1、第三讲 硫及其氧化物北京四中：田军硫元素在自然界的存在形式游离态化合态 如：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏 （CaSO42H2O）、芒硝 （Na2SO410H2O）一、硫（硫黄，S）1. 硫的物理性质黄色晶体、质脆、易研成粉末 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳2. 硫的化学性质既有氧化性，又有还原性S + Fe FeS 3Cl2 + 2Fe2FeCl3 S + H2 H2S S + O2SO2 二、二氧化硫（SO2）1. 二氧化硫的物理性质无色，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，容易液化，易溶于水。2. 二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物与H2O反应生成相应的酸:SO
2、2+H2O H2 SO3 亚硫酸是一种中强酸，不稳定 可逆性: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的性质。 可逆反应:可逆性比较显著的化学反应。 【思考】2H2O 2H2 +O2与2H2+O2 2H2O 是可逆反应吗？（2）氧化还原反应Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42- Br2、I2、KMnO4、Fe3+都可以和SO2发生氧化还原反应2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2CaSO3 + O2 = 2
3、CaSO4 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （3）漂白性 SO2 溶液的红色均褪去 （现象）加热至沸腾溶液又恢复原来的颜色 （现象）品红溶液 Cl2 溶液的红色均褪去 （现象）加热至沸腾 无色 （现象）SO2 溶液先变红色后,颜色褪去加热后变红 （现象）紫色石蕊溶液 Cl2 溶液先变红色后,颜色褪去加热后不变红 （现象）【思考】1：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？2：检验混合气体中各种成分： CO2和SO2混合三、三氧化硫（SO3）无色易挥发固体，熔点16.83 oC，沸点44.8 oC 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
4、CaO + SO3= CaSO4 Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 第四讲 氮及其氧化物北京四中：田军填写下列表格：NO2 易溶于水，反应方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【科学探究】 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。【思考】 如果给你一试管一氧化氮，如何使得NO尽可能多地被水吸收？例：将充有m mLNO 和n mL NO2气体的量筒倒扣在水槽中，然后通入m mL O2，已知nm。充分反应后，量筒内的气体在同温同压下的体积为（ C）A(4n-1)/12 mL B(n-m)/3 mL C(3m+n)/3
5、mL D3(n-m)mL 酸雨 pH 5.6 ，包括硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。硫酸型酸雨的形成（1）煤、石油的燃烧（2）硫酸工业 尾气反应方程式为 ， 。硝酸型酸雨的形成（1）汽车尾气（2）硝酸工业尾气（3）闪电反应方程式为 【思考】空气中的NO2主要来源是什么？电厂煤的燃烧,沙尘暴,是其主要来源例题：某兴趣小组取雨水样品进行实验。每隔1h测该雨水样品的PH，得到的结果如下表：请分析该雨水的pH随放置时间延长逐渐变小的原因？减少二氧化硫措施改善燃煤的质量。改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备。a.提高燃烧时的空燃比（增大空气的比率）；b.采用新型煤粉燃烧器；c.在煤中加入固硫剂（如石灰石、生石灰
6、）后再燃烧。2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2CO22CaO + O2 + 2SO2 = 2CaSO4发展洁净煤技术，开展煤的综合利用（煤间接液化前景）。C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 发展新能源（风能、氢能、核能、生物能、潮汐能等）。种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等.【思考】如何防治汽车尾气中的有害气体对大气的污染？（1）推广使用无铅汽油（2）在汽车尾气系统中装催化转化器例题：治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上加装 “催化转化器”。它能使CO和NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，SO2充分转化。写出NO和CO反应的化学方程式： 。