1、福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年上学期期末考化学试题1. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x【答案】B【解析】设A原子的质子数为a，因A原子的质子数和中子数相同，则A原子的中子数也为a，其阳离子An+核外共有（an）=x个电子，解得a=x+n，A原子的质量数为：a+a=2（x+n），答案选B。点睛：本题考查原子的构成及原子中质子数、中子数与电子数之间的关系，明确阳离子的电子数与质子数的关系是解答本题的关键，解题时可根据阳离子失去电子，则质子数=电子数+电荷数，质量数=
2、质子数+中子数进行计算，试题难度不大。2. 下列叙述正确的是( )A. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应B. 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C. 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D. 容量瓶除了能用作配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器【答案】B【解析】A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的的大小不同，分散质微粒直径介于1100nm的为胶体，故A错误；B.铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，产生棕色的烟，溶于少量水得到浓度较大的绿色氯化铜溶液，故B正确；C.因乙醇极易溶于水，所以乙醇不能用作萃
3、取剂，故C错误；D.容量瓶是一种精确度很高的专用仪器，除了用于配制溶液外，不能用于物质反应或溶解的容器，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查分散系的概念、物质的性质和化学实验的基本操作，试题难度不大，本题的易错点是C项，解题时要注意萃取剂的选择依据，选取的萃取剂既不能与被萃取的物质或溶液反应，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能选用乙醇作萃取剂萃取水中的碘，可以选用苯或四氯化碳作萃取剂。3. 下列叙述中错误的是（ ）A. 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B. 瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的C. 德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕D.
4、生铁的含碳量为0.03%2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%4.5%)【答案】D【解析】A.金刚石和石墨都是由碳元素形成的性质不同的单质，故A正确；B.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国科学家戴维确认了氯气是由一种元素组成的单质，故B正确；C.1828年，德国化学家维勒在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，揭开了人工合成有机物的序幕，故C正确；D.生铁和钢都是铁的合金，二者的主要差别是含碳量的不同，生铁的含碳量为2%4.5%，钢的含碳量为0.03%2%，故D错误；答案选D。4. 一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=
5、2Na2CO3+C，由此反应不能说明的是( )A. 钠表现出强还原性 B. 二氧化碳是酸性氧化物C. 金属钠熔点较低 D. 二氧化碳也能起助燃作用【答案】C【解析】A.在该反应中，Na元素的化合价从0价升高到+1价，在反应中钠表现出强还原性，故A正确；B.CO2与Na反应生成Na2CO3和C，体现了CO2的氧化性和酸性氧化物的通性，故B正确；C.4Na+3CO2=2Na2CO3+C是化学变化，与金属钠的熔点高低无关，故C错误；D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C能够发生，说明钠在CO2中燃烧，CO2起助燃作用，故D正确；答案选C。5. 在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约
6、为（ ）A. 16.021023 B. 26.021023 C. 36.02I023 D. 46.02I023【答案】D【解析】在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为46g46g/mol=1mol，含有氧原子的物质的量也是1mol，水的质量为100g-46g=54g，物质的量为54g18g/mol=3mol，含有氧原子的物质的量也是3mol，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为4mol，个数为46.02I023，故答案选D。6. 下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. H+、Ca2+、NO3、CO32 B. Al3+、Mg2+、Cl、SO42C.
