1、高考资源网 柳铁一中高三5月份月考理科综合试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Br 80 Pb 2076NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A200mL1 molL-1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后，能生成NA个胶粒C标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NADS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA7下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A碳化钙 (CaC2) B碳正
2、离子(CH3)3C+ C乙基（CH2CH3） D碳烯 (:CH2)8体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7molD该分子中的所有碳原子不可能共平面9下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是ababccAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO
3、10将SO2通入CaCl2中没有明显现象，再通入下列气体，产生白色沉淀的是 NO2 NH3 H2S CO2 A B C D11已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是AMg2+ + 2HCO-3 + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2O BCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2+ H2S DFeS + 2H+ = Fe2+ + H2S12根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是图1 图2 图
4、3 图4实验现象结论A图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊热稳定性：Na2CO3NaHCO3D图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi13按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是 A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降27（14分）某研究性小组借助A-
5、D的仪器装置完成有关实验实验一：（1）用装置A收集相对纯净的氢气，最好的操作是 （填序号）。a从口进气，用排水法集气 b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气 d从口进气，用排气法集气实验二：镀锌薄铁板广泛应用于工农业生产。为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成氢气体积来实现探究本目标。选用B和D两个装置进行实验。（2）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况）
6、，(Zn) 。（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、低温烘干，称得其质量为m2g 。（5）(Zn) 。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。（6）仅从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。28（16分）（1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电
7、解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是： 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出。（2）如图，有一综合电解装置，A、B、C均为0.1L 1mol/L溶液，通电一段时间后，B池溶液质量增加6.3 g，试回答：C 池阳极放出气体在标准状况下的体积为 L ；A 池要恢复溶液组成，可加入 mol ；若电源为铅蓄电池，电极材料分别为铅和二氧化铅，以硫酸作电解质溶液，则Y极电极反应式为 ，X极质量 （填“增大”或“减小”） g。29(14分)在一定条件下(不需添加另外的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应、属于非氧化
8、还原反应。正盐A分解得到三种气体。X、F和Y为单质，其余为化合物。在高科技领域中常用液态F制造低温环境。Y常用来制取漂白粉。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A F X 。（2）反应的阴极产物为 。（3）写出实际工业生产中X+FD具体的反应条件 。（4）当B过量时，写出B与W反应的离子方程式 。（5）当D过量时，写出D与Y的反应的化学方程式 。30（16分）芳香族化合物A(化学式为C9H12NBrO2)在一定条件下有如下图的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E
9、分子中有一个苯环和一个五元环。（1）C的分子式为 ，反应的反应类型： （2）写出A、E、G的结构简式A E G （3）反应的化学方程式： 已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为 （5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式 （任写一种）化学答案 6D 7A 8C 9B 10B 11C 12A 13D6 A考虑Fe3+水解，B注意胶粒由很多分子聚集而成，故胶粒总数少于1NA，C考虑反应生成的NO2继续转化为N2O4的平衡，故ABC均错误。9 A中Al(OH)3不能转化为Al，C中SiO2不能转化为H2SiO3，D中CH3CHO不能转化为乙烯1
10、1溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn(OH)2难溶，故C项中的 S2-和Zn2+应优先结合成ZnS沉淀，而不是双水解。12图2可能是过量的氯气将KI氧化，该项不能证明氧化性Br2I2，B项错误；图3中Na2CO3应放在大试管中，NaHCO3应放在小试管中，C项错误；图4所用稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故D项错误。13只闭合K1，铁做阳极，失电子生成Fe2+，H+ 在阴极得电子生成H2和OH-，二者扩散到U形管底部相遇生成白色Fe(OH)2沉淀，B项正确；只接通K2，铁做阴极，该极生成氢气，石墨电极生成氯气，C项正确；综上分析只接通K1铁腐蚀最快，只闭合
11、K3，形成原电池，铁腐蚀的速率次之，都断开时铁自然腐蚀，而只接通K2时为铁做阴极被保护，腐蚀速率最慢，A项正确。27（1）c （2）100（或100等其他合理答案） （3）金属锌的密度 （4）偏大；（2分）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则滴入的氢氧化钠溶液的体积被当做氢气的体积测量了，导致所测氢气体积偏大，从而计算所得锌的质量分数偏大。 （5）（或其他合理答案） （6）劣于 （每空2分，共14分） （6）方案丙H2带出水蒸汽，误差较大，故劣于方案乙28（1）4OH- - 4e- = 2H2O + O2 B （每空2分，共16分） （2）1.68L 0.1mol CuO Pb+SO42- - 2e-=PbSO4 增大 6.4g29（1）A：（NH4)2CO3（或（NH4)2SO3） F：N2 X：H2 （2）H2和NaOH （漏一个扣一分） （3）500、20MPa50MPa、铁触媒（错一个扣1分） （4）CO2+ OH-=HCO3-（或SO2+ OH-=HSO3-） （5）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （每空2分，共14分，条件只写高温高压催化剂不得分）30（1）C9H10O3 酯化反应（2） A E G （3） （4） （每空2分，共16分）（5） 或 或 或 或 或 或 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.K
