1、高一化学试卷 共 4 页 第1页 秦皇岛市第一中学 2020-2021 学年高一期末考试 化学试卷 说明：1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。2将卷答案用 2B 铅笔涂在答题卡上,卷用黑色字迹的签字笔答在试卷上。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 一、单项选择题（本题有 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确答案）1、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是()选项 生产活动 化学原理 A 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO 反应 B 利用海水制取溴和镁单质 Br 可被氧化、2Mg+可被还原 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙
2、烯燃烧生成2CO 和2H O D 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 2、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。在用 CH3CCH合成有机物 CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有()A.CO2 和 H2O B.CO 和 CH3OH C.CH3OH 和 H2 D.H2 和 CO2 3、化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是()A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D.“地
3、沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 4、下列说法正确的是()A.烷烃的通式为 CnH2n2，随 n 的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B.和互为同分异构体 C.丙烷的比例模型为 D.分子式为 C2H6 和分子式为 C5H12 的烷烃的一氯代物的数目可能相同 5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.78 g 苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为 6NA B.100 g 46%的乙醇水溶液中含 NA 个氧原子 C.一定条件下，1mol N2 与 3mol H2 充分反应生成的 NH3 分子数为 2NA D.1mol 羟基所含电子数为 7NA 6、下列说法正确的是()A.乙酸分子中羧
4、基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼 B.蛋白质溶液遇醋酸铅可产生沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解 C.酯类物质在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 D.只要醇分子中与羟基相连的碳原子上有氢原子，就可以被催化氧化生成醛类物质 7、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是()A.反应表明 Cr2O3 有酸性氧化物的性质 B.反应利用了 H2O2 的氧化性 C.反应的离子方程式为 2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O D.反应中铬元素的化合价均发生了变化 8、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 B
5、.已知，则氢气的燃烧热为 C.已知；，则 D.已知白磷，红磷，则白磷比红磷稳定 9、CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体 X 中含有 SO3。下列说法不正确的是（）A.途径所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3：2 B.相对于途径、，途径好地体现了绿色化学思想 C.CuSO4 在 1100所得混合气体 X 中不可能含有 氧气 D.Y 可以是葡萄糖 10、维生素 C 和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素 C 的结构如图所示，有关判断不正确的是（）A.维生素 C 中含有 3 种官能团 B.维生素 C 分子式为 C6H8O6
6、 C.维生素 C 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.维生素 C 在碱性溶液中能稳定存在 11、工业上，常用 O2 氧化 HCl 转化成 Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 c（Cl2）/10-3molL-1 0 1.8 3.8 5.7 7.2 7.7 7.7 下列说法错误的是（）A.条件不变时，14 min 时 v 正（Cl2）=v 逆（H2O）B.2.04.0 min 内的平均反应速率大于 6.08.0 min 内的 C.06.0 min 内 H
7、Cl 的平均反应速率为 1.9 molL-1min-1 D.加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于 10.0 min 12、下列实验中对应的现象以及结论都正确的是（）高一化学试卷 共 4 页 第2页 选项 实验 现象 结论 A 向酸性溶液中滴加溶液至过量 紫色消失 在该反应中作还原剂 B 溶有的溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是C 向过量的 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，用 CCl4 萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴加 KSCN 溶液 水溶液呈红色 该反应有一定的限度 D 在淀粉中加入稀，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热 无银镜出现 淀粉水解产物不
8、具有还原性 A.A B.B C.C D.D 13、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A.物质 X 常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+ClMgCl+CO高温 D.“煅烧”后的产物既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应 14、下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用 C.2SO 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 15、中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质
9、置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，如图所示，该电池可将可乐中的葡萄糖作为燃料产生能量。下列说法正确的是（）A.a 极为正极 B.随着反应的进行，负极区的 pH 不断增大 C.消耗葡萄糖，电路中转移电子 D.b 极的电极反应式为二、多项选择题（本题有 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，选不全得 1 分，错选和多选不得分。每小题有一个或两个正确答案）16、反应X2Z=经历两步：XY；Y2Z。反应体系中 c（X）、c（Y）、c（Z）随时间t 的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是（）A.a 为()Xc随t 的变化曲线 B.1t 时，()()()XYZccc=C.2t 时，Y 的消耗
10、速率大于生成速率 D.3t 后，()()0Z2Yccc=17、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，下列说法不正确的是（）A.步骤可用替换 B.步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用水溶液洗涤 C.步骤发生反应的离子方程式为 D.如果试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 18、已知断裂 1mol H2(g)中的 HH 键需要吸收 436kJ 能量，断裂 1mol I2(g)中的 II 键需要吸收 151kJ 能量，生成HI(g)中的 1mol HI 键能放出 299kJ 能量。下列说法正确的是（）A.