7、H+、Na+、AlO2、K+ D. NH4+、K+、OH、NO3【答案】B点睛：本题主要考查离子共存的正误判断，题目难度中等，解题时要注意离子反应发生的条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能生成难溶物的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间等，同时还要注意题目中是否有隐含条件，如溶液无色等。7. 下列说法错误的（）A. 电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.B. 电解熔融氯化镁制金属镁C. 氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸【答案】A【解析】A. 电解NaCl溶液生成NaOH、H2和
8、Cl2，电解熔融的NaC1生成Na和Cl2，所以电解NaCl溶液不能制得金属钠，故A错误；B.电解熔融氯化镁生成金属Mg和Cl2，故B正确；C.氧化铁与一氧化碳在高温下发生反应Fe2O33CO2Fe3CO2，可以用于冶炼金属铁，故C正确；D.氢气在氯气中燃烧生成HCl，工业上常用此方法制取盐酸，故D正确；答案选A。8. 已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是( )A. 上述两个反应是矛盾的 B. 氧化性:浓H2SO4I2稀H2SO4C. 氧化性:l2浓HSO4稀H2SO4 D. 无法比较浓H
9、2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性【答案】B【解析】A.两个反应都是客观存在的反应，且两反应中硫酸的浓度不同，所以上述两个反应不矛盾，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2 +2H2O反应中，浓H2SO4是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：浓H2SO4I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反应中，I2是氧化剂，稀H2SO4是氧化产物，则氧化性：I2稀H2SO4，所以氧化性：浓H2SO4I2稀H2SO4，故B正确；根据上述分析可知，C、D错误；答案选B。点睛：本题主要考查氧化还原反应的基本规律，解答本题的关键是根据反
10、应中元素的化合价变化情况，判断氧化剂和氧化产物，再根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可得出氧化性：浓H2SO4I2稀H2SO4，本题的易错点是A项，解题时要注意两个反应中硫酸的不同点，试题难度一般。9. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A. 操作发生的反应为非氧化还原反应B. 操作是蒸发浓缩结晶过滤C. 若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D. 在整个制备过程中，未发生置换反应【答案】C【解析】A.在操作中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，该反应没有元素化合价
11、发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl26H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不是置换反应，故D正确；答案选C。10. 下列对物质的用途描述中错误的是（ ）A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等【答案】B【解析】A.氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故A正确
12、；B.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故B错误；C.氢氧化铝能与盐酸反应，且碱性较弱，所以氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D.钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查物质的性质，试题难度不大，本题的易错点是B项，明矾溶于水后，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的，但是明矾不具有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。11. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 18 g水中所含的电子数为10N
13、AB. 与足量氯气充分反应时转移的电子数为C. 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6NA个NaD. 11.2 L氮气中含NA个氮原子【答案】A【解析】A.1个水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，所含电子的物质的量为10mol，个数为10NA，故A正确；B.Fe与氯气反应生成FeCl3，则1molFe与足量氯气充分反应时转移电子的物质的量为3mol，个数为3NA，故B错误；C.因未给出溶液的体积，所以无法计算0.3 molL1 Na2SO4溶液中所含Na的个数，故C错误；D.因未说明氮气是否处于标准状况，所以无法计算11.2 L氮气中含有的氮原子
14、个数，故D错误；答案选A。12. 下列叙述正确的是（ ）A. 某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B. 某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32C. 检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+D. 用试管取某溶液少许,加入氢氧化钠的稀溶液，将湿润的pH试纸靠近试管口，pH试纸颜色不变，则溶液中不含NH4+离子【答案】C【解析】A.某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含有SO42或银离子，故A错误
15、；B.某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含有CO32或HCO3，或二者都有，故B错误；C.Fe3+与KSCN结合生成血红色的Fe(SCN)3，则溶液由无色变为血红色，说明溶液中一定含有Fe3+，故C正确；D.氢氧化钠溶液浓度偏小且没有加热，该方法不能检验溶液中是否含有铵根离子，应该用浓氢氧化钠溶液并加热的方法检验，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查常见离子的检验，掌握相关离子的检验方法是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，因氨气极易溶于水，所以检验溶液中是否含有铵根离子时，应采用氢氧化钠浓溶液并加热的方法进行检
16、验。13. 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）A. 干燥Cl2 B. 配制100 mL 0.1 molL1 硫酸溶液C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D. 分离互不相溶的两种液体【答案】D【解析】A图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；B容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；C分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；D分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，
