1、专题四 质量守恒定律、化学方程式中考化学真题基础练 质量守恒定律及其验证与应用考点14容易题答案1 2022东营为了防止燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物,该气体可能为()A.COB.CO2C.SO2D.NO21.C 乙硫醇中含有碳元素、氢元素和硫元素,氧气充足时,乙硫醇会发生完全燃烧,产生二氧化碳、水和二氧化硫,不会产生一氧化碳,A不符合题意;二氧化碳不是空气污染物,B不符合题意。二氧化硫属于空气污染物,C符合题意。乙硫醇中不含氮元素,则其燃烧不会产生二氧化氮气体,D不符合题意。容易题答案2
2、 新素材科技发展2022宁波中国科学院首创室温制氢方案,其反应原理如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的化学方程式是CO+H2O H2+CO2B.该反应前后分子数目不变C.该反应前后氢元素的化合价不变D.反应物CO和H2O都是氧化物2.C 根据反应微观模型图,分析反应物、生成物及反应条件可得出该反应的化学方程式为 CO+H2O H2+CO2,A正确。该反应是每1个一氧化碳分子和1个水分子反应生成1个氢分子和1个二氧化碳分子,反应前后分子数目不变,B正确。反应前后氢元素的化合价由+1变为了0,化合价发生了改变,C错误。CO和H2O都是由两种元素组成的,且其中一种是氧元素,故都属于氧化物,D正
3、确。容易题答案3 2020河南氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业。电解食盐水不可能生成的是()A.H2B.Cl2C.NaOH D.NaNO33.D 电解食盐水中反应物为食盐和水,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,则生成物中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素,不可能生成NaNO3,故选D。容易题答案4 2022北京载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO22X+O2,X的化学式为()A.LiB.Li2O C.Li2CO3D.LiOH4.C 所有化学反应遵循质量守恒定律:反应前后,原子的种类、数目均不变。由反应的化学方程式可知,反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、
4、2,反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0,则2X中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子,故物质X的化学式为Li2CO3。容易题答案5 2021淄博改编金属铜制作的眼镜架,时间久了表面形成一层绿色的锈渍,其化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。该锈渍是通过化合反应生成的,反应物除金属铜与氧气外,还有氮气 二氧化碳 水 二氧化硫中的()A.一种B.两种C.三种D.四种5.B 该锈渍Cu2(OH)2CO3是通过化合反应生成的,遵循质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,则反应物除金属铜与氧气外,肯定还有二氧化碳、水,故选B。容易题答案6 2022宜昌硅是重要的半导体材料,X+
5、H23HCl+Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是()A.反应中元素种类不变B.反应中各原子数目不变C.X的化学式是SiHCl2D.副产品可用于生产盐酸6.C 根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类和原子数目均不变,分析可知1个X分子中应含有1个氢原子、3个氯原子、1个硅原子,则X的化学式为SiHCl3。副产品为氯化氢,溶于水形成盐酸。7 2021宜昌节选大量实验证明,化学反应遵循质量守恒定律。(1)如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。反应一段时间,观察到的现象是 ;溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的 的质量。(2)取足量的铁、锌,各加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐
6、酸,完全反应后,铁、锌均有剩余,下列说法正确的是 。A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等容易题容易题答案7.(1)铁钉表面析出红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色 铜(2)AD【解题思路】(1)根据质量守恒定律,反应前后元素的质量不变,则溶液中减少的铜元素的质量等于反应生成的铜的质量。(2)完全反应后,铁、锌均有剩余,则稀盐酸完全反应,稀盐酸的质量和溶质质量分数均相同,则参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等;根据铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式以及质量关系,可得出生成氢气的质量相等,生成氯化亚铁和氯化锌的质量、参加
7、反应的铁和锌的质量均不相等。中档题答案8 2019荆州将某稀硫酸分成两等份,分别向其中加入锌粉和铁粉,反应结束后剩余的铁比剩余的锌多,产生氢气分别为a g和b g,则a和b的关系是()A.abD.无法判断8.B 由题意可知,两份稀硫酸的量相等,反应结束后铁和锌都有剩余,说明酸全部参与反应,则生成氢气的质量是相同的,即a=b。中档题答案9 2022邵阳把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是()A.x的值是25 B.乙一定是催化剂C.甲和丁都是反应物D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是14339.A 根据质量守恒定
