1、计算应用题类型 1文字叙述类1.某同学为了测定高锰酸钾样品的纯度。取 10 g 该样品加热一段时间后，冷却。称量剩余固体的质量，重复以上操作，待固体的质量不再发生变化时，称得反应后固体的质量为9.04 g。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为_ g。（2）该样品中高锰酸钾的纯度。【答案】（1）0.96（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为 x2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O231632x0.96 gg96.032316xx=9.48 g该样品中高锰酸钾的纯度为.8%49100%g10g9.48答：该样品中高锰酸钾的纯度为 94.8%。2.兴趣小组用某废弃锌铜合金（不含其他杂质）制取
2、氢气。取该合金样品 20 g 放入烧杯中，并向烧杯中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的质量为119.6 g，请计算：（1）产生氢气的质量是_ g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）0.4（2）解：设参加反应的 HCl 的质量为 xZn 2HCl=ZnCl2 H2732x0.4 gg0.4273xx=14.6 g所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%100%g100g14.6答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。3.取某碳酸钡样品 25 g 于烧杯中，并向其中加入 146 g 稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为 162.2 g，已知碳酸钡样品
3、中杂质不与稀盐酸反应，请计算：（1）反应中生成二氧化碳的质量为g。（2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？【答案】（1）8.8（2）解：设该稀盐酸中 HCl 的质量为 xBaCO32HCl=BaCl2H2OCO27344x8.8 g7344 x8.8 gx14.6 g该稀盐酸的溶质质量分数为14.6 g146 g100%10%。答：该稀盐酸的溶质质量分数为 10%。4.某化学小组成员将称量的 10.6 g 纯碱样品放入烧杯中，向其中加入 140.25 g 的氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤，测得烧杯中溶液为 140.85 g，请计算：（1）产生碳酸钙的质量为_。（2）恰好完全反应后，所得溶液的溶质
4、质量分数（计算结果精确到 0.1%）。【答案】（1）10 g（2）解：恰好完全反应后，生成的氯化钠的质量为 xNa2CO3 CaCl2=2NaCl CaCO3117100 x10 gg10100117xx=11.7 g恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为%3.8%100g140.85g11.7答：恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数约为 8.3%。类型 2实物/流程类5.同学们在实验室用铜与硝酸银溶液验证铜和银的金属活动性顺序。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第 5 题图（1）反应后得到金属银的质量为g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）。【答案】（
5、1）2.16（2）解：设恰好完全反应后所得硝酸铜的质量为 x2AgNO3Cu=Cu(NO3)2 2Ag188216x2.16 gg162216188.xx=1.88 g硝酸铜溶液的溶质质量分数为1.9%100%g100.00-g198.48g1.88答：恰好完全反应后所得硝酸铜溶液的溶质质量分数约为1.9%。6.某化学兴趣小组用硫酸铜溶液和硝酸钡溶液反应制取一定量的硝酸铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下：（已知烧杯的质量为 100 g）第 6 题图请计算：（1）反应后生成沉淀的质量为_ g。（2）所加硝酸钡溶液的溶质质量分数。【答案】（1）23.3（2）解：设参加反应的硝酸钡的质量为 xCu
6、SO4Ba(NO3)2=BaSO4Cu(NO3)2261233x23.3gg3.23233261xx=26.1 g所加硝酸钡溶液的溶质质量分数为26.1%100%100g26.1g答：所加硝酸钡溶液的溶质质量分数为 26.1%。7.某学校化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请计算：第 7 题图（1）反应生成气体的质量为g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）6.6（2）解：设所用 100g 稀盐酸中溶质的质量为 xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO27344x6.6gg6.64473xx=10.95g所用稀盐酸的溶
7、质质量分数为10.95%100%100g10.95g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 10.95%。8.某化学兴趣小组在实验室测定了铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：第 8 题图（1）反应产生气体的质量为g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）0.2（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为 xFe H2SO4=FeSO4 H2982x0.2 gg2.0298xx=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%100%10g50g110g9.8g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%。类型 3表格数据分析类9.为了测定某一氯化钠溶液的溶质质量分数，小
8、马同学取200g 该氯化钠溶液于烧杯中，然后将 100g 硝酸银溶液分次加入，所加硝酸银溶液的质量与过滤后所得溶液的质量关系如下表所示。请计算：（1）生成沉淀的质量是g。（2）所用氯化钠溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）【答案】（1）2.87（2）解：设所用氯化钠溶液中溶质的质量为 xNaClAgNO3=AgClNaNO358.5143.5x2.87 g2.87g143.558.5xx=1.17g所用氯化钠溶液中溶质的质量分数为0.6%100%200g1.17g答：所用氯化钠溶液的溶质质量分数约为 0.6%。10.兴趣小组同学对某含铜粉的氧化铜粉末进行探究，小组同学称取三份该混合物的
9、样品，加入稀硫酸，微热，充分反应后，过滤，测定所得溶液的质量及加入稀硫酸的质量，有关数据记录如下表：（1）样品中铜的质量为g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）2.0（2）解：对比第一次和第二次实验数据可知，第一次实验和第二次实验中稀硫酸完全反应，第一次实验中参加反应的氧化铜的质量为 104.0g-100.0g=4.0g设第一次实验所加入稀硫酸中 H2SO4 的质量为 xCuOH2SO4=CuSO4H2O80984.0gxg0.48098xx=4.9g所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%100%100g4.9g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。11.某化学兴趣小组在实验室制取
10、 O2 时，取 KClO3 和 MnO2的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止，他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量，实验结果如下表（提示：MnO2 是不溶于水的固体粉末）。（1）表中 m 的值为。（2）计算制得氧气的质量。【答案】（1）4.5（2）解：由分析知 15g 水能溶解氯化钾的质量是 4.8g，则反应生成的氯化钾质量为 14.1g+4.8g-4g=14.9g，设制得的氧气的质量为 x答：制得氧气的质量是 9.6g。类型 4拓展类型12.化工厂在生产石油产品过程中排放的废液中常含有硫酸，某化学兴趣小组为测定废液中硫酸的质量分数，将 20%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到 10
11、0g 废液中，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液 40g。请计算：（）参加反应的 NaOH 的质量是g。（）该废液中硫酸的质量分数。【答案】（1）8（2）解：设 100g 废液中含有 H2SO4 的质量为 x答：该废液中硫酸的质量分数为 9.8%。13.实验小组的同学为测定某废水中硫酸钠的质量分数，将一定量的氯化钡溶液加入到 30 g 废水中，反应生成沉淀的质量与消耗氯化钡溶液的质量关系如图所示。请计算：（1）反应后生成沉淀的质量为g。（2）废水中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。第 13 题图【答案】（1）2.33（2）解：设废水中 Na2SO4 的质量为 xNa2SO4 BaCl2=BaSO4 2NaCl142233x2.33 g2.33g233142xx=1.42g废水中硫酸钠的质量分数为4.7%100%30g1.42g答：废水中硫酸钠的质量分数约为 4.7%。
