1、探究性实验探究 1金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的探究1.将一定量的锌粒投入到含溶质为 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是()A.滤渣中一定有 Ag、CuB.滤渣中可能有 Ag、Cu、AlC.滤液中一定没有 Cu(NO3)2、AgNO3D.滤液中一定没有 AgNO3【答案】D【解析】四种金属的活动性顺序为：AlZnCuAg，故锌粒投入到含溶质为 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 的溶液中，锌粉只与硝酸铜和硝酸银发生反应，根据金属活动性顺序，锌先与硝酸银发生反应，当硝酸银反应完全，锌再与硝酸
2、铜发生反应，滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中一定没有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铜，滤液中一定含有硝酸锌。2.在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是()A.如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有 CuB.如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C.在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可含有两种D.在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有 Ag 和 Cu【答案】B【解析】三种金属的活动性顺序为：ZnCuAg，如果滤液呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，滤渣中可能有铜也可能没有，A 不正确；若滤渣中只含有一种金属，则该金属为银，滤液
3、中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有未反应完的硝酸银，B 正确；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有锌，一定没有银和铜，滤液中一定含有硝酸锌，C 不正确；滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有 Ag，可能含有铜，D 不正确。3.向 Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，请回答下列问题：（1）写出加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式。（2）向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则反应后的滤液中一定含有哪些金属离子？【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（2）一定含有的金属离子是 Zn2+、Fe2+。4
4、.为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中提取并回收银，某同学设计了如下实验方案：（1）若溶液乙为浅绿色，写出溶液乙中一定含有的溶质，可能含有的溶质。（2）若过程中加入稀硫酸有气泡产生，写出一定发生反应的化学方程式。【答案】（1）一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有的溶质是硝酸银。（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2【解析】（）向混合溶液中加入一定量的锌粉，若乙溶液为浅绿色，则一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银。（）向固体中加入稀硫酸有气泡产生，说明固体甲中一定含有铁、银，可能含有锌，一定发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。5.金属与人类的生产生活密切相关，金属的用途、结构
5、和性质等都是化学研究的重要内容。（1）如图所示是铁原子的结构示意图。下列说法不正确的是_（填序号）。A铁原子的质子数是 26B铁元素可在化合物中显+2 价C铁锅炒菜主要利用铁的导热性D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体（2）铝比铁的金属活动性强，但铝制品的耐腐蚀性更强，请解释原因。（3）铁制品在生活中有广泛的用途，但不用铁制容器配制波尔多液，请用化学方程式解释原因。（4）某化学兴趣小组 把一 定量的铁粉加入、（）、（）的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。为了确定滤渣和滤液的成分，该小组同学进行了以下实验。任写一个加入铁粉后发生反应的化学方程式。滤液 中一定不含的溶质是_。请通
6、过实验确定滤渣中只含有两种金属，写出实验步骤、现象和结论。（5）用一氧化碳冶炼 11.2铁，需要含 80%氧化铁的赤铁矿石的质量是多少？【答案】（1）D（2）铝易与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止空气与内部的铝接触，因此耐腐蚀。（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）=（）或（）=（）将滤渣分成两份，向其中一份加入稀盐酸无气泡产生，向另一份中加入硝酸银溶液，溶液变为蓝色，则滤渣中只含有两种金属。（5）解：设冶炼出 铁需要氧化铁的质量为 3CO+Fe2 O3 高温 2Fe+3CO2160112x11.2t16011211.2xtx=1.6t需要含 氧化铁的赤铁矿石的质
7、量为 162080%tt答：冶炼 铁需要含 氧化铁的赤铁矿石的质量为。探究 2NaOH 变质的变形探究1.有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3 中的一种或几种。某化学兴趣小组同学为确定该白色粉末的成分，进行了如下实验。（1）写出产生气泡的反应的化学方程式。（2）经过实验确定该白色粉末中还含有 NaOH，请设计实验证明。（写出实验步骤和现象）【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO2（2）取少量该白色粉末加入足量的水，充分溶解，再向该溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，取少量上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则证明原粉末中还含有
