1、河南省名校联盟 2020-2021 学年高二下学期开学考试化学【共 100 分】一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是()A.吸热反应在高温下可自发进行，则反应的B.电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C.在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D.电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连2.已知：则与反应生成和的热化学方程式为()A.B.C.D.3.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的代号。其中 J为 0 族元素。XYZRWJ下列说法正确的是(
2、)A.基态 R 原子的轨道表示式为B.与的半径大小关系为C.Y 的第一电离能大于 X 的第一电离能D.电负性最大的元素为 J4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH 会减小B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C.恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成5.已知：、，则下列叙述正确的是()A.CH 键的键长小于 HH 键B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.D.当和的物质的量之比为 1：2 时，其混合物完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中的物质的量为6.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子
3、空间结构解释A氨基负离子直线形N 原子采取 sp 杂化B二氧化硫V 形S 原子采取杂化C碳酸根离子三角锥形C 原子采取杂化D乙炔直线形C 原子采取 sp 杂化且 C 原子的价电子均参与成键A.AB.BC.CD.D7.下列选项正确的是()A.图可表示的能量变化B.图中表示碳的燃烧热C.实验的环境温度为 20，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH 溶液混合，测得混合液最高温度如图所示（已知）D.已知稳定性：BA”“=”或“”）某温度下，将 2 mol CO 和 6mol充入 2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则 CO 的转化率是，此时的温度是。要提高 CO 的转化率，可以采取
4、的措施是。A.升温B.恒容充入 COC.恒容充入D.恒压充入惰性气体E.分离出甲醇18.（13 分）我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研究小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅中学教材得知铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有 Cu 和_。（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有和。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 1 所示：和分别属于无害锈和有害锈，请解释原因：_。（3）文献显示有害锈的形成过程（如图 2 所示）中会产生 CuCl（白色不溶于水的固体），请回答列问题：过程的正极
5、反应物为_。过程的负极的电极反应式为_。（4）青铜器的修复有以下三种方法。.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在 2%3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使 CuCl 转化为难溶的；.BTA 保护法：请回答下列问题：写出碳酸钠法中发生反应的离子方程式：_。三种方法中，BTA 保护法的应用最为普遍，分析其可能的优点有_（填序号）。A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B.替换出锈层中的，能够高效除去有害锈C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”19.（14 分）碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设
6、代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:方法二:（1）基态 Si 原子中存在_对自旋状态相反的电子，基态 Mg 原子的最外层电子的电子云 轮廓图是_。（2）上述 2 个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是_(填元素符号）。（3）C(金刚石）、晶体硅、三种晶体的熔点由高到低的顺序_，其原因是_。（4）在配合物中可作为配体，在配合物中配位原子是_(填元素符号），1 mol该配合物中含有键的数目是_。（5）晶胞（如图 1)可理解成将金刚石晶胞（如图 2)中的 C 原子置换成 Si 原子，然后在 SiSi 键中间插入 O 原子而形成。推测晶胞中 Si 采取_杂化，OSiO 的键角为