17、密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D14. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )A. H+、Al3+、Fe3+、 NH4+ B. Na+、Mg2+、Al3+ 、H+C. H+、Ba2+、Al3+ 、 K+ D. H+、Mg2+、Al3+ 、NH4+【答案】B【解析】因溶液无色，则原溶液中一定不含Fe3+，据图可知，向原溶液中加入NaOH溶液，开始时无沉淀生成，说明原溶液中一定含有H+，当H+完全反应后，继续加入NaOH溶液，开始生成
18、沉淀，且沉淀达到最大值后，继续加NaOH溶液，沉淀会立即溶解，说明原溶液中不含NH4+，因随着NaOH溶液的增加，沉淀只能部分溶解，说明原溶液中一定含有Mg2+、Al3+ ，综上所述，答案选B。15. 下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液: HSO42-Ba2OH=BaSO4H2OB. 往NaOH中通入过量CO2：CO22OH=CO32-H2OC. 含溶质1mol的FeBr2溶液中通入 1molCl2: 2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-D. 实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气: Cl22OH=ClClOH
19、2O【答案】D【解析】A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式为：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故A错误；B.往NaOH中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为：CO2OH=HCO3，故B错误；C.因还原性Fe2+Br，所以Fe2+先与氯气反应，1mol Fe2+被氧化需要0.5mol氯气，剩余0.5mol氯气可以氧化1mol Br，则正确的离子方程式为：2Fe2+2Br+2C12=2Fe3+Br2+4Cl，故C错误；D. 实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气，反应的离子方程式为：Cl22OH=ClClOH2O，故D正确；答案选D
20、。16. 在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol PbO2反应所需Cr3的物质的量为（ ）A. 1.0 mol B. 0.75 mol C. 2/3 mol D. 1.5 mol【答案】C【解析】PbO2Pb2，Pb元素化合价从+4价降低到+2价，1molPbO2反应时得到2mol电子，Cr3Cr2O72，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，1mol Cr3反应时失去3mol电子，设1 mol PbO2反应所需Cr3的物质的量为amol，则根据得失电子守恒有， amol3=1mol2，解得a=2/3 mol，故答案选C。17. 下表各选项中，不能利用置换反应
21、通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgOA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取，不能通过置换反应制取，故A选；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取，该反应为置换反应，故B不选；C. 由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2Fe=FeCl2Cu制取，该反应为置换反应，故C不选；D. 由CO2制得MgO，可以利用2MgCO2 2MgOC制取，该反应为置换反应，故D不选；答案
22、选A。18. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都无 D. 烧杯中铁、铜都有【答案】A.B加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；故选B。【考点定位】考查金属活动性顺序的应用【名师点晴】可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序是解答关键；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液
23、中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。19. （1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为_L，转移的电子数为_个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体_g。 （3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，
24、溶质的物 质的量浓度为_mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为_mL。【答案】 (1). 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 +Cl2 (2). 5.6 (3). 0.5NA(或3.011023) (4). 100.45 (5). 1.2 (6). 12【解析】(1). 在氯碱工业中，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 +Cl2，故答案为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 +Cl2；(2). 15.8g KMnO4的物质的量为：15.8g1
25、58g/mol=0.1mol，与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，根据反应方程式可知，生成氯气的物质的量为0.1mol5/2=0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，在该反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以0.1mol KMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.1mol(7-2)=0.5mol，个数为0.5NA或3.011023，100mL12mol/L的浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.1L12mol/L=1.2mol，与KMnO4反应后溶液中剩余Cl的物质的量为1.2mol2n(Cl2)=1.2mol20.25mol
26、=0.7mol，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，生成AgCl沉淀的质量为0.7mol143.5g/mol=100.45g，故答案为：5.6；0.5NA(或3.011023)；100.45；(3). 标准状况下6.72L HCl的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=0.3mol0.25L=1.2mol/L，取出10mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反应的化学方程式为：Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O，根据方程式可知，恰好反应时，消耗Ba(OH)2的物质的量为0.01L