8、氢氧化钠（合理即可）。【解析】白色粉末中加水得无色透明溶液，则固体中不含硫酸铜，加入稀盐酸产生气泡，则一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡，可能含有氢氧化钠。（1）产生气泡是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；（2）验证是否含有氢氧化钠的实验步骤是取少量该白色粉末加入足量的水，充分溶解，再向该溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，取少量上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则证明原粉末中还含有氢氧化钠。2.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。（1）若 A 是 Ba(OH)2溶液，现象 a 为_，说明样品中有Na2CO3；若现象b为无色酚酞溶液变红色，该实验能否
9、说明样品中含有 NaOH，并说明理由。（2）请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验操作、现象及结论。【答案】(1)产生白色沉淀不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，也能使无色酚酞溶液变红。（2）取加水溶解后的少量无色溶液，加入足量 CaCl2 溶液(或 BaCl2 溶液)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则样品中含有 NaOH；否则不含 NaOH。3.化学兴趣小组的同学在探究酸的化学性质时，完成了如图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一烧杯中，发现混合废液显红色。（1）废液中一定含有的成分为_。（2）为了探究废液中可能含有的
10、成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。【答案】（1）NaCl（或氯化钠）（2）取少量废液于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液（或BaCl2 溶液），如果有白色沉淀产生，且红色褪去说明废液中仅含有 Na2CO3，若溶液仍是红色，说明废液中还含有 NaOH，如果无白色沉淀产生且不褪色，说明废液中仅含有 NaOH。4.有一包白色固体，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，产生沉淀或气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示(ABC 表示沉淀变化，OBC 表示气体变化)。(1)由此推断
11、原白色固体中一定含有什么？(2)C 点所得溶液中的溶质是什么？（3）小红认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作。【答案】(1)碳酸钠、硫酸钠和氯化钡(2)氯化钡、氯化氢(3)取少量白色固体溶于水中，加入足量 BaCl2 溶液，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液。【解析】由坐标曲线图分析可知：取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀部分溶液且有气泡产生，说明白色固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，可能含有 NaOH。故 C 点溶液中的溶质为氯化钡、氯化氢。5.实验室中金属钾、钠着火通常用沙土盖灭，而不能用水扑灭，若用水扑灭
12、易发生爆炸。已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾。（1）根据燃烧的条件推断，金属钾着火用水扑灭易发生爆炸的原因是_。（2）金属钠与钾有类似的化学性质，写出钠与水反应的化学方程式：_。（3）用小刀切开一块金属钠，会看到切面呈光亮的银白色，但很快就会变暗呈灰白色，是因为钠能与氧气反应生成 Na2O，Na2O 能与空气中的水发生化合反应生成一种常见的碱，请写出 Na2O 与水反应的化学方程式_。（4）Na2O 还能与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3，现要探究 Na2O 完全变质后白色粉末的成分，小明进行了以下猜想和探究。【提出猜想】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想：是
13、_。【实验探究】甲同学做本实验时的现象 a 为产生大量气泡，若他使用的 A 溶液为稀盐酸（或稀硫酸），可证明白色粉末中含有_。乙同学在实验时使用的 A 溶液为 CaCl2 溶液，则现象a 为_，也可证明白色粉末中含有碳酸钠。【初步结论】猜想或猜想成立。为进一步确定该白色粉末的成分，还需做什么实验？简要写出实验步骤、现象和结论。取 10g 该白色粉末，加入 100 g 稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为 107.8g，求该白色粉末中碳酸钠的质量。【答案】（1）钾与水反应生成了氢气，氢气是可燃物，并与氧气接触而燃烧，在有限的空间内易引发爆炸（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）Na2O
14、+H2O=2NaOH（4）NaOH 和 Na2CO3 的混合物碳酸钠有白色沉淀生成取反应后的上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红则证明白色粉末为 NaOH和 Na2CO3 的混合物。解：生成 CO2 的质量为 100 g+10 g-107.8 g=2.2g设该白色粉末中碳酸钠的质量为 xNa2CO 3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO2 10644x2.2g106442.2xgx=5.3g答：该白色粉末中碳酸钠的质量为 5.3g。探究 3酸、碱、盐反应后成分的探究1.甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后过滤均得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质成分进行
15、探究。请你一同参与他们的探究。【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质成分有如下几种可能：A.NaOHB.Na2CO3、Ba（OH）2、NaOHC._D.Na2CO3 和 NaOH【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_（填猜想序号），理由是_。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲取少量滤液于试管 _滤液中溶质同学中，加 入 足 量 的_溶液_的成分与猜想 C 对应乙同学取少量滤液于试管中，加 入 足 量 的Na2CO3 溶液无 明 显 现象滤液中溶质的成分与猜想 A 对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同