7、_。晶胞中含有_个 Si 原子和_个 O 原子。假设金刚石晶胞的边长为pm，试计算该晶胞的密度为_(写 出 表 达 式即可）。20.（13 分）回答下列问题：(1)写出分子式为的所有烯烃的结构简式：_。(2)下列两种烃类物质：正四面体烷的二氯取代产物有_种。乙烯基乙炔含有的官能团名称是_。(3)根据下列有机化合物填空。a 中所含官能团的名称是_。b 中所含官能团的结构简式是_。(4)测定实验式：某含 C、H、O 三种元素的有机化合物，经燃烧实验测得其含碳的质量分数为 64.86%，含氢的质量分数为 13.51%，则其实验式是_。答案以及解析1.答案：A解析：该反应为吸热反应，则，该反应在高温下
8、能自发进行，则，所以，A 正确；电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极，精铜作阴极，B 错误；在外加电流法中，需将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连，C 错误；根据电镀原理应将镀件作阴极，与直流电源的负极相连，D 错误。2.答案：C解析：根据盖斯定律，由-得，故 C 项正确。3.答案：B解析：根据题表和 J 为 0 族元素可知：X 为 N，Y 为 O，Z 为 F，R 为 S，W 为 Br，丁为Xe。基态 R 原子 3p 轨道上的电子轨道表示式应为，A 项错误。与具有相同的电子层结构，原子序数越小其离子半径越大，故的半径大于的半径，B 项正确。N 原子的 2p 能级处于半充满状态，所以 N 的第一电离
9、能大于 O 的第一电离能，C 项错误。电负性最大的元素为 F 元素，D 项错误。4.答案：B解析：A 项，氯气溶于水发生反应：，次氯酸不稳定，见光容易发生分解，次氯酸浓度减小，平衡正向移动，溶液 pH 减小，符合勒夏特列原理；B 项，加入铁粉的目的是防止被氧化，不能用勒夏特列原理解释；C 项，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深；D 项，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向生成三氧化硫的方向移动。5.答案：C解析：A 项，碳原子的原子半径大于氢原子，故 CH 键的键长大于 HH 键，A 项错误。B 项，热化学方程式中生成
10、的不是液态，B 项错误。C 项，根据盖斯定律可知，C 项正确。D 项，设和的物质的量分别为和，则由题中的热化学方程式可知，则，故 D 项错误。6.答案：D解析：中 N 原子的价层电子对数=，含孤电子对数为 2，杂化轨道数为 4，采取杂化，空间结构为 V 形，A 项错误；中 S 原子的价层电子对数=键数+孤电子对数=，含孤电子对数为 1，杂化轨道数为 3，采取杂化，空间结构为 V 形，B 项错误；中 C 原子的价层电子对数=，不含孤电子对，杂化轨道数为 3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C 项错误；中C 原子采取 sp 杂化，且 C 原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D 项正确。7.答
11、案：D解析：图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A 项中的反应为吸热反应，A 项错误；C 的燃烧热是指 1 mol C 完全燃烧生成时的反应热，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B 项错误；、NaOH 溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为 12 时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时溶液为 20 mL、NaOH 溶液为 40 mL，C 项错误；稳定性：BAAC，故 AB 为吸热反应，BC 为放热反应，AC 为放热反应，D 项正确。8.答案：B解析：A 项，负极的电极反应式应为。B 项，在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，B 项正确。C 项，精炼铜时，粗铜作
12、阳极与电源的正极相连。D 项，钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，铁失去电子转化为亚铁离子。9.答案：D解析：用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的偏大，测得偏大，A 错误；用酚酞作指示剂，滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜色不再变化时停止加盐酸，B 错误；蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定，导致消耗的偏大，测得偏大，C 错误；将 NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水后进行滴定，待测液的物质的量不变，对无影响，可知不变，D 正确。10.答案：C解析：螺2，2戊烷的分子式为，不饱和度为 2
13、，环戊烯的结构简式为，含 5 个碳原子和 2 个不饱和度，分子式是，故两者互为同分异构体，A 正确；螺2，2戊烷分子中有 4 个亚甲基，2 个氯原子可以取代同一个碳原子上的氯原子，也可以取代不同碳原子上的氧原子，其二氯代物超过 2 种，B 正确；螺2，2戊烷分子中环之间共用的碳原子和其他 4 个碳原子形成四面体，故五个碳原子不都在同一平面，C 错误；由 1 mol与 2 mol反应生成 1 mol知，理论上参加反应的为 2 mol，考虑到可能有一部分氢气没有参加反应，故生成 1 mol至少需要 2 mol，D 正确。11.答案：D解析：甲苯、对二甲苯结构相似，分子组成相差一个原子团，属于同系物