8、律,化学反应前后物质的总质量不变,则有x=37+28+10+7-14-10-33=25,A正确。反应前后乙的质量不变,则乙可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质,B错误。反应后甲的质量增大,是生成物,丁的质量减小,是反应物,C错误。反应中,甲与丙发生改变的质量比为(14 g-7 g)(33 g-28 g)=75,D错误。物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x 中档题答案10 2022河南天然气的主要成分是甲烷(CH4)。当氧气不足时,甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O,若16 g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为117,则
9、参加反应的O2的质量为()A.48 g B.56 g C.64 gD.72 g10.B 16 g甲烷中碳元素的质量为16 g(1216100%)=12 g,氢元素的质量为16 g(416100%)=4 g,根据元素质量守恒,反应生成的CO2和CO中碳元素的质量之和为12 g,生成的水的质量为4 g(218100%)=36 g。设CO2和CO的分子个数比为xy,则有44x28y=117,解得xy=11,即两物质中所含碳元素的质量相等,则CO2的质量为6 g(1244100%)=22 g,CO的质量为6 g(1228100%)=14 g。根据反应前后物质总质量守恒,可得参与反应的氧气的质量为:22
10、 g+14 g+36 g-16 g=56 g。中档题答案11 2020鸡西四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为81D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和11.C 分析题图中数据可知,反应后丁质量减少,为反应物,甲、丙质量增加,为生成物,乙质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的杂质,故该反应可表示为丁 甲+丙,符合“一变多”的特点,属于分解反应,所以丁一定是化合物,A、B正确;生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%)(41%
11、-25%)=18,C错误;根据质量守恒定律,参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和,D正确。中档题答案12 2022常德一定条件下,密闭容器中发生了某一化学反应,涉及的物质为甲、乙、丙、丁,如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是()A.x的值是31B.甲、丁的相对分子质量之比可能为711C.丁可能为单质D.反应中消耗甲和乙的质量比为7412.C 根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,故20 g+20 g+20 g+20 g=13 g+16 g+20 g+x g,解得x=31,A正确。反应后,甲、乙的质量减小,是反应物,丙的质量不变,可能是催化剂,也可
12、能是不参与反应的杂质,丁的质量增大,是生成物,该反应可简单表示为:甲+乙 丁,为化合反应,则丁一定为化合物,C错误。参加反应的甲和生成丁的质量比为:(20 g-13 g)(31 g-20 g)=711,如果甲、丁的化学计量数之比为11,则甲、丁的相对分子质量之比为711,B正确。反应中消耗甲和乙的质量比为:(20 g-13 g)(20 g-16 g)=74,D正确。中档题13 新考法跨物理学科2021潍坊在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:丙的质量为5 g,丁的质量为3 g),充分反应后,在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化:刻度线向左移
13、动16格;刻度线向左移动8格;刻度线向左移动8格。下列说法正确的是()A.该反应是化合反应B.丙一定是催化剂C.反应后丁的质量为8 gD.反应生成的乙和丁的质量比为11中档题答案13.D 根据题意,反应前后各物质的质量变化如表:根据分析,反应后甲的质量减少了16 g,乙的质量增加了8 g,丙的质量没有发生变化,丁的质量增加了8 g。因此该反应的反应物是甲,生成物是乙和丁,丙可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的其他物质,可简单表示为甲 乙+丁,符合“一变多”的特点,属于分解反应,A、B错误;由表中数据知,反应后丁的质量为11 g,C错误;该反应中生成的乙和丁的质量都是8 g,因此反应生成乙
14、和丁的质量比为8 g8 g=11,D正确。物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 5 3 反应后质量/g 0 10 5 11 发生变化的质量/g 16 8 0 8 中档题答案14 2021河南节选某有机物与N2O4反应释放能量,可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应,可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2,实验测得其相对分子质量为60,则该有机物的化学式为 。14.C2H8N2【解题思路】根据质量守恒定律,参加反应的N2O4的质量为:26.4 g+21.6 g+25.2 g-18 g=55.2 g。反应前后元素种类和质量不变,可
15、根据产物质量计算各元素的质量。碳元素的质量为:26.4 g1244100%=7.2 g,氢元素的质量为:21.6 g 218100%=2.4 g,氮元素的质量为25.2 g,氧元素的质量为:(26.4 g-7.2 g)+(21.6 g-2.4 g)=38.4 g。55.2 g反应物N2O4中氮元素的质量为:55.2 g2892100%=16.8 g,氧元素的质量为:55.2 g-16.8 g=38.4 g。则该有机物中含7.2 g碳元素,含2.4 g氢元素,含氮元素的质量为:25.2 g-16.8 g=8.4 g,不含氧元素。根据C、H、N元素的质量和相对原子质量计算该有机物的一个分子中C、H
