为0价，所以氯化氢失电子作还原剂，故C正确；D该反应中氯化氢是还原剂，HCl
27、被氧化，故D错误；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大17（3分）下列物质能与水反应生成强酸的是（）ANa2O2BCO2CSO3DNH3考点：强电解质和弱电解质的概念菁优网版权所有分析：根据各物质与水反应的产物及常见的酸中盐酸、硝酸、硫酸都为强酸，而碳酸为弱酸来判断解答：解：A因Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，NaOH是强碱，故A错误；B因CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3，H2CO3是弱酸，故B错误；C因SO3与水反应：SO3+H2OH2SO4，H2SO4是强酸，故C正确；D因NH3与水反应：NH3+H2ONH3H2O
28、NH4+OH，NH3H2O为弱碱，故D错误；故选C点评：本题主要考查了物质的性质，掌握物质的性质和相关化学方程式以及强酸的判断是解答的关键，题目比较简单18（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、ClDH+、Cl、NO3、Ag+考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因Ba2+、SO42结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因CO32、H+结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应
29、，能大量共存，故C正确；D因Cl、Ag+结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉物质的溶解性及离子之间的反应即可解答，题目难度不大19（3分）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应解答：解：A、该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、该装置电极材料
30、不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故B错误；C、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故C错误；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池的判断及电极上发生的反应，难度不大，根据原电池的构成条件及工作原理判断即可20（3分）下列实验操作中，不正确的是（）A用四氯化碳萃取碘水中的碘B蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解考点：物质的分离、提
31、纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳；B为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；C分液时要防止液体重新混合而污染；D不能在容量瓶中溶解试剂解答：解：A四氯化碳不溶于水，且碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B正确；C分液时要防止液体重新混合而污染，应使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D不能在容量瓶中溶解试剂，容量瓶只能进行配置溶液，且只能在常温下使用，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉
32、及物质的分离提纯以及溶液的配制等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点二、填空题（共2道题，共30分）21（15分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律（1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）（2）铝元素处于周期表中第三周期第IIIA族（3）上述六种元素的高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权
33、所有分析：（1）根据原子电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置；（2）铝原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；（4）氧化铝属于两性氧化物，能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（5）Mg原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁解答：解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Mg元素位于第三周期第IIA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期
34、表中的位置为，故答案为：；（2）铝原子核外有3个电子层、最外层有3个电子，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以Al位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三；第IIIA；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，除了O元素为，非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；（4）氧化铝属于两性氧化物，能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（5）Mg原子和Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁，
35、其形成过程为，故答案为：点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律知识、电子式、元素在周期表中的位置确定等知识点，熟悉元素周期表结构、原子结构即可解答，难点是用电子式表示物质形成过程22（15分）有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，完成下列各题：（1）原白色粉末中肯定含有的物质为CaCl2、K2CO3，可能含有的物质为NaNO3（2）写出步骤中发生反应的化学方程式K2CO
36、3+CaCl2=CaCO3+2KCl（3）写出步骤中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（4）写出步骤中发生反应的离子方程式Ag+Cl=AgCl（5）进一步确认可能含有的物质的实验方法是取待测液做焰色反应实验，如果焰色反应为黄色，证明含有硝酸钠，反之则没有考点：几组未知物的检验菁优网版权所有分析：依据实验过程中的现象分析判断：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钙；取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有Ca
37、Cl2，以此解答该题解答：解：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质：CaCl2和K2CO3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以碳酸钙；取少量的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，（1）原白色粉末中肯定含有的物质为CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；（2）骤中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=C
38、aCO3+2KCl；（3）向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，即CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，即KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl；（5）硝酸钠是否存在，只需检验钠离子即可，可以根据焰色反应进行检验，故答案为：取待测液做焰色反应实验，如果焰色反应为黄色，证明含有硝酸钠，反之则没有点评：本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键，
39、难度不大三、计算题（共1道题，共10分）23（10分）将一份CaCO3粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为4.48L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量（2）盐酸的物质的量浓度考点：化学方程式的有关计算菁优网版权所有分析：（1）二者发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，根据二氧化碳和碳酸钙之间的关系式计算碳酸钙质量；（2）根据二氧化碳和HCl之间的关系式计算盐酸浓度解答：解：（1）二者发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，设碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100g 22.4Lx 4.48L100g：22.4L=x：4.48Lx=20g，答：碳酸钙的质量为20g；（2）设盐酸的物质的量浓度为ymol/L，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2mol 22.4L 0.2ymol 4.48L2mol：22.4L=0.2ymol：4.48Ly=2，答：盐酸的物质的量浓度是2mol/L点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生计算能力，明确方程式中各物质之间的关系式即可解答，难度不大