27、1.2mol/L2=0.006mol，体积为0.006mol0.5mol/L=0.012L=12mL，故答案为：1.2；12。20. I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）W的化学式是_；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：_；II、某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）根据上述框图反应关系，写出、所含物质的化学式：固体_、溶液_（2）如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程
28、式_。（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_【答案】 (1). CO2 (2). HCO3+OH=H2O+CO32 (3). Al2O3 (4). K2SO4、NH3H2O、（NH4）2SO4 (5). CO2+AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO3- (6). 生成红褐色沉淀【解析】I.有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明X为NaHCO3，W为无色无味的气体，再结合物质转化关系的框图可知，Z为Na2CO3、Y为NaOH、W为CO2。(1).根据上述分析可知，W为CO2，故答案为：CO2；(2). NaHCO3
29、与NaOH在溶液中反应的离子方程式为：HCO3+OH=H2O+CO32，故答案为：HCO3+OH=H2O+CO32。II.KAl(SO4)2可溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，混合物A加水溶解后，经过滤分离得KAl(SO4)2溶液，沉淀C含Al2O3和Fe2O3，C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3，加入盐酸得到溶液F为FeCl3，NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3加热分解生成B为Al2O3，KAl(SO4)2与过量氨水反应得到溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合
30、物，且含过量氨水。(1).根据上述分析可知，固体B为Al2O3，溶液E中含有K2SO4和（NH4）2SO4、NH3H2O，故答案为：Al2O3；K2SO4、NH3H2O、（NH4）2SO4；(2).向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成和Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：CO2+AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，故答案为：CO2+AlO22H2O=Al(OH)3HCO3；(3).F为FeCl3溶液，将NaOH溶液滴入F溶液中，将会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀。21. 铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举
31、足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe3O4。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na2O2和FeSO4按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700下反应一小时得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO4晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K2FeO4（1）用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成_（2）Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐,验证反应后溶液中含有Fe
32、3+所用的试剂是_(填写编号):验证反应后溶液中还含有Fe2+所需要的试剂是 _(填写编号)。可供选择的试剂有:氯水；高锰酸钾溶液；硫氰化钾溶液；稀硫酸 ；NaOH溶液（3）在酸性条件下,用绿色试剂H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式_（4）K2FeO4在酸性条件下不稳定,会产生一种无色无味的气体,反应如下。请完成并配平离子反应方程式( )H+( )FeO42- =( )Fe3+( ) +( )H2O_（5）在K2FeO4制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇,该洗涤操作的过程是_【答案】 (1). FeOFe2O3 (2). (3). (4). 2Fe2+H2O2+2H+=2
33、Fe3+2H2O (5). (20)H+(4)FeO42-=(4)Fe3+(3)O2+(10)H2O (6). 往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀,静置,待滤出后,重复2-3次【解析】(1). 用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可以写成FeOFe2O3，故答案为：FeOFe2O3；(2). Fe3O4能与稀硫酸反应生成两种盐，验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂是硫氰化钾溶液，现象是加入硫氰化钾溶液后溶液变为红色，验证反应后溶液中还含有Fe2+，可以利用Fe2+的还原性，加入高锰酸钾溶液后，高锰酸钾溶液褪色，故答案为：；(3). 在酸性条件下，H2O2可将Fe2+氧化为Fe
34、3+，H2O2作氧化剂生成H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(4). K2FeO4在酸性条件下不稳定，会产生一种无色无味的气体，Fe元素的化合价从+6价降低到+3价，根据氧化还原反应规律可知，该气体只能是氧元素化合价升高生成的氧气，再根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的反应方程式为：(20)H+(4)FeO42-=(4)Fe3+(3)O2+(10)H2O，故答案为：(20)H+(4)FeO42-=(4)Fe3+(3)O2+(10)H2O；(5).用95%乙醇洗涤K2FeO4操作的过程是：往漏斗
35、中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次，故答案为：往漏斗中加95%的乙醇溶液至刚好淹没沉淀，静置，待滤出后，重复2-3次。22. 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1 称取一定质量的样品，将样品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀； 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g实验2 称取与实验1中相同质量的样品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.