16、、N原子的个数比为7.2 g12:2.4 g1:8.4 g14=141,该有机物的相对分子质量是60,则化学式为C2H8N2。微观示意图考点15容易题答案1 2021台州如果用“”表示氧原子,用“”表示硫原子,则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是()A.B.C.D.1.C 1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的。观察选项中分子模型可知,C选项分子模型可以表示二氧化硫分子。容易题答案2 2021宁波改编如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是()A.该反应属于化合反应B.甲、乙、丙都是有机物C.该反应中参加反应的甲和乙质量比为11D.该反应在反应前后原子的种类发
17、生了改变2.A 由微观示意图可知,该反应的化学方程式为C2H4+H2O C2H6O,符合“多变一”的特点,属于化合反应,A正确;甲、丙两物质中都含有碳元素,属于有机物,乙物质不含碳元素,属于无机物,B错误;由化学方程式可知,参加反应的甲(C2H4)和乙(H2O)质量比为2818=149,C错误;化学反应前后原子的种类不变,D错误。容易题答案3 2022昆明将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一,下图是该反应的微观示意图(其中:表示氢原子,表示氧原子,表示氯原子)。下列说法正确的是()A.该反应涉及两种氧化物B.生成物均由两种元素组成C.参加反应的两种物质的质量比为7316D.反应前后
18、分子总数不变3.C 由题图可知,该反应的化学方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2。由反应的化学方程式可知,该反应只涉及一种氧化物,即H2O;生成物Cl2只由氯一种元素组成;参加反应的氯化氢和氧气的质量比为(436.5)32=7316;反应后分子总数减少了。容易题答案4 新情境应用情境2022广州载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是()A.排到舱外的物质是甲烷B.反应器2中消耗“”和生成“”的分子个数比为 11C.反应器2中生成“”和“”的质量比为98D.该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度4.C 反应器1中的反应是2H2O2H2
19、+O2,生成的氧气供人呼吸;反应器2中的反应是CO2+4H2CH4+2H2O,吸收了二氧化碳,降低了舱内二氧化碳的浓度,消耗的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为11,生成水和甲烷的质量比为 3616=94。容易题答案5 2022安徽我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X,合成过程中主要物质间转化的微观示意图如下。下列说法错误的是()A.催化剂提高了合成效率B.X的化学式为CH2OC.CO2合成X的过程中伴随能量变化D.一定有含氢元素的物质参与合成反应5.B 由微观图示可知X的化学式为CH3COOH,无催化剂时,CO2很难合成CH3COOH,所以催化剂可加快反应速率,提高合成
20、效率,A正确、B错误。由图示可知,反应过程中需要通电,因此CO2合成X的过程中伴随能量变化,C正确。化学反应前后,元素种类不变,生成物CH3COOH中含有氢元素,故该反应过程中一定有含氢元素的物质参与反应,D正确。容易题答案6 2021南通节选一定条件下,向容器中充入一定量的N2和H2,充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图,图中X代表的分子为 (填化学式)。6.N2【解题思路】从图中可以看出,反应前N、H的原子个数分别为4、10,反应后N、H的原子个数分别为2、10,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,因此X分子中应含有2个N原子,其化学式为N2。中档题答案7 2022成
21、都工业上用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2,转化过程如图。下列说法正确的是()A.反应是化合反应B.反应原子个数减少C.尿素中氮元素的质量分数为36.7%D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力7.A 反应用化学方程式表示为CO2+2NH3NH2COONH4,该反应属于化合反应,A正确。反应用化学方程式表示为NH2COONH4NH2CONH2+H2O,反应前后原子的种类和数目没有发生变化,B错误。尿素中氮元素的质量分数为14260 100%46.7%,C错误。尿素属于氮肥,可促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,磷肥可增强作物抗旱能力,D错误。中档题答案8 2022云南人工光合固碳装置通过电化
22、学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下,有关该反应的说法不正确的是()A.从反应价值看:可减少CO2的排放B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变D.从表示方法看:反应的化学方程式为2CO2+2H2O 2HCOOH+O28.C 由微观反应示意图可知,该反应是由二氧化碳和水在通电条件下生成甲酸和氧气,化学方程式为2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,D正确。该反应中二氧化碳是反应物,可以减少二氧化碳的排放,A正确。由质量守恒定律可知,反应前后原子种类、数目不变,B正确。该反应有单质氧气生成,反应前后氧元素的化合价一定发