16、学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象实验结论_滤液中溶质的成分与猜想_对应【答案】【提出猜想】Ba（OH）2 和 NaOH【讨论交流】BNa2CO3 和 Ba（OH）2 不能共存（合理即可）【实验探究】Na2CO3（或 K2CO3 或 Na2SO4 或 K2SO4 或稀硫酸）产生白色沉淀【反思与评价】实验操作及实验现象实验结论另取少量滤液于试管中，加入Ba（OH）2 溶液或 Ca（OH）2溶液，无明显现象A另取少量滤液于试管中，加入BaCl2（或 CaCl2 溶液），无明显A现象另取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸（或稀硫酸），
17、无明显现象A（合理即可）另取少量滤液于试管中，加入Ba（OH）2 溶液或 Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀D另取少量滤液于试管中，加入BaCl2 溶液（或 CaCl2 溶液），产生白色沉淀D另取少量滤液于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），产生大量气泡D（合理即可）【解析】【提出猜想】根据碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式可知，溶质中含有生成物 NaOH，也可能含有剩余的反应物。根据几种猜想进行分析对比，故填Ba（OH）2 和 NaOH。【讨论交流】碳酸钠能和氢氧化钡发生反应，两种物质不可能同时剩余，故猜想 B 不成立。【实验探究】要证明有氢氧化钡剩余，即检验有钡离子存在。【反思与评价】猜想 A 与
18、猜想 D 的区别为是否含有 Na2CO3，即设计实验为碳酸根离子的检验，含有碳酸钠即猜想 D 成立，不含有碳酸钠即猜想 A 成立。2.化学兴趣小组的同学在老师的指导下完成氢氧化钠和稀 硫 酸 反 应 的 实 验，如 图 所 示，当 观 察 到_时说明稀硫酸完全反应，发生反应的化学方程式是_。小组的同学向反应后的试管中滴加 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀产生，如图 B 所示。【提出问题】B 试管中溶液的溶质是什么？【作出猜想】小红的猜想：NaOH、BaSO4小明的猜想：NaOH、NaCl小华的猜想：NaOH、NaCl 和 Na2SO4你的猜想:_经过讨论，同学们一致认为_的猜想是错误的。于是
19、同学们将 B 试管中的混合物进行了过滤。然后设计实验证明自己的猜想是否正确。请你设计实验证明你的猜想是正确的。（写出实验步骤和现象）【答案】溶液由无色变为红色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【作出猜想】NaOH、NaCl、BaCl2小红取滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，故溶液中一定含有氯化钠、氢氧化钠，可能含有氯化钡或硫酸钠。故我的猜想是 NaOH、NaCl、BaCl2，证明溶液中含有 NaOH、NaCl、BaCl2，取滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。3.小明、小
20、芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：(1)试管 A 中的现象是_，反应后试管B 中一定有的阳离子是_(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_。小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：小芳同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl，理由是_。【提出问题】无色滤液的溶质是什么？【作出猜想】NaCl；NaCl 和 CaCl2;NaCl、CaCl2 和 Na2CO3；NaCl 和 Na2CO3小明同学认为猜想_一定不正确。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论取少量
21、滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液无明显现象_取少量滤液于试管中，滴有气泡生猜想_加少量_成成立【答案】(1)紫色石蕊试液变红Fe2(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O盐酸和碳酸钙不能共存【作出猜想】【进行实验】猜想不成立稀盐酸(合理答案即可)4.某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和碳酸钠；_。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_（填序号）是不可能的。如果情况是正确的，请设计合理的实验方案，
22、写出实验步骤和现象。【答案】（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）氢氧化钠（3）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入少量的碳酸钠，产生白色沉淀（或取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入 CO2，溶液变浑浊）。5.经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识：(1)硫酸、盐酸等常见的酸有很多相似的化学性质，因为在它们的水溶液里都含有相同的粒子_(填符号)。(2)在一次对硫酸和氢氧化钠溶液反应后溶质成分的探究中，大家提出如下猜想：猜想一：只有 Na2SO4猜想二：有 Na2SO4 和 H2SO4猜想三：有 Na2SO4 和 NaOH猜想四：有 Na2SO4、H
23、2SO4 和 NaOH甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想_。乙组同学取反应后的溶液少许于试管中，滴加几滴CuSO4 溶 液，无 明 显 变 化，说 明 溶 液 中 一 定 没 有_。【实验探究】为了验证(2)中的其余猜想，各小组利用反应后的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液，进行如下三种方案的探究。实验方案测溶液 pH滴加 Na2CO3溶液滴加 BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得到结论】通过探究，全班同学一致确定猜想
24、二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：实验操作中的错误是_。实验方案中也有一个错误，错误的原因是_。请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究的有关反应_。【延伸拓展】实验过程中同学们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与 40 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算此反应过程中生成硫酸钠的质量。【答案】(1)H(2)四NaOH(或氢氧化钠)【实验探究】有气泡产生【评价反思】pH 试纸浸入溶液中BaCl2 与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明
