1、第一课时 电离平衡【基础回顾】一、电解质和非电解质1、根据化合物在_或_状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质。根据电解质_,又可以把电解质分为强电解质和弱电解质。水溶液里熔化在水溶液里是否全部电离思考一(1)写出以下几种物质在水溶液中的电离方程式H2S NaHCO3 NaHSO4 HClO(2)写出NaHSO4在熔化状态下的电离方程式从物质结构的观点来看,强电解质是具有_键的_化合物和某些具有_键的_化合物,弱电解质是某些具有_键的_化合物;从电离平衡来看,一般地说,强电解质在溶液中_电离,弱电解质在溶液中_电离;从物质的类别来看,一般来说,强电解质为_、_和_,弱电解质为_、_和
2、_等。离子离子强极性共价弱极性共价全部部分强酸强碱盐弱酸弱碱水属于共价化合物的有：_属于离子化合物的有：_思考二、在下列化合物中,属于电解质的有_;其中_是强电解质;_是弱电解质;属于非电解质的有_。NaCl；HCl；NaOH；CH4；NH3；Na2O；H2O；CH3COOH；NH3H2O；H2；H2S；蔗糖二、电离平衡1、定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质_电离成_的速率和_重新结合成_的速率相等时,电离过程就达到了_状态,这叫电离平衡。2、外界条件对电离平衡的影响(1)溶液越_越电离。(2)温度越_越电离。分子离子离子分子平衡稀高例题1、稀氨水中存在平衡:NH3 H2O NH4+
3、OH-在氨水中分别改变下列条件对平衡有何影响?改变条件 平衡移动方向 c(NH4+)c(OH-)c(H+)H2O盐酸NaOH(s)NH4Cl微热正向减小减小正向增大减小逆向减小增大逆向增大减小正向增大增大增大减小增大减小增大例题2、为了减缓Zn(过量)和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是()加NaOH固体 加硫酸 加水 加固体醋酸钠 加MgO 加碳酸钾A.B.C.D.B例题3、(03理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同D例题4、今有CH3COOH、HCl、H2SO4 三种
4、溶液，用序号回答下列问题(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是。(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。(4)体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为。或=2例题5、在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白:(1)a、b两支试管中的现象:相同点是;不同点是。原因是。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab,反应完毕后生成气体的总体积是a_b
5、,原因是_ 生成无色气泡a的反应速率较快盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸溶液中c(H+)大=因开始反应时盐酸中H+浓度较大,但H+总的物质的量相等专题十九 电离平衡第二课时 水的电离和溶液的酸碱性【基础回顾】极弱H2O+H2O H3O+OH-1、水是一种_的电解质_2、影响水的电离的因素(1)升高温度,_水的电离。(2)加入某些盐,_水的电离。(3)加入酸或碱,_水 的电离。3、25时,c(H+)和c(OH-)均为_,25时水的离子积常数KW=_,温度升高,KW_。一、水的电离促进促进抑制110-7mol/L110-14增大二、溶液的酸碱性与pH1、规定:溶液的pH等于H+浓度的_,pH=_;2、
6、意义:pH值的大小能反映出溶液中H+浓度的大小,即能表示溶液的酸碱性_;3、溶液酸碱性的判断:(1)用_关系判断(无条件)。(2)用_判断(25)。负对数c(H+)与c(OH-)相对大小-lgc(H+)强弱程度pH值4、测定溶液pH的方法pH试纸、使用pH试纸测溶液的pH时,一般先把一小片试纸放在_或_上,用沾有溶液的_点在试纸的中部,不能把试纸放到待测液中测定。、在测定溶液pH时,pH试纸_用蒸馏水湿润。、用广泛pH试纸测定的pH只有正整数。表面皿玻璃片玻璃棒不能pH值测定方法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值
7、范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色例题1、90时,水的离子积KW=3.8-13,该温度时纯水的pH值是()A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定B例题2、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L,则A和B的关系为()A.ab B.a=10-4bC.b=10-4a D.a=bBCD例题3、室温下,在pH=12的某溶液中由水电离产生的c(OH-)为()A.110-7mol/L B.110-6mol/LC.110-
8、2mol/L D.110-12mol/L例题4、常温下,向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列说法中正确的是()A.溶液的导电能力:abcd B.溶液的pH:abc =(C)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是_。(D)三种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o倍，pH值仍相等，n、m、o的大小关系是_。=o m=n(E)三种酸分别跟足量的0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是_。(F)三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是_。=专题十九 电离平衡第三课
9、时 pH计算【基础回顾】一、一种酸或一种碱的pH计算二、强酸(或强碱)和强酸(强碱)混合液的pH三、强酸和强碱混合液的pH两种强酸混合c(H+)混pH两种强碱混合c(OH-)混c(H+)混pH练习2、pH为8和13的两种NaOH溶液按1:2体积比混合,求pH值?练习1、pH值为2和4的两种盐酸溶液等体积混合,求pH值?练习3、求pH=4的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。四、溶液的稀释规律1、强酸pH=n,加水稀释10m倍c(H+)=10-n10-n-mpH=n+m3、酸、碱溶液无限稀释时,pH值只能约等于或接近于7,酸略小于7,碱略大于7。2、强碱pH=n,加水稀释10m
10、倍c(H+)=10-nc(OH-)=10-14+n10-14+n-mc(H+)=10-n+mpH=n-m练习4、常温下,取0.1mL0.5mol/L的硫酸,稀释成100mL的溶液,求稀释后溶液的pH。练习5、pH=13的NaOH溶液稀释1000倍,求稀释后溶液的pH。练习6、将pH为5的HCl溶液稀释1000倍,请同学们想一想若不考虑水电离出的H+,溶液的pH为几?4、弱酸稀释后pH的计算弱碱pH=n,加水稀释10m倍稀释电离程度增大c(OH-)必大于同等情况下强碱的c(OH-),pHn-m弱酸pH=n,加水稀释10m倍稀释电离程度增大c(H+)必大于同等情况下强酸的c(H+),pHnB.m=nC.mnD.无法确定A例题6、计算(1)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少?(2)将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为多少?例题6、计算(1)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少?(2)将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为多少?