11、1mol H2(g)和 1mol I2(g)的总能量为 587kJ B.H2(g)I2(s)2HI(g)H11kJmol1 C.HI(g)12 H2(g)12 I2(g)H+5.5kJmol1 D.HH 键比 II 键更容易断裂 19、1-丁醇、溴化钠和 70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得 1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：32 32432 342CH(CHOH+NaBr+H SOCH(CHBr+NaHSO+H O)下列说法正确的是（）高一化学试卷 共 4 页 第3页 A.装置 I 中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B.装置中 a 为进水口，b 为出水口 C.用装
12、置萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D.经装置得到粗产品干燥后，使用装置再次蒸馏，可得到更纯的产品 20、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的、通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应三、填空题（本题有 4 小题，共 55 分）21、（14 分）丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成，合成路线如图：根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：(1)过程是石油分馏，是石油炼制的重要坏节。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_，分馏的目的
13、是_。(2)反应的反应方程式为 C10H22 2C3H6+X，其中 X 的一氯代物同分异构体有_种。(3)写出由 C 与丙烯酸制得丙烯酸乙酯的化学方程式_，该反应的类型是_。(4)鉴别 C 和 D 常用试剂有_、_(写两种)。(5)丙烯中最多有_个原子共平面。(6)下列有关说法不正确的是_(填字母序号)。aE 与丙烯酸乙酯互为同系物 bCD 的转化是氧化反应 c聚丙烯酸的结构简式为 d分液不能分离 C 和 E 的混合物 22、（13 分）某温度下在 4L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是 _ 该反应达到平衡状态的标志是_ A.Y 的体积分数
14、在混合气体中保持不变 B.X、Y 的反应速率比为 3：1 C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的总质量保持不变 E.生成 1mol Y 的同时消耗 2mol Z F.各物质的浓度均相等。平衡时容器内的压强与开始时之比为_ 为了减缓过量的锌粒与一定量的稀硫酸产生氢气的速率，但不改变产生氢气的体积，可以事先向稀硫酸中加入少量的物质有 _ A.蒸馏水 溶液 溶液 固体 E.醋酸钠固体 F.碳酸钠固体(3)微生物电池是在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。利用微生物电池处理含铬废水可以回收铬，其工作原理如图所示。该微生物电池的正极为 （填 a 或 b）b 极的电极反应式为 _ 每处理，a 电极
15、上会生成 。23、（16 分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯 图中夹持仪器和加热装置已略去 请回答下列问题：高一化学试卷 共 4 页 第4页 装置的名称_，水从 _ 填“a”或“b”处进入。已知下列数据：乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 熔点沸点 又知温度高于 140时发生副反应：该副反应属于_反应（填字母）。a 加成 b 取代 c 酯化 考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_ 填字母。将反应后的混合溶液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_。中和乙酸和乙醇 中和乙酸并吸收部分乙醇 乙酸
16、乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 加速酯的生成，提高其产率 欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_ 填操作方法名称，下同，所用到的仪器为_，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用 _的方法。若实验所用乙酸质量为 6.0g，乙醇质量为 5.0g，得到纯净的产品质量为 4.4g，则乙酸乙酯的产率是_ 24、（12 分）绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。硫酸工业排出的尾气 主要含有多种处理方式。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_ _。尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应 1”的化学方程式：_ 。治理汽车尾气中 NO 和 CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使 NO 和 CO 在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_ 。某工厂拟综合处理含废水和工业废气 主要含、，设计了如下流程：“反应 1”用于吸收，“反应 1”的化学方程式为_ 。“反应 2”的离子方程式为_ _。为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃料产生的转化为稳定的镁化合物（）。写出该反应的化学方程式：_ _。