23、生了变化,C不正确。中档题答案9 2020金华改编“宏观微观符号”之间建立联系,能帮助我们更好地认识物质的本质。浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液,其有效成分是乙醇,如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图,下列叙述中不正确的是()A.符号分析:乙的化学式为CO2B.宏观分析:甲物质由2种元素组成C.微观分析:一个丙分子由9个原子构成D.基本反应类型分析:该反应属于化合反应9.A 据图可知,该反应的化学方程式是C2H4+H2OC2H5OH。乙的化学式为H2O,甲物质(C2H4)由碳、氢2种元素组成,一个丙分子(C2H5OH)由9个原子构成,A错误,B、C正确;该反应符合“多变一”的特点,属
24、于化合反应,D正确。中档题答案10 2021仙桃改编宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要内容,某化学反应的微观过程如图,下列关于该反应的说法正确的是()A.该反应类型属于化学反应基本类型B.同种原子可以构成分子,不同种原子不可以构成分子C.参加反应的两种化合物的质量比为11D.反应前后催化剂的化学性质保持不变10.D 由微观过程图可知,该反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。该反应不符合四大基本反应类型的特点,A错误;由图示可知,同种原子或不同种原子都可以构成分子,B错误;根据化学方程式可知,参加反应的物质一种是化合物,一种是单质,且CH3CH2OH和O2的
25、质量比为2(122+16+16)(162)=238,C错误;反应前后催化剂的化学性质保持不变,D正确。中档题答案11 2021嘉兴节选氕、氘、氚是氢的三种同位素原子,它们的原子结构模型如图所示,相关信息如下表。试回答:(1)原子结构模型中的“”表示的粒子是 。(2)超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成,其化学式可表示为T2O,T2O中T的化合价为 。11.(1)中子(2)+1【解题思路】(1)由氕、氘、氚的原子结构模型图,结合它们的相对原子质量可知,它们的质子数相同,中子数不同,故原子结构模型中的“”表示的粒子是中子。(2)T2O中氧元素显-2价,设T的化合价是x,
26、根据化合物中各元素的正负化合价之和为零,可得2x+(-2)1=0,则x=+1,故T2O中T的化合价为+1。名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 化学方程式的意义、利用化学方程式的简单计算考点16容易题答案1 2018荆州根据化学方程式不能获得的信息有()A.化学反应发生的条件B.化学反应的快慢C.反应物和生成物的质量比D.化学反应的反应物和生成物1.B 由化学方程式可以确定反应物、生成物、反应条件、可以计算出各反应物和生成物的质量比,A、C、D不符合题意;由化学方程式无法确定化学反应的快慢,B符合题意。容易题答案2 2021上海用氯酸钾制取氧气,下列化学方程式正确的是(
27、)A.KClO4KCl+2O2B.KClO3KCl+O2C.2KClO32KCl+3O2D.2KClO32KCl+3O22.C容易题答案3 2022哈尔滨下列叙述和对应的化学方程式均正确的是()A.用木炭还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2B.用天然气作燃料 CH4+3O2 2CO2+H2OC.氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH AlSO4+H2OD.铁丝在空气中燃烧 Fe+O2 Fe3O43.A 选项 正确的化学方程式 B CH4+2O2CO2+2H2O C 3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O D 3Fe+2O2Fe3O4 中档题答案4 2020来宾在反应A+3B 2
28、C+2D中,28 g A与一定质量的B恰好完全反应,生成88 g C,若C、D的相对分子质量之比为229,则A与B的相对分子质量之比为()A.78B.87C.724 D.2474.A C、D的相对分子质量之比为229,可假设C的相对分子质量为22a,则D的相对分子质量为9a。设生成的D的质量为x。A+3B 2C+2D 44a18a88 g x4418=88 g,解得x=36 g。由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为88 g+36 g-28 g=96 g。则A与B的相对分子质量之比为28 g(96 g3)=78。故选A。中档题答案5 2020河南已知镁和铝的相对原子质量之比为89。若镁和铝分
29、别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为()A.32B.43C.11D.125.B 已知镁和铝的相对原子质量之比为89,可假设镁的相对原子质量为8x,则铝的相对原子质量为9x,镁、铝分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量相等,则反应的化学方程式及其质量关系如下:Mg+2HCl MgCl2+H2,24x 62Al+6HCl 2AlCl3+3H2,18x 6故参加反应的镁和铝的质量比为24x18x=43。故选B。中档题答案6 新情境生活情境2021德州改编根据下列题给信息回答问题。(1)松花蛋是一种具有独特风味的美食,其制作方法在明末戴羲的养余月令中就有记载。制作配方中用到纯
30、碱、熟石灰,两种物质反应生成一种强碱,其反应的化学方程式为。(2)天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(主要成分是ZnCO3)和煤饼装入炼锌罐,泥封。“其底铺薪,发火煅红”,“冷定毁罐取出”。炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成两种氧化物,此反应的化学方程式为 ,煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。6.(1)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(2)ZnCO3 ZnO+CO2中档题答案7 2022河南节选工业废水需处理达到标准后再排放,以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200 t含NaOH的废水,其中NaOH的质量分数为1.6%,用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该