36、40g根据实验回答下列问题： （1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_（2）用方程式表示实验2的步骤中通入足量Cl2的反应：_（3）若实验需要250mL 01mol/LNaOH溶液配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_、_下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH B将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶C洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 D摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容E定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（4）该小组取来的样品中含有FeC
37、l2的质量为_g【答案】 (1). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (2). Cl2 2FeCl2 2FeCl3 (3). 玻璃棒 (4). 250mL容量瓶 (5). BD (6). 5.08【解析】(1). Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的Fe3+重新转化为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；(2). Cl2可将FeCl2氧化成2FeCl3，反应方程式为：Cl2 2FeCl2 2FeCl3，故答案为：Cl2 2FeCl2 2FeCl3；(3). 配制250mL 0.1mol/L NaOH
38、溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；.A. 托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH，故A正确；B将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；C洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确；答案选BD；(4).设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol、bmol，则根据氯
39、原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g143.5g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒有：amol+bmol=6.4g160g/mol2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，FeCl2的质量为0.04mol127g/mol=5.08g，故答案为：5.08g。23. I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br、Ba2+、SO42、CO32等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b溶液中通入氯气，无气体放出，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色c另取溶液逐滴加入过量Ba(OH)2
40、溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。试填写下列空白：（1）原混合液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_；（2）写出步骤b反应的离子方程式_；（3）写出步骤c沉淀溶解的离子方程式_。II、Mg、Al混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L 的NaOH溶液，请计算：（1）求该混合物中Mg的物质的量_ （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_ml.【答案】 (1). CO32-、Ba2+ (2). K+ (3). Cl2 +2Br- =2Cl
41、- +Br2 (4). Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O (5). 0.2mol (6). 250mL【解析】I. 用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，溶液中通入氯气，无气体放出，说明溶液中不含CO32-，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色，说明溶液中含有Br，另取溶液逐滴加入过量Ba(OH)2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+和SO42，则一定不含Ba2+，溶液中还可能含有K+。(1).根据上述分析可知，原混合液中一定不存在的离子是CO32-、Ba2+，可能存在的离子是K+，故答案为：CO32
42、-、Ba2+；K+；(2). 步骤b反应的离子方程式为：Cl2 +2Br- =2Cl- +Br2，故答案为：Cl2 +2Br- =2Cl- +Br2；(3). 步骤c中加入过量的Ba(OH)2溶液，Al3+先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解，其中沉淀溶解的离子方程式为：Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O，故答案为：Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O；II.(1).设Mg和Al的物质的量分别为amol、bmol，则根据题意有：amol+bmol=0.4mol、amol+1.5bmol=11.2L22.4L/mol=0.5mol，解得a=0.2mol、b=0.2m
43、ol，故答案为：0.2mol；(2). Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，滴加NaOH溶液，发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，所需NaOH的物质的量为：0.2mol2+0.2mol3=1mol，体积为：V(NaOH)=1mol4mol/L=0.25L=250mL，故答案为：250mL。点睛：本题主要考查离子的检验和物质的量的有关计算，难点是第I小题，明确离子之间的反应、现象和结论是解题的关键，解答本题时要特别注意“互斥性原则”的应用，另取溶液逐滴加入过量Ba(OH)2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明溶液中含有Al3+和SO42，因SO42和Ba2+不能大量共存，则原溶液中一定不含Ba2+，同时结合题目中提供的其它信息即可判断溶液中一定含有Na+、Al3+、Br、SO42，一定不含CO32-、Ba2+，可能含有K+。