14、，故 A 正确；互为同系物的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，因此甲苯的沸点应该介于苯和二甲苯之间，推测甲苯的沸点高于 80而低于 138，故 B 正确；甲苯生成二甲苯和苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故 C 正确；三种二甲苯混合物的沸点相差太小，不能用蒸馏法分离，对二甲苯的熔点较高，将温度冷却至-2513，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，因此用冷却结晶的方法可以将对二甲苯从二甲苯的混合物中分离出来，故 D 错误。12.答案：BC解析：正极上发生还原反应生成，电极反应式为，故 A项错误；与在厌氧细菌的作用下反应生成和，离子方程式为，故 B 项正确；钢管
15、腐蚀的过程中，负极上 Fe 失电子发生氧化反应生成，与正极周围的和反应分别生成、，故 C 项正确；在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成 Fe-Cu 原电池，会加速铁的腐蚀，故 D 项错误。13.答案：B解析：硫酸锌和氨水反应生成氢氧化锌沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化锌和氨水反应生成配离子，所以反应后溶液中锌离子浓度减小，A 项错误、B 项正确；硝酸锌中的锌离子和氨水反应与硫酸锌中的锌离子和氨水反应本质相 同，反应现象应相同，C 项错误；在中，提 供空轨道，提供孤对电子，D 项错误。14.答案：C解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 项正确；平衡时，的
16、转化率是，B 项正确；反应平衡常数，C项错误；根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，0150 s 内的平均反应速率，D 项正确。15.答案：B解析：晶胞中含有铁原子的数目为，含有镁原子的数目为 8，故化学式可表示为，A 项正确，B 项错误；金属合金仍为金属，晶体中有金属键，C 项正确；一个晶胞中含有 4 个“”，其质量为，D 项正确。16.答案：B解析：A 项，ab 导电能力增强，是因为生成了盐（强电解质），可以说明 HR 为弱酸；B项，b 点溶液的 pH=7，是因为生成的弱酸弱碱盐中两种离子的水解程度相同；C 项，c 点溶液是与的混合溶液，溶液呈碱性，有，根据
17、电荷守恒有；D 项，温度不变，为常数。17.答案：.（1）（1 分）（2）（2 分）.（1）（1 分）（2）（1 分）晶体硅CO（1 分）金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似,C 原子半径小于硅原子半径,所以金刚石中 CC 键的键长短,键能大,故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO 是分子晶体,熔点比金刚石和晶体硅的都小（2 分）(4)C（1 分）12（1 分）(5)（1 分）1092828（1 分）8（1 分）16（1 分）（2 分）解析：(1)基态 Si 原子的核外电子排布式为，s 轨道全充满电子，故 1s、2s、3s 轨道共有 3 对自旋状态相反的电子，2p 轨道有 3 对自旋状态相反的电
18、子，所以基态Si 原子中存在 6 对自旋状态相反的电子。基态 Mg 原子的核外电子排布式为，最外层电子占据 3s 轨道，s 电子的电子云轮廓图是球形。(2)题述 2 个反应中涉及的元素有 C、O、Mg、Si，其中 S、O、Si 是非金属元素，较难失去电子，Mg 元素的金属性最强，最易失去电子，所以四种元素中第一电离能最小的是 Mg。(3)C(金刚石)、晶体硅都是共价晶体，熔点高，二者的结构相似，但碳原子的半径比硅原子的小，故 CC 键的键长短、键能大，所以 C(金刚石)的熔点比晶体硅的高，而 CO 是分子晶体，熔点低，所以三种晶体的熔点从高到低的顺序为 C(金刚石)晶体硅CO。(4)配体中给出
19、孤对电子与中心离子形成配位键的原子叫配位原子。CO 在中作配体，配位原子是 C，1 mol CO 中含有键的数目是 2，所以 1 mol 该配合物中含有键的数目是 12。(5)在晶体中每个硅原子与周围的 4 个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围 4 个碳原子的成键情况是相同的，所以晶胞中 Si 采取杂化，金刚石是正四面体结构单元，其键角是 10928，所以晶胞中 OSiO 的键角也是 10928。晶胞中含有 Si 原子的个数为，由 Si、O 原子的个数比知晶胞中含有 O 原子数是 16。一个金刚石晶胞中含有 8 个 C 原子，所以一个晶胞的质量为，晶胞边长为pm，所以该晶胞的密度=。
20、20.答案：(1)、（3 分）(2)1（1 分）碳碳双键、碳碳三键（2 分）(3)羟基、羧基（2 分）、（3 分）(4)（2 分）解析：(1)烯烃含有碳碳双键，分子式为的所有烯烃的结构简式分别为、。(2)正四面体烷完全对称，二氯代物只有 1 种。根据乙烯基乙炔的结构简式可知，其含有的官能团是碳碳双键、碳碳三键。(3)根据 a 的结构简式可知，a 中所含官能团是羟基、羧基。根据 b 的结构简式可知，b 中所含官能团的结构简式分别是、。(4)含碳的质量分数是 64.86%，含氢的质量分数是 13.51%，则含氧的质量分数是1-64.86%-13.51%=21.63%，该有机化合物分子中碳、氢、氧原子个数之比为，所以其实验式为。