31、废水至中性,需要这种废硫酸的质量是多少?7.解:200 t含NaOH的废水(溶质的质量分数为1.6%)中含NaOH的质量为200 t1.6%=3.2 t设需要这种废硫酸的质量为x,则:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 983.2 t x20%8098=3.2 t20%x=19.6 t答:需要这种废硫酸的质量是19.6 t。化学反应基本类型考点17容易题答案1 2022温州我国古代用火法炼硫,其主要反应的化学方程式是 FeS2FeS+S。该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应1.B 该反应由一种物质生成另两种物质,属于分解反应。容易题答案2 2021扬
32、州下列属于化合反应的是()A.3Fe+2O2Fe3O4B.NH4Cl NH3+HClC.BaCl2+K2SO4 BaSO4+2KClD.Zn+CuSO4 Cu+ZnSO42.A A项化学反应符合“多变一”的特点,属于化合反应。容易题答案3 2020怀化改编下列化学反应既是氧化反应又是化合反应的是()A.2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4B.H2CO3CO2+H2OC.3Fe+2O2Fe3O4D.Mg+2HClMgCl2+H23.C 氧化反应是物质和氧气发生的化学反应,化合反应的特点是“多变一”,分析各选项可知选C。容易题答案4 2021苏州农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+C
33、uSO4 CaSO4+Cu(OH)2,该反应属于()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.D Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。故选D。容易题答案5 新素材学科热点2022昆明改编将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一,下图是该反应的微观示意图,则其所属的基本反应类型是()(其中:表示氢原子,表示氧原子,表示氯原子)A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.D 由题图可知,该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的特点,故选D。容易题答案
34、6 2019张家界节选研发高性能“中国芯”是我国现阶段信息产业的头等大事,是实现强国梦的必然选择。“中国芯”的主要材料是高纯度单质硅。工业上用 SiO2+2C Si+2CO来制取粗硅,该反应属于 (填基本反应类型)反应。6.置换中档题答案7 2020泰安甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有一种物质是单质C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应7.D 若丙为沉淀,甲、乙中不一定有一种物质是碱,如盐和酸反应、盐与盐反应都可以形成沉淀,A错误;若丙为气体,甲、
35、乙中不一定有一种物质是单质,如CO+CuOCu+CO2,B错误;若丁为水,该反应不一定是复分解反应,如CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或H2+CuOCu+H2O,C错误;若甲、丁为单质,则该反应符合“单换单”的特点,一定是置换反应,D正确。中档题答案8 2019北京改编利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图:生锈废铁屑铁屑硫酸亚铁溶液(1)中反应属于基本反应类型中的 。(2)中反应的化学方程式为 。8.(1)复分解反应(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2质量守恒定律的应用专项突破2答案1 2019盐城工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3
36、 CaO+CO2)。现有100 g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是()A.生成CO2的质量是33 gB.生成物中CaO的质量是42 gC.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于141.D 根据质量守恒定律,反应生成的CO2的质量为100 g-67 g=33 g,A正确;设生成物中CaO的质量是x,则:CaCO3 CaO+CO2 56 44x33 g5644=33 g,解得x=42 g,B正确;碳酸钙中钙元素的质量分数为4040+12+163100%=40%,由于反应后部分碳酸钙转化为氧化钙,反应过
37、程中钙元素的质量不变,但因固体的质量减小,所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%,C正确;碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12(163)=14,反应过程中碳元素全部转化到二氧化碳中,氧元素则转化到氧化钙和二氧化碳中,所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于14,D错误。故选D。答案2 2020河南B卷碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和氧化铜共36 g,充分加热后得到固体26.7 g。已知反应:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2,则原固体混合物中氧化铜的质量分数为()A.4.8%B.7.5%C.25%D.75%2.B 依据质量守恒定律,反应后固体的减少量为36 g-26.7 g
