1、考点深度突破课时3 氧化还原反应中的基本概念和规律考点深度突破1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2了解常见的氧化还原反应。最新考纲考点深度突破考点一 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系 1本质和特征考点深度突破2有关概念及其相互关系考点深度突破MnO2Cl2HClMnCl22mol2mol考点深度突破3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：考点深度突破(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：考点深度突破4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：考点
2、深度突破(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：考点深度突破(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2、SO主要表现性，H2O2主要表现性。还原氧化考点深度突破探究思考1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。考点深度突破考点深度突破答案 考点深度突破2判断正误(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()考点深度突破(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(5
3、)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()答案(1)(2)(3)(4)(5)考点深度突破【示例1】(2012广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3考点深度突破思维启迪 要理解各项的反应原理。解析 A中有单质O2生成；B中有单质Al生成；C中有单质H2和N2参与反应。答案 D考点深度突破考点深度突破思维启迪 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：考点深度突破考点深度突破1下列物质中既有氧化性又有还原性的是()。AHClO
4、 BAl2O3 CN2O5 DSiO2解析 若不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价还原，中间价态两边转”，就可确定，A项HClO中Cl是1价，中间价，符合题意；B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是4价，最高价，只有氧化性。答案 A考点深度突破考点深度突破解析 首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生归中反应生成H2。答案 D考点深度突破考点深度突破解析 根据配平的化学方程式可知X的化学式为Ag2S，A正确；
5、由方程式知银针失去电子，空气中氧气得到电子，B错误；根据化合价变化可知，反应中Ag作还原剂，C错误；反应中生成2 mol Ag2S，转移4 mol e，由此推知D正确。答案 AD考点深度突破4(高考组合题)下列组合判断正确的是()。Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009山东理综，10A)浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(2009山东理综，13C)化合反应均为氧化还原反应(2012山东理综，7A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东理综，12A)考点深度突破Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置
6、换反应(2012山东理综，12C)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013天津，6B)NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012天津理综，2C)考点深度突破1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2nA(2010福建理综，7C)阴离子都只有还原性(2008北京理综，8B)A均不正确B正确C正确D正确考点深度突破考点深度突破1要理清知识线索解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”考点深度突破2要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点深度突破考点二 物质氧化性、还原性
7、强弱的比较 得电子失电子难易多少考点深度突破(3)从元素的价态考虑：最高价态只有，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有又有，如Fe2、S、Cl2等。氧化性还原性氧化性还原性考点深度突破2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据氧化还原反应方程式来判断一般而言，氧化还原反应总是由强氧化性物质与强还原性物质反应，向生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行。氧化性：还原性：氧化剂还原剂氧化产物还原产物考点深度突破(2)根据“三表”判断根据元素周期表判断a同主族元素(从上到下)考点深度突破根据金属活动性顺序表判断考点深度突破(3)根据“两池”判断根据原
8、电池原理判断两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子的一极，正极是电子的一极。一般情况下，其还原性：MgAlF2Cl2Br2I2考点深度突破Cl2S考点深度突破HIHBrHCl考点深度突破探究思考1含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。答案 不一定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。考点深度突破2铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现
9、取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为_。答案 NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2考点深度突破3判断正误：(1)强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应()(2)含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性()(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(4)发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强，得电子越多的非金属原子，氧化能力越强()答案(1)(2)(3)(4)考点深度
10、突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破考点深度突破解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性，由反应方程式可知C、D正确，A项的反应可以进行。Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原。答案 B考点深度突破考点深度突破解析 中氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A正确；从以上三个反应可知氧化性顺序为Co2O3Cl2Br2Fe3，B错误；由于还原性Fe2Br，所以D错误。答案 AC考点深度突破氧化性、还原性强弱判断中的三大误区考点深度突破1氧化还原反应规律(1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数
11、，电子得失总数。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。考点三 氧化还原反应中的四大规律及其应用相等相等考点深度突破(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价；同种元素相邻价态间氧化还原反应。(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。只靠近而不交叉不发生考点深度突破守恒规律(1)考点深度突破强弱规律转化规律(2)(3)考点深度突破先后规律(4)考点深度
12、突破考点深度突破【示例4】(2012上海，22)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32。则剩余固体的组成及物质的量之比是(双选)()。A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO考点深度突破思维启迪 根据氧化还原反应的守恒规律，即得失电子守恒进行解题。解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，PbO2生成O2时，生成的O2与生成
13、的PbO的关系为：O2 2PbO由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的4价Pb(用PbO2表示)与生成物Cl2的关系为：PbO2 Cl2考点深度突破由上述两个关系式及题目已知信息O2和Cl2的物质的量之比为32可知剩余固体中，PbOPbO26231。Pb3O4可以看做2PbOPbO2，选项A、D中的PbOPbO231，选项B中的PbOPbO243，选项C中的PbOPbO295。答案 AD考点深度突破【示例5】(2012海南化学，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()。AM BM2CM3DMO2解析 根据电子得失守恒解
14、答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失去电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。答案 B考点深度突破考点深度突破解析 由得出Q中氯元素的价态高于G中氯元素的价态，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。答案 A考点深度突破考点深度突破解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不是先氧化Fe2。答案 A考点深度突破考点深度突破考点深度突破4(2013浙江，26改编)AlH3和NH3之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。答案 可能 AlH3中氢的化合价为1价，NH3中氢的化合价为1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气
