1、跟踪检测（十七） 元素周期表和元素周期律12016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts解析：选D0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。2.X、Y
2、、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()AR的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性：ZYCM的氢化物常温常压下为气体DY形成的化合物种类最多解析：选B主族元素原子的最外层电子数主族序数，X、Y、Z、M、R原子最外层电子数分别为1、4、5、6、1，说明元素分别位于第A、A、A、A、A族。原子半径：MYZ，则M是第三周期的硫，Y、Z分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XY，则X是第一周期的氢；原子半径：RM，可知R为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY，故B错误；硫化氢
3、常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多，故D正确。3已知短周期元素的四种离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：dcbaB单质的还原性：DCBAC离子半径：C3DBA2DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH：CBA解析：选C具有相同电子层结构的离子，符合“阴上阳下”的规律，故原子序数：abdc，A、B、C、D分别为Mg、Na、N、F，A项错误；单质的还原性：AB，B项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C3DBA2，
4、C项正确；A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、NaOH，C的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，则对应溶液的pH：BAC，D项错误。4根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BC为非金属元素A族的元素都是非金属元素CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度在二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选B同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，
5、Ge、Sn、Pb均为金属元素，B错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。5元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2解析：选CA项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，H
6、F的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，离子半径：X2Y2，正确。6根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小：AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性：AE解析：选B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为
7、氧。离子半径NaNH3，B项正确；酸性：H2SO4Al(OH)3，C项正确；H、N、O、S四种元素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3等，D项错误。15.(2018泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C在元素周期表中的位置为_，其离子的结构示意图为_。(2)AE2的电子式为_。(3)C、E、F的单质沸点最低的是_(填化学式)。(4)C、D、E、F
8、的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(5)实验室制取F2气体的离子方程式为_。(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。解析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为碳元素；C为氧元素；D为铝元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则B为氮元素，E是硫元素，F为氯元素。(1)C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第A族；O2的结构示意图为。(2)AE2为CS2，其电子式为。(3)C、E、F的单质分别是O2、S、Cl2，通常
9、状态下，S是固体，O2和Cl2是气体，且O2和Cl2是组成相似的分子晶体，O2的相对分子质量小于Cl2，因此O2的沸点最低。(4)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子半径：S2ClO2Al3。(5)实验室使用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，其离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(6)B为N元素，其最简单的气态氢化物为NH3，与H2O2的反应方程式为2NH3H2O3H2O2=N28H2O。答案：(1)第二周期第A族(2) (3)O2(4)S2ClO2Al3(5)MnO
10、24H2ClMn2Cl22H2O(6)2NH3H2O3H2O2=N28H2O16X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为12，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂
11、与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。解析：由X原子核外各层电子数之比为12，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。答案：(1)(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)AP原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO2NH3H2O=HSONH (5)Al2O33CN22AlN3CO
