1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三化学上学期期末考试试题7中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是 A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针8利用下列实验装置能完成相应实验的是A.除去氯气中的氯化氢 B实验室制氨气 A 制取并收集氯化氢 D证明乙醇发生消去反应生成了乙烯9NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是 A2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAD0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(
2、OH)3胶体粒子数为0.1NA10X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC单质熔点：MN D单质的氧化性：X”、“”或“=”)。（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后
3、将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：Na+=_；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_.35（15分）镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_，未成对电子数为
4、_。（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式_。（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是_（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_。 （4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为_，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为_gcm-3（列出计算式即可）。36（15分）中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：已知：完成下列填空：（1）A中
5、官能团的名称：_。（2）DE的反应条件：_。（3）A和B生成C的反应类型是：_反应。（4）在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被_molO2氧化。（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_。苯环上直接连有一个OHOH对位上还有一个侧链，该侧链含：CC、COO。（6） 利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲乙目标产物）。_化学参考答案7D8A9B10B11B12C13D26增大 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 （0.03，0.01） 随着OH的不断加入，
6、沉淀的量不断减少 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O (0.04，0) 0.4 27PbO2+4HCl (浓)= PbCl2+Cl2+4H2O 过滤 硫酸钠 Pb+ PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- H+ 阴 PbO 28（1）a（2）1966；4；（3）取一条试纸放在干燥洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2+H；减小（4）Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH35 1 纺锤形（哑铃形） 平面三角形 SO3（SeO3 CO32-等） O N C H Ga N O 4 36碳碳双键，羟基 浓硫酸、加热 加成 0.5 4