25、溶液中一定有 H2SO4存在Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2【延伸拓展】氢氧化钠溶液中所含溶质质量为：40 g10%4 g解：设生成硫酸钠的质量为 xH2SO42NaOH=Na2SO42H2O801424 gx14280 x4 g解得：x7.1 g答：生成硫酸钠的质量为 7.1 g。探究 4 混合物成分的探究1.现有一包固体混合物，可能含有 Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3 中的两种或两种以上。小红想知道混合物的成分，便和实验小组同学共同设计完成了以下实验。A 的溶液常用作干燥剂。（1）写出 A、D 的化学式_，_。（2）向样品溶液中加入 A 的稀溶液，写出所发
26、生反应的化学方程式。（3）实验结束了，小红得知混合物的组成可能有哪些？【答案】（1）H2SO4BaSO4（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2 O+CO2（3）Na2SO4、Na2CO3Na2CO3、NaClNa2SO4、Na2CO3、NaCl2.某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。（1）该溶液中一定含有的溶质是_。可能含有的溶质是_。（均填化学式）（2）请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式_。（3）当滴加氢氧化钡溶液至
27、图中 b 点时，溶液中一定含有的溶质是_。（填化学式）【答案】（1）HCl、CuCl2NaNO3（2）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）BaCl23.实验室有一瓶无色溶液，其中含有 Na2SO4、NaCl、Na2CO3 中的一种或几种，某化学兴趣小组取少量溶液于洁净试管中，进行如下探究。【实验探究】实验操作步骤实验现象实验结论滴加足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀 滴 加 足 量 的 稀 硝酸，过滤沉 淀 部 分 溶解，_白色沉淀中一定含有_ 取 步 骤 所 得 滤液，滴加_溶液_原无色溶液一 定 存 在NaCl【反思】(1)步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，理由是_。(2)判
28、断步骤已经沉淀完全的方法是_。(3)写出步骤中反应的化学方程式：_。【结论】通过兴趣小组的探究，得出原无色溶液含有的成分。【答案】【实验探究】有气泡产生BaCO3、BaSO4AgNO3有白色沉淀产生【反思】(1)氯化钡溶液中的Cl对原溶液中 Cl(或 NaCl)的检验有干扰(2)向上层清液中滴加硝酸钡溶液，无沉淀生成(3)AgNO3NaCl=AgClNaNO34.某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。步骤 II：取少量溶液 A 于试管中，滴
29、加过量 MgCl2 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。（1）步骤 II 中产生的气泡是_（填化学式）。（2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是_；可能含有的是_。（3）设计实验进一步确定该混合物的组成，依次用到的试剂是_。【答案】（1）CO2（2）Na2CO3KOH（3）BaCl2、酚酞溶液（合理即可）5.钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。(1)根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是_，该物质是由_(填“原子”、“分子”或“离子”)构成的。(2)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为_。(3)盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严
30、会使氢氧化钠发生变质。氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_。(4)某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色。由实 验 现 象 可 推 断 出 样 品 中 一 定 含 有 的 物 质 是_(写 化 学 式)，可 能 含 有 的 物 质 是_(写化学式)。(5)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是_。(6)食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品 10 g，加入一定
31、量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了3.3 g 气体。试计算该食用纯碱中 Na2CO3的质量分数。(写出计算过程)。【答案】(1)氯化钠离子(2)NaHCO3HCl=NaCl H2O CO2(3)2NaOH CO2=Na2CO3 H2O(4)NaOH 和 Na2CO3NaCl(5)氢氧化钠和氯化钠(6)解：设 10 g 纯碱样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x3.3 g10644 x3.3 g解得：x7.95 g食用纯碱中 Na2CO3 的质量分数为7.95 g10 g 100%79.5%答：食用纯碱中碳酸钠的质量分数为 79.5%。【解析】(1)根据生
32、活经验推测，汗水中产生咸味的物质是氯化钠。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。(2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(3)氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。(4)酚酞溶液在碱性溶液中显红色，加入酚酞溶液，溶液变成红色，说明溶液呈碱性；向试管中逐滴加入过量的氯化钙溶液，观察到有沉淀产生。碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，说明溶液中一定还含有碳酸钠；过滤，所得滤液为红色，说明滤液呈碱性，故溶液中一定还含有氢氧化钠。(5)a 点已经滴入一定量的盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，但溶液的 pH 仍大于 7，说明氢氧化钠还有剩余，故溶液中既有氢氧化钠又有氯化钠。