38、=9.3 g,设原固体混合物中碱式碳酸铜的质量为x,则:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 固体减少量 222 160 222-160=62 x 9.3 g22262=9.3 g,解得x=33.3 g,则原固体混合物中氧化铜的质量分数为36 g33.3 g36 g100%=7.5%。故选B。3 新考法结合图像2020宜昌某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是()A.a的值为12B.丁属于化合物C.当丁为5 g时,容器中乙的质量为11 gD.当甲为2 g时,容器中丙与丁的质量之比为125
39、答案3.D 结合题图可知:分析可知,甲、乙质量增大,是生成物;丁质量减小,是反应物;丙质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是与该反应无关的物质,该反应可简单表示为丁甲+乙,为分解反应,则丁是化合物,B正确。根据质量守恒定律,有0+10+10+6=8+a+6+0,解得a=12,A正确。该反应中参加反应的丁和生成的乙的质量比为102,则丁的质量为5 g时,生成乙的质量为1 g,容器中乙的质量为10 g+1 g=11 g,C正确。该反应中生成的甲和参加反应的丁的质量比为810,当甲的质量为2 g时,消耗丁的质量为2.5 g,则容器中丁的质量为10 g-2.5 g=7.5 g,容器中丙与丁的质量之比
40、为6 g 7.5 g=45,D错误。物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 0 10 6 10 反应后质量/g 8 a 6 0 发生变化的质量/g 8 a-10 0 10 答案4 2020盐城将一定质量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃,一段时间后反应停止,冷却、测量反应后各物质的质量,相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是()A.mnB.X中一定含有碳元素C.无法判断X中是否含有氧元素D.生成物中C、H元素的质量比为314.C 根据质量守恒定律,m+12.8=10.8+8.8+n,则m-n=6.8,故mn,A正确。生成物水中氢元素的质量为10.8 g218100%=1.2
41、 g,则m=1.2 g(432100%)=9.6 g,n=m-6.8 g=9.6 g-6.8 g=2.8 g,反应物CH3OH中碳元素的质量为9.6 g1232100%=3.6 g,生成物CO2中碳元素的质量为8.8 g1244100%=2.4 g3.6 g,则X中一定含有碳元素,B正确。CH3OH中碳元素的质量为3.6 g,氢元素的质量为1.2 g,则生成物中C、H元素的质量比为3.6 g1.2 g=31,D正确;CH3OH中氧元素的质量为9.6 g-3.6 g-1.2 g=4.8 g,生成物CO2中氧元素的质量为8.8 g-2.4 g=6.4 g(4.8 g+12.8 g),所以生成物X中
42、一定含有氧元素,C错误。物质 CH3OH O2 H2O CO2 X 反应前质量/g m 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n 答案5 2019济南莱芜区为测定Fe2(SO4)3和FeSO4混合物中铁元素的含量,取15.0 g混合物,向其中加入足量氯化钡溶液,充分反应,过滤,将沉淀洗涤、烘干、称重,固体质量为23.3 g。原混合物中铁元素的质量分数为()A.28.0%B.36.0%C.36.8%D.34.0%5.B 设Fe2(SO4)3和FeSO4中参加反应的SO42的质量为x,则:SO42 BaSO496 233x 23.3 g96233=23.3 g,解得x=9
43、.6 g,所以原混合物中铁元素的质量分数为15.0 g9.6 g15.0 g100%=36.0%。故选B。答案6 2021天津将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%6.A 根据化学反应前后元素质量不变,可求得R中碳元素的质量为44 g1244100%=12 g,氢元素的质量为36 g 218100%=4 g,碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量,故R中只含碳、氢两种元素,且碳元素的质量分数是12 g16 g100%=75%,A正确,C、D错误
44、;消耗的氧气质量为44 g+36 g-16 g=64 g,B错误。答案7 2022贺州将138 g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为()A.96 g B.128 g C.136 g D.224 g7.D 138 g酒精中碳元素质量为:138 g12246 100%=72 g,氢元素的质量为:138 g 646100%=18 g,则氧元素质量为:138 g-72 g-18 g=48 g。室温下CO、CO2呈气态,水呈液态。根据燃烧后恢复到室温所得气体(即CO、CO2的混合气体)中氧元素质量分数为
45、64%,则该气体中碳元素质量分数为36%,由于酒精中碳元素质量为72 g,气体CO、CO2中氧元素质量为:72 g64%36%100%=128 g,根据氢元素质量可知,水中氧元素质量为:18 g8=144 g,设参加反应的氧气质量为x,根据反应前后氧元素质量不变可得:48 g+x=128 g+144 g,x=224 g。故选D。答案8 2021临沂我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇,甲醇的化学式为CH3OH。试计算:(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是 。(2)生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 g。8.(1)314(2)176【解题思路】(2)根据质量守恒定律,化
