1、绝密启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷十考试时间：100分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是( )A一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物CSiCl4是由极性键构成的非极性分子DCCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构2在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的
2、是 ( )A、由水电离的c(OH)=11012mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B、常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C、溴水中：Na+、CO32、NH4、SO42D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32、ClO3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NAB常温下，1.8 g H2O含有的电子数为NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NAD2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA4下列叙述正确 的是A由于Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10 小于Ks
3、p(BaCO3)= 5.1 10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀B在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏D能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl25以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是（ ）A氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动B氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH- N2+6H2OC以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存D燃料电池的能量转化率
4、一般比普通的电池高6已知在常温下测得浓度均为01 molL-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是（ ）A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3”、“ NaHCO3 NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。7C【解析】8（1）NCNa（2分）（2）共价（1分）；原子（1分）（3）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；粗铜（1分）； 精铜（1分）；
5、CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）（1分）（4）5:1 （2分） ；H-N（1分）（5）474 kJ/mol（2分）【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次为H、C、N、O、Na、Cl、Cu。同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性：NCNa；C3N4晶体硬度比金刚石大，说明C3N4晶体为共价键形成的原子晶体；Cu的基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s1，电解精炼可提纯Cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；H2C=CH2分子中5个键和1个键，原子半径：NO ，因此键长较长的是H-N；上式减下式
6、得 3O2（g）=2O3（g）H2842 kJ/mol，可知，05mol O2（g）完全转化为O 3（g）的H474 kJ/mol。9此反应的化学平衡常数表达式为，K=；BCZ，催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）（3）。0.03 molL1min1。（3分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）。【解析】略10（1）、（共2分）（2）消去反应（2分）；（3）（3分）（4）的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）（2分）（5）+2Ag（NH3)2OH+NH4+2Ag+3NH3+H2O或：+2Cu（OH
7、）2 +Cu2O+2H2O （3分）；（6）（共2分） 、 【解析】根据逆合成分析法，由产品可推知相应的原料或中间产物分别为：，由此可回答以下问题。（1）由题意可知，A苯环侧链上的烃基与氯气发生取代反应生成的一氯代物，所以A只可能有两种不同的结构（见答案）；（2）从反应物和生成物的分子式可以看出反应的反应类型是加成反应（从反应物结构中碳碳双键等的变化也可看出是加成反应）；B能发生加成反应，证明其分子结构中含有碳碳双键，所以反应的反应类型为消去反应。（3）结合题中所给信息，可知反应是在过氧化氢存在条件下发生的，据此可写出相应的化学方程式（见答案）；（4）由分析可知，中间产物A不纯，含有和，而的水解产物不能经氧化反应而得到产品，导致产率降低。（5）产品分子中的官能团只有醛基，所以可用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液与之反应，反应式见答案。（6）水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明分子中含有酚羟基；苯环上的一溴代物有两种，说明分子中苯环上的侧链在对位；若再分析不饱和度，可看出分子中还应含有一个双键或一个环，结合分子式及分子中没有甲基这些条件，可写出符合条件的结构简式（见答案）。11猜想一：+2猜想二: +3 褪为无色猜想三：血红色 褪为无色实验二：赶走装置内的空气 防止产生倒吸2FeSO4.7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O未进行尾气处理【解析】