46、学反应前后元素的种类和质量不变,二氧化碳中碳元素的质量=甲醇中碳元素的质量=128 g1232100%=48 g,则生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量为48 g(1244100%)=176 g。答案9 2022海南节选实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6 g。加热前,应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是 。实验结束后,继续通入CO气体,直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7 g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为 (填最简整数比)。9.排尽装置中的空气,防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸 11答案10 20
47、21北京天工开物中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中,主要反应之一为ZnO+CO Zn+CO2。若制得65 kg Zn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。10.解:设参加反应的ZnO的质量为x。ZnO+COZn+CO28165x65 kg8165=65 kg x=81 kg答:参加反应的ZnO的质量为81 kg。答案11 2021武汉某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体,实验过程表示如图。(1)上述制取氧气的反应属于 (填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。11.(1)分解反应(2)解:设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x。2KClO32
48、KCl+3O2245149x100.0 g14.9%245149=100.0 g14.9%x=24.5 g所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g+8.0 g=32.5 g答:所用氯加热前酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。12 2022泰安黄铜(铜锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。请根据实验数据完成下列问题:(1)m的值为 。(2)黄铜样品中铜的质量分数为 。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到
49、0.1%)。加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 答案12.(1)10(2)40%(3)解:由表格中数据可知,40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g。设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H265 986.5 g x6598=6.5 gx=9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8 g40 g100%=24.5%答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。专题三四阶段综合训练2答案一、选择题1 2022自贡分类是化学学习和研究的重要方法之一
50、。下列物质分类错误的是()A.氧化物:SO2、CuO、KMnO4B.酸:HCl、H2SO4、HNO3C.碱:NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD.盐:NH4Cl、AgNO3、BaSO41.A 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,KMnO4由三种元素组成,故不是氧化物;酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物,HCl、H2SO4、HNO3都是酸;碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物,NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O都是碱;盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物,NH4Cl、AgNO3、BaSO4都是盐。答案2 2022
51、扬州北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料,其燃烧反应的化学方程式为X+5O2 3CO2+4H2O。推断X的化学式是()A.C3H8B.C3H6C.C2H6O2D.C3H8O32.A 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,推出X的化学式是C3H8。答案3 2022衡阳我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值,为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是()A.铟元素属于非金属元素B.铟元素的相对原子质量是114.8 gC.铟原子的质子数为49D.铟的原子结构示意图中x
52、=183.C 铟带“钅”字旁,属于金属元素,A错误。元素周期表的一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为114.8,单位不是“g”,B错误。元素周期表的一格中,左上角的数字表示原子序数,原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则铟原子的质子数为49,49=2+x+18+18+3,解得x=8,C正确、D错误。答案4 2021衢州2021年4月13日,日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海,多国对此表示质疑和反对。核污水中含有氚,如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子()A.含有2个质子B.核电荷数为1C.相对原子质量为4D.质子数和中子数相等4.B
53、根据图示可知,氚原子含有1个质子,核电荷数=质子数=1,A错误、B正确;相对原子质量质子数+中子数,据图可知,氚原子含有1个质子、2个中子,因此相对原子质量为3,C、D错误。答案5 2020福建2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是()A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动C.液氧变成气态氧时,放出热量D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合5.D 氢气液化过程中,氢分子之间的间隔减小,A不正确。无论处于何种状态,氧分子总在不断地运动,B不正确。物
54、质从液态变为气态要吸收热量,因此液氧变成气态氧时,吸收热量,C不正确。化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成分子,因此氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合,D正确。答案二、填空题6 2021河南B卷如图是氨气与氧气反应的微观示意图。(1)A中氮元素的化合价为 。(2)该反应条件不同,产物不同。若C为单质,其化学式为 ;若C为一氧化氮,该反应的化学方程式为 。6.(1)-3(2)N2 4NH3+5O24NO+6H2O7 新情境开放情境2020河南改编X、Y、Z是中学化学常见的物质,三种物质均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去
55、)。(1)若X、Y的组成元素完全相同;Z为气体单质,能供给呼吸,也能使带火星的木条复燃。X转化为Y的化学方程式为 ,该反应所属的基本反应类型是 ;从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是 。(2)若X为固体单质;Y可以用于灭火;Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为 ,该反应所属的基本反应类型是 。(3)若三种物质均含有钙元素;X可以用来改良酸性土壤;Z为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为40%。Y的化学式为 。答案7.(1)2H2O2 2H2O+O2 分解反应 分子构成不同(2)CO2+C 2CO 化合反应(3)CaCl2【解题思路】根据题意,可将题图中的物质
56、进行推断如下列各图,进而帮助解答问题。三、实验探究题8 2019苏州维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。(1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。a.维生素C由C、H、O三种元素组成b.维生素C的相对分子质量为176 gc.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9112主要成分维生素C(C6H8O6)碳酸氢钠(NaHCO3)柠檬酸(H3C6H5O7)甜菊糖苷、胭脂红(2)阅读本品的营养成分表:每100 g维C泡腾片含钠 5 750 mg(1 mg=10-3 g)。已知本品其他成
57、分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将一片本品投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为:H3C6H5O7+3NaHCO3Na3C6H5O7+3CO2+3 (填化学式)。待不再产生气体后,测得溶液呈酸性。(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将一片本品投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图所示。相关数据如下表:根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是 。物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾
58、片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 答案8.(1)ad(2)21%(3)H2O(4)解:根据质量守恒定律,生成的二氧化碳的质量为71.75 g+50.00 g+4.00 g-125.53 g=0.22 g。设4.00 g本品中碳酸氢钠的质量为x。H3C6H5O7+3NaHCO3 Na3C6H5O7+3CO2+3 H2O 252 132 x 0.22 g252132=0.22 g x=0.42 g本品中碳酸氢钠的质量分数为0.42 g4.00 g100%=10.5%答:本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5%。装置内有残余的二氧化碳答案【解题思路】(1
59、)维生素C由C、H、O三种元素组成,a正确。维生素C的相对分子质量为176,单位是1,常省略不写,b错误。维生素C由维生素C分子构成,而不是由原子直接构成,c错误。维生素C中C、H、O元素的质量比为(126)(18)(166)=9112,d正确。(2)由题意可知,本品中碳酸氢钠的质量分数为5.75 g(2384100%)100 g100%=21%。答案四、计算题9 2021甘南州氢氧化钙是一种常见的碱,在生产和生活中有广泛的用途,如处理含硫酸的工业污水、配制波尔多液等。回答下列问题:(1)氢氧化钙的俗称是 (填一种即可)。(2)已知氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。计算740 kg氢氧化钙能中和工业污水中硫酸的质量是多少?(根据化学方程式进行计算)9.(1)熟石灰(或消石灰)(2)解:设740 kg氢氧化钙能中和工业污水中硫酸的质量是x。Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 740 kg x7498=740 kg x=980 kg答:740 kg氢氧化钙能中和工业污水中硫酸的质量是980 kg。